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1、2010届高三化学一轮复习学案：离子反应复习目标：1：掌握有关电解质的基本概念。2：掌握离子方程式的书写和正误判断。3：掌握判断离子能否大量共存的方法。知识梳理：一：电解质1电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等2强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度
2、无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。二. 离子方程式的书
3、写及正误判断1电解质在水溶液中反应的实质 离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、S
4、O32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。2书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。3、与量有关的复杂的离子方程式 NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2
5、H2O NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4H2O NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH Ba2+ = BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入过量氯水2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl4.离子方程式的正误判断：（1）看是否符合客观事实。（2）看物质化学式的拆分是否正确。（3）看是否漏掉了隐含反应。（4）看电荷和质量是否守恒。（5）看反应是否与量或滴加顺序有关。五溶液中离子能否大量共存几种离子在同一溶液中能大
6、量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.（1）有气体产生。如CO、S0、S2、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Ag等不能与SO、CO等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Cu2、Fe3等不能与OH大量共存； Ag与I等不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH、CH3COO、C1O、A1O、SiO、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能与OH、H+存；NH与OH不能大量共存。（4）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、NO、ClO与S2、HS、S0、
7、I、Fe2等不能大量共存；（5）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2、Fe3与SCN不能大量共存； (6)多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH大量共存HCO3 、HSO3-、附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。 (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.典型例题： 1（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 mo
8、lL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、答案：D解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存2（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C向溶液中通入过量制: D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 答案：C解析：漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。3（08
9、四川卷）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。解析：（1）由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为
10、蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。无CuSO4溶液无色，而CuSO4为蓝色答案：（1）Na2SO4无Na的焰色反应呈黄色（2）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和
11、AgNO3均与Na2SO3反应，生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。（3）(4）Al2(SO4)3。基础达标 1下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 CA. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl2. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是BA. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+3. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是CAH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO DHCO、Br、O
12、H、SO4. 在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ B）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 混合过程中，逸出无色气体D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL15下列各离子组的叙述正确的是BA在强酸性条件下Na、I、K、NO可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl能大量共存D
13、在强酸性条件下NH、K、SO、S2可以大量共存6下列离子方程式正确的是CDA向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OB过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ = 2Fe2+C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32D将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO=SO42+ Cl + 2H+7当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是A 澄清石灰水 CaCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 CaCl2和氨水的混合溶液 A B C D 高考练兵1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-答案：D2(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、答案：D3（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH
