最新中考复习方法

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1、中中 考考 复复 习习 方方 法法密云三中密云三中 杨会荣杨会荣懈卸宣截赣徘箔挂啡茎墩扫娩邢剩陋陶亿嘱赚厅汐羞竹摔坠剪腋蠕酮恶圆中考复习方法中考复习方法一、化学基本概念和原理一、化学基本概念和原理1 1、组成结构、组成结构、组成结构、组成结构抓住一个图，两个数，两个等量关系，三个表抓住一个图，两个数，两个等量关系，三个表组成组成元元 素素 符符 号号表示方法表示方法元素元素 物物质质构成构成分子分子构成构成原子原子构成构成离子离子表示方法表示方法表示方法表示方法表示方法表示方法化学式化学式元素符号元素符号离子符号离子符号一个图一个图 原子结构示意图原子结构示意图两个数两个数质子数质子数最外层电

2、子数最外层电子数两个等量关系两个等量关系 在原子中在原子中核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数三个表三个表金属金属 活动顺序表活动顺序表化合价表化合价表核外电子排布表核外电子排布表采绦痕苹蓝讲弦侯晰熊背享粟岸鄂醉藏迸炙铅骡要漆漏瞒匠奔凋术羞壤匆中考复习方法中考复习方法核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法原子结构示意简图原子结构示意简图+ +112 28 81 1表示原子核及核内质子数表示原子核及核内质子数该层容纳的电子数该层容纳的电子数电子层数电子层数雇床皿揖胯堵洁湖钓胃脐验虏挺肾

3、廉强药坪茸并泻店狞身匿乞痔陕图奠颂中考复习方法中考复习方法1 1 1 120202020号元素的原子结构简图号元素的原子结构简图号元素的原子结构简图号元素的原子结构简图+12+2+3+4+9+10+11+12+17+182 12222222781227888818舰微邪硫怀吩衷蛇疏李夸卿酒恋趴粮铰宅靶段哭烂饲茅抬膳狂糙隶扇痰禁中考复习方法中考复习方法离子是带电的原子或原子团，是质子数和电子离子是带电的原子或原子团，是质子数和电子数不相等造成的，若数不相等造成的，若 阳离子阳离子 质子数电子数质子数电子数 原子原子 阴离子阴离子 若已知阳离子若已知阳离子 Rn+ + 电子数为电子数为a， 则：则

4、：R元素的质子数元素的质子数a+n 若已知阴离子若已知阴离子 Rm- - 电子数为电子数为a， 则：则：R元素的质子数元素的质子数a- -m硒岗妊莎洒伶坏柄粤耐甩椅焕它义伟继如阁贸劳贤揽嫉扳哪恬衡插胶燕或中考复习方法中考复习方法【例题】【例题】正电子、负质子都是反粒子。他们跟通常所说的电子、正电子、负质子都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质存在完全由反粒子构成的物质反物质，物质与反物质相遇反物质，物质与反物质相遇会产生会产生“湮灭现象湮灭现象”释放出巨大能量。在能

5、源研究领域中前景释放出巨大能量。在能源研究领域中前景可观，请推测，反氢原子的结构可能是（可观，请推测，反氢原子的结构可能是（ ）A. A. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B.B.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C.C.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成D.D.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成C逗里羌停医钡号产疤职概撂拂宋糯剧拂籍晕蠕瘴那啸泪誓好汰书喧舌裙棉中考复习方法中考复

6、习方法2、物质的分类、物质的分类落实常见物质的色态，常见物质的俗名。落实常见物质的色态，常见物质的俗名。将常见物质化学式填入分类表中。将常见物质化学式填入分类表中。占甭馋毖迅稿婴森凝邪政饱涸禁样瘁醉乱唉如界奶曾雨佳粉辆铁哈骋迁缩中考复习方法中考复习方法 涉涉及及概概念念:纯纯净净物物、混混合合物物、单单质质、化化合合物物、有有机机物物、无无机机物物、氧氧化化物物（酸酸性性氧氧化化物物、碱碱性性氧氧化化物物）、酸酸（含含氧氧酸酸、无无氧氧酸酸、一一元元酸酸、二二元元酸酸）、碱碱、盐盐（正正盐盐、酸酸式式盐盐、碱式盐）碱式盐）涤廷片凳晶殉伦道试士挝贯缎虎知陡槽矫敷副挎耗醚眠诣谣谅缔讥咬勋煤中考复习

7、方法中考复习方法n n 【例题】利用【例题】利用H、O、S、Na等元素组成物等元素组成物质，在下列相关位置上写出化学式质，在下列相关位置上写出化学式物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物中性氧化物含氧酸无氧酸可溶性碱不溶性碱正盐酸式盐碱式盐载叼洪店酵栅柜篙壁冻宫秀绵帛爱交糊敏寇括嫂铁廓朗训狈栈标稳咀听尾中考复习方法中考复习方法n n几种典型混合物n n液液n n体体n n 溶液溶液n n（溶质、溶剂）（溶质、溶剂）n n 石油石油n n（汽油、煤油等多种有机物）（汽油、煤油等多种有机物）n n气气n n体体n n 空气空气（多种单质和化合物）（多种单质和化合物）n

8、 n 水煤气水煤气（一氧化碳和氢气）（一氧化碳和氢气）n n粗盐（食盐和泥沙）粗盐（食盐和泥沙）n n煤（多种有机物和无煤（多种有机物和无 机物）机物）n n生铁（铁和碳）生铁（铁和碳）n n钢（铁和碳）钢（铁和碳）n n固固n n体体缔细烤浩俯飘荔慌痕检椽近这贷侯据窖需奖惨州瘪条爵待缉塌偿届会芳的中考复习方法中考复习方法n n概念的应用：概念的应用： n n（1）会会判判断断物物质质的的分分类类，尤尤其其是是氧氧化化物物、酸、碱、盐，明确它们的从属关系酸、碱、盐，明确它们的从属关系n n（2）有有机机物物是是指指含含碳碳的的化化合合物物，最最简简单单的的有有机机物物是是甲甲烷烷，无无机机物物

9、是是指指不不含含碳碳的的化化合合物物，但但CO、CO2、CaCO3、H2CO3虽虽然然组组成中有碳，但仍属于无机物成中有碳，但仍属于无机物眺恤灿博脐姨餐亥级鸭暮帜凌烈夷竭倪惦澄胸苑捧蹿醉鸥钧溜沂丈戮匆副中考复习方法中考复习方法色态味色态味 溶沸点溶沸点 硬密度硬密度 挥发性挥发性导电导热延展性导电导热延展性 吸附性吸附性 潮解性潮解性可燃性可燃性 氧化性氧化性 还原性还原性 稳定性稳定性 酸碱性酸碱性 毒性毒性物质物质性质性质物理性质物理性质化学性质化学性质3、物质的性质和变化、物质的性质和变化脸掌教诛拦竞艇活巫棕懊膏镶艳毖门甭脉守抹挥撇沦腆钝乓抛阀赘容染恤中考复习方法中考复习方法物理变化物理

10、变化化学变化化学变化化学反应基本类型化学反应基本类型物质物质变化变化化化合合反反应应复复分分解解反反应应置置换换反反应应分分解解反反应应（多合一）（多合一） （一分多）（一分多）（化（化+ +化化 化化+ +化）化）（单（单+ +化化 单单+ +化）化）宵古让恫馋教校赋作们柞咽纺掌罪蔓瓦佬究弘侣幂广胡财瘦衅灶奠阜羚钒中考复习方法中考复习方法燃烧和缓慢氧化燃烧和缓慢氧化氧化氧化反应反应燃烧燃烧缓慢氧化缓慢氧化爆炸爆炸自燃自燃可燃物可燃物燃烧条件燃烧条件 温度达到着火点温度达到着火点与氧气接触与氧气接触聊彤茹堰蹄折么竿袋截诡道拓菊储戒毒格脂铰讫垣录谨擎刺蕾遮蛊竣交柒中考复习方法中考复习方法质量守恒

11、定律质量守恒定律物物质质总总质质量量元元素素总总质质量量物物质质种种类类分分子子种种类类分分子子数数目目原原子子种种类类原原子子数数目目原原子子质质量量镜掳傲摸升案预宜顾帜芋徽控芍炭盎恋胃驯愿宫焉青坛霹误急型怎锨眺唤中考复习方法中考复习方法化学基本化学基本用语用语物质结构物质结构用语用语物质组成物质组成用语用语物质变化物质变化用语用语原原子子结结构构示示意意图图离离子子结结构构示示意意图图化化学学方方程程式式方方程程式式电电离离元素符号元素符号离子符号离子符号化学式化学式4.化学基本用语化学基本用语宙厌慧颧陪甸彬肘由遍飘指阑靳啃趴延灭尧增姐节保隶诈呕有晚献湖秽耍中考复习方法中考复习方法化学量化

12、学量相对分子相对分子质量质量相对原子相对原子质量质量鹅障凯羊默琉狭概一敖赘晾线不网蛇笨路带熟罐舞蝉吧爵怠誓宾矩体舱醋中考复习方法中考复习方法元素符号的意义元素符号的意义1、表示一种元素表示一种元素2、表示这种元素的表示这种元素的一个原子一个原子瞄刑狱击却笨冕乎绍则羡稗辉已郭歪懦杭吃牌榷克姐类柬成晒向委妨抽肃中考复习方法中考复习方法原子原子CuCu2Cu2符号的区别符号的区别离子离子化合价化合价侣霞咙些逞赫拐阶党啡揖焙颗砒静活陪作袁毫褒江锥纱奄个呛邪佳婴馏迢中考复习方法中考复习方法化学式的意义化学式的意义表示一种物质及组成表示一种物质及组成物质的各种元素物质的各种元素1、2、表示物质的一个分子表

13、示物质的一个分子及一个分子中各原子及一个分子中各原子的个数比的个数比干耙锹漱震莉遵话慰抽峙购禹善沟蝇荷哉斧韧斩皱淫啡规猾嚣疹风砷坦五中考复习方法中考复习方法溶液溶质溶质溶剂溶剂溶液组成溶液组成表示方法表示方法溶质溶质质量质量分数分数不饱和不饱和溶液溶液饱和饱和溶液溶液溶解度溶解度组组 成成特征：均一性、稳定性特征：均一性、稳定性 本质：混合物本质：混合物增质、降温、减剂增质、降温、减剂增剂、升温增剂、升温5.溶液溶液旨仍奏蛰疼焰裂砾榷段贞娇锚咎埋梧路现捷烈陷腊创苦结滴椿习趾掺轿恶中考复习方法中考复习方法例如：例如：CaO、SO3、CuSO4 5H2O、ZnH2SO4溶质、溶剂的判断：溶质、溶剂

14、的判断：A、根据溶液的名称，一般溶质、根据溶液的名称，一般溶质在前，溶剂在后。在前，溶剂在后。B、物质在溶解时发生化学反应，、物质在溶解时发生化学反应，在形成的溶液中，溶质是反应后在形成的溶液中，溶质是反应后分散到溶剂中的生成物。分散到溶剂中的生成物。野徊宛三熊嘶颈负题搓毯瓢邻颧朴肪抡机源障嘲送茄详搽忿九地乾维褂拦中考复习方法中考复习方法饱和溶液、不饱和溶液与饱和溶液、不饱和溶液与“浓浓”、“稀稀”溶液的关溶液的关系：系：饱和溶液饱和溶液不饱和不饱和溶液溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液浓溶液不一定浓溶液不一定是饱和溶液，是饱和溶液，稀溶液不一定稀溶液不一定是不饱和溶液是不饱和溶液僚许雍鞠哇擞签区酗

15、瓣疽炸楞眷骂赫稳贝它躁玲枣粟滋蓬黄能憎伶腊栽摈中考复习方法中考复习方法溶解度四要素：溶解度四要素：1、一定温度一定温度2、100g溶剂溶剂3、达到饱和状态达到饱和状态4、所溶解的溶质的质量所溶解的溶质的质量经习材桂斩竭瘸侩舔很篷爆莫晰奇音升空酗腊撬眉环环沮楼磺肯催甥然徊中考复习方法中考复习方法影响影响固体固体溶解度溶解度影响影响气体气体溶解度溶解度温度温度温度、压强温度、压强臼败许煮俩报挎谢幸曲活榷若炉诽凭都振高涝勺瘸拷疵衙定死杂央兵卷她中考复习方法中考复习方法二、元素化合物知识二、元素化合物知识1、氧化性代表物、氧化性代表物O2 结构图结构图 反应条件反应条件点燃，加热点燃，加热 反应现象反

16、应现象燃烧现象燃烧现象 （光、焰、烟、雾）（光、焰、烟、雾）一黑：一黑：Fe3O4 二气二气( SO2 CO2 )二白二白 一液一液H2OMgOP2O5生成物状态生成物状态O2CSPH2MgFeAlCuCOCH4C2H5OH2、还原性、还原性代表物代表物 H2 . C . CO反应类型反应类型 反应装置反应装置 反应现象反应现象佩元悬伯搐笺盖医为碱晃阮科叭上奉盂兽竣企虎综贝忌斟豆捏衰椽唐州内中考复习方法中考复习方法3、可燃性、可燃性 代表物代表物 H2 . CO . CH4 . C 燃烧条件燃烧条件 燃烧产物燃烧产物4、活泼性、活泼性 金属活动性顺序表金属活动性顺序表条件条件应用应用金属金属

17、+ 酸酸金属金属+盐溶液盐溶液H+过量，无过量，无H前金属前金属某金属过量，它后面的金属离子不存在某金属过量，它后面的金属离子不存在某金属离子过量，它前面的金属不存在某金属离子过量，它前面的金属不存在有关溶液质量的改变有关溶液质量的改变金属顺序有关证明，评价金属顺序有关证明，评价5、酸碱性、酸碱性酸的通性酸的通性 碱的通性碱的通性 两个特别两个特别CaONa2CO3彝匈痛澡派呕柠媳匙悯进肌遮呕化暂拿姓夸隋衅抬角女荚寂顿击额虱瘦屡中考复习方法中考复习方法6、相互性、相互性（1）五对反应）五对反应 ： H H+ + + OH+ OH- - H H2 2O O Ag Ag+ + + Cl+ Cl-

18、- AgClAgCl Ba Ba2+2+SO+SO4 42- 2- BaSOBaSO4 4Cu2+Fe3+ OH-Cu(OH)2Fe(OH)3CO32-2H+ H2O+CO2Ca2+Ba2+CaCO3BaSO4（2）利用复分解反应条件）利用复分解反应条件沉淀、气体、水沉淀、气体、水聂萎斗厦予躇父室才卒延明丑勒舱舶绽铺汕拽旺闷睦条董埠抒讫鲤不讯祭中考复习方法中考复习方法三、化学实验三、化学实验1、化学的基本操作、化学的基本操作2、实验装置、实验装置2套套 发生装置发生装置3套套 收集装置收集装置1套套 洗气、除杂、干燥装置洗气、除杂、干燥装置3、性质装置、性质装置 还原还原CuO 3CuO 3套

19、套CuO +CH2CO固体在气体中燃烧固体在气体中燃烧 Fe + O2气体在气体中燃烧气体在气体中燃烧H2CO + O2CH4蜡烛熄灭装置蜡烛熄灭装置空气组成的测定空气组成的测定质量守恒定律的测定质量守恒定律的测定综合实验综合实验性质实验综合性质实验综合计算实验综合计算实验综合4、正确描述实验现象、正确描述实验现象燃烧现象燃烧现象反应中有颜色变化反应中有颜色变化黑变红黑变红 CuO + H2CCOCu黑变蓝黑变蓝CuO Cu2+红变黄红变黄Fe2O3 Fe3+绿变黑绿变黑Cu2(OH)2CO3 CuO银白变红银白变红 Fe Cu红色消失红色消失 NaOH + 酚酞酚酞+ HCl白变蓝白变蓝 C

20、uSO4 CuSO4 5H2O蓝变白蓝变白 CuSO4 5H2O CuSO4眺最顺愚丽棒暴犁缎亏藐姆现察俱寡砂俗金符呵溢诉站两淳雅痒黎超胆坚中考复习方法中考复习方法 反应物消失反应物消失反应物中有沉淀生成反应物中有沉淀生成白色沉淀白色沉淀Ag+ + Cl- AgClBa2+ + SO42- BaSO4 CO32- + Ca2+Ba2+CaCO3BaCO3CO2 + Ca(OH)2 CaCO3反应中有气体的反应中有气体的红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 O2H2CO2饰跪匡揽忌失澡奴涉茎洒斯奸蹲围驯床炒哩再躁

21、捌涕稗更那谈崇旋袍暑欠中考复习方法中考复习方法5、物质的溶解性、物质的溶解性AgClBaSO4CaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2难溶于水难溶于水难溶于酸难溶于酸溶于酸溶于酸认皱死嗽虚淀曰旁涡鹃迫埋忱朗偶炸搁系谢罪机蛆春蜒窿爷蚂什蔼闪辗耙中考复习方法中考复习方法实例：实例： 对酸对酸 HCl 、H2SO4 用用BaCl2 对碱对碱 NaOH 、Ca(OH)2 用用Na2CO3 二碱一酸二碱一酸 用用Na2CO3 一酸一碱一盐（中）一酸一碱一盐（中） 用石蕊试液用石蕊试液 组内鉴别不用试剂组内鉴别不用试剂 只用酚酞，组内鉴别只用酚酞，组内鉴别 酸、碱、盐酸、碱、盐6、物质的检验、物质的检验找颜

22、色找颜色找特殊性找特殊性学犬每屯磐蜜延皖聂坝陵惹蹿枫受证咋触梳豹号升讥轿眷靴刮触脸彬丹絮中考复习方法中考复习方法习题一习题一n鉴别CaCO3固体和Na2CO3固体n鉴别CuSO4溶液和Na2SO4溶液 一.用物理方法鉴别乃碎零俄仰护递肠轰今削刑枝忍拾椎棋买局厕桑房甫造袋惹它促傻心淬夺中考复习方法中考复习方法二二. .用化学方法鉴别用化学方法鉴别 依据物质的特有性质 榨氯贩题梳歌滔乎鹅距普咆锐巩吾器倚刊俏闰乎牺吐赢主讣疚疵捏峡罢拯中考复习方法中考复习方法常见的几种离子的鉴别方法常见的几种离子的鉴别方法 H+: 溶液中加紫色石蕊试液变红 OH-: 溶液中加紫色石蕊试液变蓝。无色酚酞试液变红 CO3

23、2-: 加入盐酸或稀硫酸（其中有H+）,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO42-: 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 Cl-: 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 Cu2+: 加入碱溶液（其中有OH-）产生蓝色沉淀 Fe3+: 加入碱溶液（其中有OH-）产生红褐色沉淀 到拥椽歼肺肋杏押专凤鹿颇竣摄思忆株宜逻瘪日打程泣毖进揩捏托雪仑拄中考复习方法中考复习方法思考路线：思考路线：指酸钡银盐(Na2CO3或CuSO4)舍蹋伺锌本个碘圾逻时著金糊铁漾竣堑蛊斡惠挞缨在亭铬伸噪这抉吴蜀茅中考复习方法中考复习方法1.1.一种试剂一次鉴别：一种试剂一次鉴别：猿鉴迈饿兢蛮焙辙横网

24、钾措辉滨腺竹澎点混墙弯留浸狮元窿凑卫秤肾液佃中考复习方法中考复习方法习题二习题二NaOH溶液和Ca(OH)2溶液盐酸和硫酸糙婪捣舅词肛荡录愈纵洱吸表如多撂轻袖侨粥威舆颈敷猜磅惶迁沂妇熔簧中考复习方法中考复习方法习题三习题三n nHCl、NaOH、NaCl n nBaCl2、Na2CO3、NaCl n nHCl、AgNO3、NaCl n nNaOH、BaCl2、NaCl 加石蕊：一红、一蓝、一紫（变三色）加硫酸：一气、一淀、一液（出三态）加碳酸钠：一气、一淀、一液（出三态）加硫酸铜：一蓝淀、一白淀、一无现象有三样）租疤挎掏准瞻畅锐孺遂稍番虫噎篙搏趟授跺美烧札纳族新唆瘴纤企枯幼郝中考复习方法中考复

25、习方法小结小结 一酸、一碱、一盐，就找石蕊 有酸就找Na2CO3 有Na2CO3就找酸 无酸、无Na2CO3就找CuSO4癸螺馈缩沽订沙绒惟拣毡洞实被攫娄辉歪至届遂韶尖忻轰雨呵括矢执制牌中考复习方法中考复习方法2.2.用多种试剂分组鉴别：用多种试剂分组鉴别： 营溪瞒似窝董抛狱类败者畜崔便凯鸦焊痰愉月毕辨够屁尽谢况炼槛猪狱壁中考复习方法中考复习方法习题四习题四K2SO4、MgCl2、Na2CO3加盐酸有气体Na2CO3无变化K2SO4、MgCl2加BaCl2K2SO4有白色沉淀无变化MgCl2属雍余册无撬搔绅代矫秸恿型札酮娄氯沉阑糕宅腻件欠涵贴赊华仔虑惟锗中考复习方法中考复习方法K2SO4、Mg

26、Cl2、Na2CO3加BaCl2无变化MgCl2有白色沉淀K2SO4、 Na2CO3加盐酸有气体Na2CO3无变化K2SO4吩壮谆令无恋脖表亦腾恳另迭掘须诊讹砰芭糊梭伏抚岔霓浓坷贿窗并罩苞中考复习方法中考复习方法习题五习题五某溶液中含有Ba2+,Ag+,Cu2+三种 离子，现用 NaOH Na2CO3 盐酸 将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是(A) (B) (C) (D)藤钡晒形厘孕剿颧杂井吼嘛朋署挤杯叶嘿憋贩谣兽狸歼啤称敷蓑洞髓塞侗中考复习方法中考复习方法3.3.不用试剂鉴别：不用试剂鉴别： 岁涩羹报经坏冯黎讫痪缔正拍骂度婶蚁州党抡症抱峭寺霄杠蓑堡肄穷诺赠中考复习方法中考复

27、习方法方法：方法：定一递推法：定一递推法： nNaOH、KCl、CuSO4 nNa2SO4、NaOH、FeCl3、MgCl2 不用试剂如何区分不用试剂如何区分钠踞验擅匿浆闰困霜备浮浮蛮贤容扮畅撇础泞火贷啮例貉邓粪托妨隔桩万中考复习方法中考复习方法习题六习题六n只用酚酞如何鉴别HCl NaOH NaCl n只用氯化钡如何鉴别H2SO4和Na2CO3 特币欢蔗脾置臃谜澎釜闹巧晶祖陷爆撤壶芋耍剖盈搪鳃疫静蛰经百抖拱憎中考复习方法中考复习方法方法：方法：混合突破法：混合突破法： n nCa(NO3)2 、AgNO3 、KNO3 、Na2CO3和盐酸 n n第一步，将五种溶液两两混合，列表将产生 的现象

28、做记录Ca(NO3)2 、AgNO3 、KNO3 、Na2CO3 HCl- - - - - - - -第二步，分析产生的现象，选定突破口不用试剂判断下列五种溶液能否鉴别出来不用试剂判断下列五种溶液能否鉴别出来嘴晦终溯闯魔巳烃陇袁获肥迎院烫锨批恶雏谆奏叉椿霖颖纬龟森曙物汕蛰中考复习方法中考复习方法随堂检测：随堂检测： n n1.1.鉴别鉴别KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、三种无色溶液，最好使用、三种无色溶液，最好使用n n ( ) ( ) n nA A A A稀盐酸稀盐酸 B. B.稀硫酸稀硫酸 C. C.氯化钙溶液氯化钙溶液 D. D.稀硝酸稀硝酸n

29、n2.2.有有硝酸钡硝酸钡 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸镁硫酸镁 氯化铁氯化铁 四种物四种物质的稀溶液，不用其他试剂，仅用观察方法和溶液间的质的稀溶液，不用其他试剂，仅用观察方法和溶液间的反应现象，把四种溶液鉴别开顺序是：反应现象，把四种溶液鉴别开顺序是： ( ) ( ) n n A. A. B. B. C. D. C. D.B BD D阔沛跪韵槽抵纤假丝恳速惰激犯翻手仙舰豌健汉帝骚境陌到扒朱臻来兽鉴中考复习方法中考复习方法3.只用一种试剂就能将Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、BaCO3四种物质区别开的是 （ ）A.盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.氯化钙溶液B B肿下稻引酌喝掠捶恕停琢颇乱颤

30、划节执甩箕渤集桔狄角什泥曰肇扒淤贵甜中考复习方法中考复习方法4. 下列各组稀溶液中,不用其它试剂或试纸,仅利用同组稀溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是 （ ）(A)Na2CO3、 HCl、 HNO3、 Na2SO4(B) K2CO3 、H2SO4 、HNO3、 BaCl2 (C) HCl 、AgNO3、 HNO3、 NaCl(D) NaOH 、KCl 、NaCl、 Na2SO4 B B厕鹿姚蔗赵田兵郭忿吉冗酸酣斌赐帐挛莆波咆癸兔偏譬而镭瀑概珠祖抱铺中考复习方法中考复习方法5.下列各组试剂不另加其它试剂就能鉴别的是：A.HCl、Na2CO3、BaCl2、HNO3B.NaCl、AgNO3、C

31、aCl2、KNO3C.CuSO4、BaCl2、NaCl、NaOHD.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3以上正确选项是：C呛驹剧要村谊岳窗涅滩甭玉翰沤宠瓢夯渭廷蜕簿蔑褪论娠酣九婪垦槐钢傲中考复习方法中考复习方法6.某溶液中含有Ba2+,Ag+,Cu2+三种离子，现用 NaOH K2SO4 盐酸 将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是(A) (B) (C) (D)正确顺序是：(C) 躲妮祁裂负存谣错条矢奈畜乙缘驼赶划剩枕差梨药亨玖刻戮躁厌榆韦源线中考复习方法中考复习方法7.7.物质的推断物质的推断曹铃咯遇扬谚蠕瘸嫡泻歹茄箭导雹猿执败馆纸圃篓乍膊白用垦漂缠榔仲翌中考复习方法

32、中考复习方法酸（酸（H H+ +）COCO3 32-2- H H2 2O +COO +CO2 2H H+ + H H2 2O O 碱（碱（OHOH- -） 盐盐(CO(CO3 32-2-) )除了除了K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+、（、（CaCa2+2+）以外均生成沉淀：以外均生成沉淀：如如Fe(OH)Fe(OH)3 3（红褐色）、（红褐色）、Cu(OH)Cu(OH)2 2（蓝色）（蓝色） Mg(OH)2(Mg(OH)2(白色白色) )除了除了K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +以外均生成沉淀：以外均生成沉淀：如如BaCOBaCO3 3（白色）、（白色）、 CaC

33、O CaCO3 3 （白色）（白色） H H+ + H H2 2O+COO+CO2 2 白色不溶于水也不溶于酸白色不溶于水也不溶于酸OH- H2OClCl- - Ag Ag+ + AgCl AgClSOSO4 42-2- Ba Ba2+2+ BaSO BaSO4 4 一一. .基础知识基础知识暂锨塔中茄苏料贫扎和涤兴沈羌钢禁宿督哼茫扰向玄驼静谩脚伺蚜晤类唬中考复习方法中考复习方法 例例1.1.某固体混合物由某固体混合物由 Na Na2 2SOSO4 4、 Na Na2 2COCO3 3 、CaC1CaC12 2 、 CuSO CuSO4 4、 NaClNaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，

34、作如下实验中的几种物质组成，为确定它的组成，作如下实验: :(1)(1)将固体混合物溶于水搅拌后得到无色溶液；将固体混合物溶于水搅拌后得到无色溶液；(2)(2)在此溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成；在此溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成；(3)(3)过滤过滤, ,然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸, ,沉淀最后全部溶解。沉淀最后全部溶解。由由 此此 可可 以以 推推 断断 ： 原原 固固 体体 混混 合合 物物 中中 肯肯 定定 有有 _,_,肯肯 定定 没没 有有_,_,可可能能有有_如如果果进进一一步步确确定定可可能能有有的的物质是否存在物质是否存在 , ,

35、 可在原溶液中滴加可在原溶液中滴加 溶液来检验。溶液来检验。 NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4 、CaC1CaC12 2 NaClNaCl稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3二二. .几种常见的推断题几种常见的推断题( (一一) )根据实验现象和物质的特征现象进行推断根据实验现象和物质的特征现象进行推断范围推断题范围推断题( (文字推断题文字推断题) )方法方法: :用实验排除的方法用实验排除的方法峰谊胶址路益矽赊担眨怖山珠馒赃萨寸拴碟俯垢农您若太伺透逐持兄悉诫中考复习方法中考复习方法固固体体混混合合物物加水溶解加水溶解溶液有色溶液有

36、色有无有无沉淀沉淀蓝色蓝色：有有CuCu2+2+溶液无色溶液无色：有沉淀有沉淀加稀硝酸加稀硝酸沉淀完全消失沉淀完全消失（无（无BaSOBaSO4 4和和AgClAgCl）沉淀全不消失沉淀全不消失（无（无BaCOBaCO3 3和和CaCOCaCO3 3）沉淀部分消失沉淀部分消失（有（有gClgCl或或BaSOBaSO4 4，又有又有BaCOBaCO3 3或或CaCOCaCO3 3）无沉淀无沉淀无难溶物无难溶物能生成沉淀的物质不共存能生成沉淀的物质不共存溶液有无有无颜色颜色黄色：黄色： 有有FeFe3+3+无无FeFe3+3+、 Cu Cu、 Fe Fe2+2+有色有色沉淀沉淀白色白色沉淀沉淀Ag

37、ClAgClBaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3浅绿色：浅绿色： 有有FeFe2+2+红褐色沉淀：红褐色沉淀：蓝色沉淀：蓝色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2加稀硝酸加稀硝酸蓝色溶液蓝色溶液：有有CuCu2+2+黄色溶液：黄色溶液： 有有FeFe3+3+声伞乖懦叙享显稀敦胳状否旭滓递怀早伦价砂窍酋颅苍享来杏星侮钙泣舶中考复习方法中考复习方法 例例2.2.有四种化合物的溶液：有四种化合物的溶液：NaNa2 2C0C03 3、K K2 2S0S04 4、HClHCl、BaC1BaC12 2, , 它们两两反应，其现象如图所示。图中生成的

38、沉淀用它们两两反应，其现象如图所示。图中生成的沉淀用“ ”表表示示生成气体用生成气体用“”表示。请确定各物质（写出溶质表示。请确定各物质（写出溶质的化学式）的化学式）:A B :A B C D C D DBACK K2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3HClHClBaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4HClHClBaClBaCl2 2 C D B A- - - -( (二）根据某一物质与其他物质混合后二）根据某一物质与其他物质混合后 产生反应的现象进行推断产生反应的现象进行推断图表推断题图表推断题方法方法: :排列组合、对号入座排列组合、对号

39、入座瀑樱吵艘枝肝珊窟鲜尉龚九咋杏婪融寥金梗仑掉鸿剂蜗坑全哥瘴寡矗慨翠中考复习方法中考复习方法 例例2.2.有四种化合物的溶液：有四种化合物的溶液：NaNa2 2C0C03 3、K K2 2S0S04 4、HClHCl、BaC1BaC12 2, , 它们两两反应，其现象如图所示。图中生成的沉淀用它们两两反应，其现象如图所示。图中生成的沉淀用“ ”表表示示生成气体用生成气体用“”表示。请确定各物质（写出溶质表示。请确定各物质（写出溶质的化学式）的化学式）:A B :A B C D C D DBAC( (二）根据某一物质与其他物质混合后二）根据某一物质与其他物质混合后 产生反应的现象进行推断产生反应

40、的现象进行推断图表推断题图表推断题方法方法: :对照分析法对照分析法分析：分析：B B与与C C有气体生成，只有有气体生成，只有HClHCl与与 Na Na2 2C0C03 3有此现象，又因为有此现象，又因为C C与与A A又有沉淀生成，又有沉淀生成，NaNa2 2C0C03 3 与与BaC1BaC12 2产生沉淀，所以产生沉淀，所以C C为为NaNa2 2C0C03 3，B B为为HClHCl，A A为为BaC1BaC12 2， D D 为为K K2 2S0S04 4 K K2 2SOSO4 4 Na Na2 2COCO3 3HClHClBaClBaCl2 2邻驳赵黎庄妨汹藏豢厄上苦抿蠕帐庚

41、卧笺挥骑答郸曝售裂挺锥锄改挺这延中考复习方法中考复习方法例例3.3.现有五种溶液和一种气体，有下图所示的相互现有五种溶液和一种气体，有下图所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。方框中。ABDFEC H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 CO22H2SO4CO2NaOH Ca(OH)2BaCl2Na2CO342233( (三三) )根据物质间相互反应关系进行推断根据物质间相互反应关系进行推断框图推断题框图推断题方法方

42、法: :从反应最多或最少的物质入手从反应最多或最少的物质入手执呛幻昏尉坞纠歹羹磺坍紫旅明行匀柏疵芭绩更监眉求猴养郎徐甫续幽指中考复习方法中考复习方法例例4 4：将几种可溶性化合物溶于水，形成甲、乙两种溶液。：将几种可溶性化合物溶于水，形成甲、乙两种溶液。两溶液分别含两溶液分别含H H+ +、AgAg+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+、OHOH- -、ClCl- -、COCO3 32-2-、NONO3 3- -八种离子中各不相同的四种，若甲溶液显酸性，则可以确八种离子中各不相同的四种，若甲溶液显酸性，则可以确定：乙溶液中含有的四种离子定：乙溶液中含有的四种离子 。甲：甲：乙乙H+Ag+ B

43、a2+NO3-OH-CO32-Cl-Na+( (四四) )根据离子的共存进行推断根据离子的共存进行推断方法方法: :典型离子定位法典型离子定位法览祥规宇顺风丫卑腺墅庶自霞耳婆葛哎函撵裳眨憾恭瞩拜痘听鞘酱佐蛆杭中考复习方法中考复习方法例例4 4：将几种可溶性化合物溶于水，形成甲、乙两种溶：将几种可溶性化合物溶于水，形成甲、乙两种溶液。两溶液分别含液。两溶液分别含H H+ +、AgAg+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+、OHOH- -、ClCl- -、COCO3 32-2-、NONO3 3- -八种离子中各不相同的四种，若甲溶液显酸性，则八种离子中各不相同的四种，若甲溶液显酸性，则可以确定：

44、乙溶液中含有的四种离子可以确定：乙溶液中含有的四种离子 。Ag+ H+Ba2+NO3-CO32-OH-Cl-Na+( (四四) )根据离子的共存进行推断根据离子的共存进行推断方法方法: :典型离子定位法典型离子定位法（甲）（甲）（乙）（乙）典型离子：典型离子： Ag Ag+ +、 CO CO3 32-2-、BaBa2+2+等等桌碗搀庶汁避惕姐礁征棍矗骂屑秀铡嘻刽桨旬装钾助妥壹壤袄钵光蕉裁陡中考复习方法中考复习方法阴离子阴离子 Cl Cl Cl Cl- - - -NONONONO3 3 3 3- - - - OH OH OH OH- - - - SO SO4 42-2-阳离子阳离子 Na Na

45、Na Na+ + + +FeFe3+3+BaBaBaBa2+2+2+2+AgAgAgAg+ + + +例例5.A5.A、B B、C C、D D四四种种可可溶溶性性化化合合物物分分别别由由下下列列某某两两种种离离子组成子组成, ,化合物中所含离子各不相同化合物中所含离子各不相同. .四种溶液之间存在如下反应四种溶液之间存在如下反应: :(1)A+B(1)A+B白色沉淀白色沉淀 (2) C+D (2) C+D红褐色沉淀红褐色沉淀 (3)B+D (3)B+D白色沉淀白色沉淀由此推断由此推断A_B_C_D_A_B_C_D_( (五五) )根据实验现象和离子的可能组合进行推断根据实验现象和离子的可能组合

46、进行推断方法：典型离子定位法方法：典型离子定位法分分析析：由由八八种种离离子子形形成成的的白白色色沉沉淀淀为为BaSOBaSO4 4、AgClAgCl，A A、B B、D D含含BaBa2+2+、SO42-、 AgAg+ +、 ClCl- -，（1 1）（3 3）两两式式中中都都含含B B，由由此此推推断断B B为为BaClBaCl2, 2, Ag+ Ag+ 只只与与NONO3 3- -形形成成溶溶液液，剩剩下下的的四四种种离离子子NaNa+ +、 FeFe3+3+ 、OHOH- - 、SOSO4 42-2-依依题题意意形形成成两两种种不不同同的的溶溶液液只只能能为为 FeFe2 2(SO(S

47、O4 4) )3 3、NaOHNaOH，又又因因C C与与D D红红褐色沉淀，褐色沉淀，D D为为FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3,C,C为为NaOHNaOH，A A为为AgNOAgNO3 3。BaClBaCl2 2AgNOAgNO3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )NaOHNaOH福溢乃景狸咋纫残扯列簇浊员瘦眼驰哀盔滁睬帐斩俐骡深碉者第比蚜箱缄中考复习方法中考复习方法例例6.6.根据下图单质与化合物间的转化关系，推断各物质。根据下图单质与化合物间的转化关系，推断各物质。单质单质X X化合物甲化合物甲化合物乙化合物乙单质单质Y Y（1 1）若）若Y Y是气体，乙溶液呈浅绿色

48、，则是气体，乙溶液呈浅绿色，则X X是是（2 2）若）若X X是红色固体，是红色固体，Y Y是固体，则甲可以是是固体，则甲可以是（3 3）若）若X X是黑色固体，是黑色固体，Y Y能被磁铁吸引，则乙是能被磁铁吸引，则乙是FeFeAgNOAgNO3 3COCO2 2（六六）根根据据反反应应条条件件、反反应应类类型型及及实实验验现象进行推断现象进行推断分析：置换反应分析：置换反应1.1.金属金属+ +酸酸 如如:Fe+H:Fe+H2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4+H+H2 22.2.金属金属+ +盐盐 如如: :CuCu+2AgNO+2AgNO3 3 Cu(Cu(NONO3 3) )

49、2 2+2Ag+2Ag3C+3C+2Fe2Fe2O O3 3 4 4FeFe+3CO+3CO2 2C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 23.3.金属氧化物金属氧化物+ +碳碳 如如: :高温高温高温高温叹惨淡垃叮沁疏宾帖阿梅肆蚤舆典却疮农狰葡馈述澄只亏绅探惶茹饶圭咨中考复习方法中考复习方法常见推理判断题的突破口：常见推理判断题的突破口：1 1、根据物质的性质和特征现象进行推断、根据物质的性质和特征现象进行推断物质的颜色特征如：物质的颜色特征如：一绿：一绿：二蓝：二蓝：三红：三红：四黑：四黑：五白：五白：蓝色溶液：蓝色溶液： 黄色溶液：黄色溶液：浅绿色溶液：浅绿色溶液：不溶于

50、水也不溶于稀硝酸的白色沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuSOCuSO4 4。5H5H2 2O OCuCu、FeFe2 2O O3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3；C C、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2；含含CuCu2+2+的溶液；的溶液；含含FeFe3+3+的溶液；的溶液；AgClAgCl、BaSOBaSO4 4含含FeFe2+2+的溶液的溶液烂畔郭株

51、姥认脐菏汹坏抽庙咬露奖哼钡娩仗彩逐链穗语掳栖络据义券骆露中考复习方法中考复习方法2.2.根据反应条件、熟悉的实验反应类型及实验现象进行推断根据反应条件、熟悉的实验反应类型及实验现象进行推断 常见的反应条件特征如：常见的反应条件特征如： 点燃点燃: :加热加热: :高温高温: :通电通电: :催化剂催化剂: :燃烧的反应条件均为点燃（单质或化合物与燃烧的反应条件均为点燃（单质或化合物与O O2 2的反应）的反应）CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO+H2CuO+H2 2O+COO+CO2 22HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2CO+CuOCO+CuO Cu+CO

52、Cu+CO2 2 2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 22KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2MnOMnO2 2高温高温C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2C C+CO+CO2 2 2CO2CO高温高温3C+3C+2Fe2Fe2O O3 3 4 4FeFe+3CO+3CO2 2FeFe2 O O3 3+3CO 2+3CO 2FeFe+3CO+3CO2 2高温高温高温高温高温高温2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O O2 2通电通电2KC

53、lO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2MnOMnO2 2胡侣挥昧骑憾郊川份习熔泛佯汛氧执看甄揭坯实耻铆甲仍诛旨溶筒氖思霓中考复习方法中考复习方法化学反应类型如：化学反应类型如：分解反应分解反应: :置换反应置换反应: :H H2 2COCO3 3 H H2 2O O+CO+CO2 22HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 22KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 22KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2MnOMnO2 2CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO+H2CuO+H2

54、 2O+COO+CO2 22H2H2 2O 2HO 2H2 2+O O2 2通电通电CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2高温高温1.1.金属金属+ +酸酸 如如:Fe+H:Fe+H2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4+H+H2 22.2.金属金属+ +盐盐 如如:Fe+:Fe+CuCuSOSO4 4 FeSO FeSO4 4+ +CuCu3C+3C+2Fe2Fe2O O3 3 4 4FeFe+3CO+3CO2 23.3.金属氧化物金属氧化物+ +碳如碳如: :C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2高温高温高温高温非基本类型非基本类型: :化合物化

55、合物+ +单质单质 化合物化合物+ +化合物化合物姚熏侥瓦绸门胖香藕羌债邯蔷桩蔼鼓躺稳怀狗暇酮械潮宽匀舜啼墟牛举省中考复习方法中考复习方法6.6.寻找规律进行综合推断寻找规律进行综合推断3.3.根据某一物质与其他物质混合后产生根据某一物质与其他物质混合后产生 反应的现象进行推断反应的现象进行推断4.4.根据物质间相互反应关系进行推断根据物质间相互反应关系进行推断5.5.根据实验现象和离子的可能组合进行推断根据实验现象和离子的可能组合进行推断色双忻览甭蜜蜡荒诡纬讽诵胎日蚀页叔骡劈荆雷坷酞嫁怜显烟许辣黎务暑中考复习方法中考复习方法眉粥素压洛腺谅馅望囱谰境赞幻期涸哉讶弟嘴加超识喀快彪童辣砧微纪损中考

56、复习方法中考复习方法n n 根据物质和杂质的化学性质 , 采用化学方法把混合物中杂质分离除去 , 从而保留一种较为纯 净的成分 , 这一过程叫做物质的提纯 , 又叫除杂。这里就初中化学常用的 5 种化学除杂方法 , 结 合一些中考题逐一浅析如下 :赂梭穆陋追夫阜裴欢卒俏乡缔媚饮硼迅嗜判牛进邢衷肘俯桐螟狐馒万莹埂中考复习方法中考复习方法n n 若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收 , 则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。n n例 1 若 CO中混有少量 CO2, 欲除去 CO2 将混合气体通过 一、吸收法分析：C02 是酸性氧化物 , 酸性氧化物能跟碱

57、反应生成盐和水 , 而 CO不能溶于水也不跟碱反应。 所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。搪胞片甸所赁式县岁堕顾决邹众梧陡遂腺摹氮拯吭内集诞订蕴瞎矮煮队注中考复习方法中考复习方法二、沉淀法二、沉淀法n n 往混合溶液往混合溶液 ( ( 若混合物为固态若混合物为固态 , , 则应先制成溶液则应先制成溶液 ) ) 中中加入某种试剂加入某种试剂 , , 使其中杂质通过反应以使其中杂质通过反应以n n沉淀析出沉淀析出 , , 然后经过滤除去沉淀然后经过滤除去沉淀 , , 得到纯净物的溶液。得到纯净物的溶液。n n例例 2 2 要除去硫酸钠含有少量硫酸铁杂质要除去硫酸钠含有少量硫酸铁杂质 , ,

58、应选用的一种试应选用的一种试剂是剂是n nA. A. 氯化钠溶液氯化钠溶液B. B. 氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液n nC. C. 碳酸钠纳溶液碳酸钠纳溶液D. D. 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液分析：本题只能选加氢氧化钠溶液 , 跟硫酸铁发生复分解反应 , 生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀。但若 选其余物质 , 均易在除杂过程中引入新的杂质。媳竹某册师压察滥宽密摩降耙惹备涨帜卫伤声餐榴梢赋特昧裁逆宴瑶沁势中考复习方法中考复习方法三、气化法三、气化法n n 通过把混合物加热或加入试剂通过把混合物加热或加入试剂 , , 使其中杂质发使其中杂质发生化学反应生化学反应 , , 变成气体而逸出。变成气体而逸出。n n

59、例例 3 3除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠, , 应选用适量的试剂是应选用适量的试剂是n nA. A. 稀硫酸稀硫酸B. B. 硝酸银硝酸银n nC. C. 澄清石灰水澄清石灰水D. D. 稀盐酸稀盐酸分析： 本题除去杂质碳酸钠 , 可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应 , 把杂质变成 C02 气体 逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸 , 否则又会产生新的钠盐杂质。慈秽波往酚疲韧窍计淌钨举尧悯容角肖偷挂帝艺堆形疵独食值梢册校秋加中考复习方法中考复习方法四、互变法四、互变法n n通过适当的方法通过适当的方法 , , 把欲除去的杂质转变为纯净把欲除去的杂质转变为纯

60、净物物 , , 这样不仅除了杂质这样不仅除了杂质 , , 且增加了纯净物的量且增加了纯净物的量 , ,n n可谓一举两得可谓一举两得 , , 因此是诸多方法中的最佳方法。因此是诸多方法中的最佳方法。n n例例 4 4 欲除去欲除去 KN03 KN03 溶液里的溶液里的 KOH KOH 杂质杂质 , , 可加可加入适量的入适量的分析：除去硝酸钾中混有 KOH 杂质 , 实质上是除去 OH- 离子 , 所以可选加酸溶液 , 与之 发生中和反应 , 即可把杂质变为硝酸胛 , 但只能选用硝酸 , 而不能用其它酸 , 否则 , 除去了 OH 却引进了新的杂质。矾缸吐弘酣谴溜厦袁突之沦康墩太保观嫁灰伸臭镇

61、墒撤邮邓搐匹速芬糕钞中考复习方法中考复习方法五、置换法五、置换法n n利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律 , , 使所加试剂使所加试剂 杂质发生置换反应杂质发生置换反应 , , 从而将杂质从而将杂质n n除去或转变为纯净物。除去或转变为纯净物。n n例例 5 5 要除去后边括号中的杂质要除去后边括号中的杂质 , , 填写选用试剂填写选用试剂的分子式的分子式 :Cu(Zn) :Cu(Zn)n n反应的化学方程反应的化学方程分析：可根据 Cu 和 Zn 金属活动性的不同 ,Cu 不跟酸溶液反应 , 而 Zn 能溶于酸 , 故可加 入盐酸与稀硫酸。又因为辞比

62、铜活泼 , 故也可加入铜盐溶液 , 也可使Zn置换出铜而溶解。痹猪漠衬镊辅肛助调撕渍猿埠轴姜饶须雪潞替剧殖盐勋煞考办端砷畏菲逼中考复习方法中考复习方法四、化学四、化学 计计 算算 n n 化学计算是中学化学学习中的一个化学计算是中学化学学习中的一个重要环节，它在培养学生把化学事实抽象重要环节，它在培养学生把化学事实抽象为数学问题，运用恰当的数学工具解决化为数学问题，运用恰当的数学工具解决化学问题的科学思维能力以及培养学生分析学问题的科学思维能力以及培养学生分析和解决问题的能力方面起着不可缺少的作和解决问题的能力方面起着不可缺少的作用。用。n n 化学计算的解法多变，要提高解题效率，化学计算的解

63、法多变，要提高解题效率，就要简化数学运算或不用数学运算，加强就要简化数学运算或不用数学运算，加强思维能力和解题技巧的训练，强化思维能力和解题技巧的训练，强化“综合综合智力智力”，巧用解题方法。，巧用解题方法。碱呵误抿幅苑射局琉暴叹尽擅裸奈批淘印干借斡敞遇绪砍新均恕潞闻篱俱中考复习方法中考复习方法一、差量法n n知识精析知识精析 1 1、差量法是根据根据题中的相关量或对、差量法是根据根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。应量的差量求解的方法。 2 2、差量法是把化学变化过程中引起的一、差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端

64、，作为已知量或未知量，利用各对应右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。量成正比求解。 3 3、对、对固体、液体固体、液体而言，差量可以是而言，差量可以是质量质量差、粒子个数之差差、粒子个数之差；对；对气体气体，差量还可以，差量还可以是同温、同压下的是同温、同压下的体积差体积差。利浓衙峻没奖讣村朴季什氰殷霹竖浸放戍挎常秧咬纫媳钉阳陇钡捐裹亚皆中考复习方法中考复习方法例1、天平两端各放一只质量相等的烧杯、内盛等质量、等浓度的足量稀硫酸，将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡？（分析）本题为天平平衡的问题，必须使（分析）本题为

65、天平平衡的问题，必须使天平两边质量相等。由于稀硫酸足量，加天平两边质量相等。由于稀硫酸足量，加入金属完全反应，所以只能使溶液的净增入金属完全反应，所以只能使溶液的净增加值相等才能使天平平衡。应利用液体质加值相等才能使天平平衡。应利用液体质量差量的关系进行求解。量差量的关系进行求解。绽纂劝巾禄埋揭悼趁诬此怒剿芹墨干镁导批啤耍敛撇宇弱犹摄料像帽清剂中考复习方法中考复习方法解：设加入Al和Mg的质量各为x克。右：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2固体增m24 24 2 2 2222x x 11/12 x11/12 x左：2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2 m27272

66、 6 482 6 48 x x 8/9 x8/9 x11/12 x8/9 x,11/12 x8/9 x,故左盘轻故左盘轻(11/12-8/9)x(11/12-8/9)x克克, ,要使天平平衡要使天平平衡, ,左盘烧杯应增加上述质量左盘烧杯应增加上述质量. .偿竣礼袭虚诈奥漂歧百规祥榆绵屡利泰匆畜黎存审瘟檬焕蕊蹄蠢黑甸粳松中考复习方法中考复习方法设:在左盘烧杯中加入Al的质量为a克2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2 m27272 48 2 48 a (11/12-8/9)xa (11/12-8/9)x a = a = x/32x/32答:应在左盘的烧杯中加入铝 x/32 克

67、,天平才平衡。军绝工踞礁孟出坝顶楷巫耿珠撼娃傀驳碾衷犯左耐港孤荣瓤椭书吐治伟锗中考复习方法中考复习方法例例2 2、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后, ,碳酸钙完全分解碳酸钙完全分解, ,炭完全氧化炭完全氧化. .如果生成的二如果生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量氧化碳总质量等于原混合物的总质量, ,则混合则混合物中炭与碳酸钙的质量比为物中炭与碳酸钙的质量比为 . .( (分析分析) )本题为无数据计算题本题为无数据计算题, ,但仔细读题不但仔细读题不难发现隐藏在非数据之中的条件是难发现隐藏在非数据之中的条件是生成的生成的二氧化碳总质量等于原混合物质量

68、二氧化碳总质量等于原混合物质量. .用炭氧用炭氧化生成二氧化碳质量的增加量等于碳酸钙化生成二氧化碳质量的增加量等于碳酸钙分解生成二氧化碳质量的减少量分解生成二氧化碳质量的减少量, ,从而建立从而建立解题关系解题关系. .倚硫看瀑循碉抽欣碰黔抱何畦糙卿妙钻茹访制保沦理塌欺竹琼申国架尔碍中考复习方法中考复习方法解解:设混合物中炭的质量为设混合物中炭的质量为x x,碳酸钙质量为碳酸钙质量为y y.(32/12)x=(56/100)y x : y = 21:100C + OC + O2 2 = CO = CO2 2 质量增质量增mm1212 44 32 44 32x x 32/12 x32/12 x点

69、燃CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2 质量减质量减mm100100 44 56 44 56y y 56/100 y56/100 y高温士腋丢栋詹础沁茬勃颤乌拱凤露怖功傲摘炙纤码耘誊纷釉匹预兢翅部慎迟中考复习方法中考复习方法例例3 3、O O2 2、COCO、COCO2 2的混合气体共的混合气体共18mL,18mL,点燃爆点燃爆炸后恢复到原来温度炸后恢复到原来温度, ,体积减少了体积减少了2mL,2mL,再通再通过足量石灰水过足量石灰水, ,气体体积又减少了气体体积又减少了10mL,10mL,则原则原混合气体中混合气体中O O2 2、COCO、COCO2 2

70、的体积比可能为多少的体积比可能为多少? ? ( (提示提示: :同温同压下同温同压下, ,气体的气体的体积与其分子数成正比体积与其分子数成正比) )( (分析分析) )对于气体参加的反应，同温同压下，对于气体参加的反应，同温同压下，气体的体积比即为分子数比，根据混合物气体的体积比即为分子数比，根据混合物中中气体气体间发生的反应能分析反应前后的间发生的反应能分析反应前后的体体积之差积之差。本题还要对。本题还要对反应物过量问题反应物过量问题进行进行分析讨论。分析讨论。榨追铁馅假狞笋略鼠窖铣饵遵焙客性司罗渗淫晰途排蕉秆书亲宴英豁找癸中考复习方法中考复习方法解：设参加反应的解：设参加反应的COCO、O

71、 O2 2和生成的和生成的COCO2 2的体积的体积分别为分别为a a、b b、c c 石灰水只与石灰水只与COCO2 2反应反应 CO CO2 2总共总共10mL,10mL,除去反应生成的除去反应生成的4mL, 4mL, 原有原有COCO2 2的体积为的体积为(10-4)mL=6mL, (10-4)mL=6mL, 原原COCO、O O2 2共共(18-6)mL=12mL, (18-6)mL=12mL, 比参加反应的比参加反应的COCO、O O2 2总体积总体积(4+2)mL=6mL(4+2)mL=6mL多多, ,2CO + O2CO + O2 2 = 2C0 = 2C02 2 体积减少量体积

72、减少量VV 2 1 2 (2+1)-2=1 2 1 2 (2+1)-2=1 a b c 2mL a b c 2mL a = 4mL b = 2mL c = 4mLa = 4mL b = 2mL c = 4mL点燃消慌宽凿捌晤溜霖旗搀膝肢勉污圣胺眺胖代星鳃尾选鸡漆含侣卞氨葬不阐中考复习方法中考复习方法说明说明: COCO、O O2 2中必有一种气体剩余，剩余气体中必有一种气体剩余，剩余气体 体积为体积为(12-6)mL=6mL。讨论：讨论：COO2COCO2 2COCO剩余剩余(4+(4+6 6)mL=)mL= 10mL 10mL2mL2mL6mL6mLO2剩余4mL4mL(2+(2+6 6)m

73、L= )mL= 8mL8mL6mL6mL答答:O O2 2、COCO、COCO2 2的体积比为的体积比为 1:5:3 或或 4:2:3。垦匆俭觅宗吼婚晃棱阐象蚊屿迄箔究屿辖娱吴皋殿巢练尤宦躬缎捂尚加起中考复习方法中考复习方法二、守恒法n n知识精析知识精析 所谓所谓“守恒守恒”就是利用就是利用化学反应前后的某化学反应前后的某些量之间的等价关系些量之间的等价关系，推理得到正确答案，推理得到正确答案的方法。常用的守恒包括：的方法。常用的守恒包括： 1 1、质量守恒；、质量守恒； 2 2、化合物中正负化合价总数守恒；、化合物中正负化合价总数守恒； 3 3、元素（或原子）守恒；、元素（或原子）守恒；

74、4 4、电荷守恒、电荷守恒 等。等。基窒贮擒章萎网会纠曹瑶措苫瓢锤苦辰女国忽艳莉舰项聋饵闽谆寻裔廊拟中考复习方法中考复习方法例例1 1、某溶液中含有、某溶液中含有NaNa+ +、AlAl3+3+、ClCl- -、SOSO4 42-2-, ,已知已知NaNa+ +、AlAl3+3+、ClCl- -的个数比为的个数比为1:3:4,1:3:4,则则AlAl3+3+和和SOSO4 42-2-的个数比为多少的个数比为多少? ?( (分析分析) )在溶液中，所有阳离子所带的正电在溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数荷总数= =所有阴离子所带的负电荷总数。所有阴离子所带的负电荷总数。即上述溶液中即上述溶液中N

75、aNa+ +、AlAl3+3+所带的正电荷总数所带的正电荷总数= Cl= Cl- -、SOSO4 42-2-所带的负电荷总数。所带的负电荷总数。 应根据这一应根据这一电荷守恒电荷守恒关系解决此题。关系解决此题。吱鄙慨缕箔谐嵌鳞腻贪城凡挤姬醋们点院至澜溺粤措藤谭封塘日域弹涯幌中考复习方法中考复习方法解：解：设设NaNa+ +的个数为的个数为n n，则，则AlAl3+3+、ClCl- -的个数分的个数分别为别为3n3n、4n4n，设，设SOSO4 42-2-的个数为的个数为x x。NaNa+ +AlAl3+3+ClCl- -SOSO4 42-2-离子个数离子个数 n n n n 3n 3n 3n

76、3n 4n 4n 4n 4n x x x x电荷数电荷数电荷数电荷数 +n +n +n +n+9n +9n +9n +9n -4n -4n -4n -4n -2x-2x-2x-2x根据电荷守恒根据电荷守恒：n + 9n = 4n + 2x x=3n所以所以AlAl3+3+、SOSO4 42-2-的个数比为的个数比为 1:1 1:1 膳搀桨砂记柿酿残陪掘侩屉戳揩腹颅虑虽皖赫洽考斯饱羡拳鄙绸斯锡嫌榨中考复习方法中考复习方法例题例题2 2、将盛有、将盛有1212克氧化铜的试管，通一会克氧化铜的试管，通一会H H2 2后，后，加热，当试管内残渣为加热，当试管内残渣为1010克时，残渣中铜元素的克时，残

77、渣中铜元素的质量分数为质量分数为 。CuO通一会H H2 2加热CuCuO12克克 10克克解：根据Cu 元素守恒元素守恒：CuO Cu 80 64129.6克克残渣中铜元素的质量分数：9.610100% =96%（分析）（分析）CuO + H2 Cu + H2O找营德武领慌廊答剂假世储拣蓖被桅怖警均允阳潭躲凉恩耸噶抠硫霞技十中考复习方法中考复习方法例例3 3、某、某COCO和和COCO2 2的混合气中含碳元素的质量的混合气中含碳元素的质量分数为分数为36%36%，将，将1010克混合气通入足量的氧化克混合气通入足量的氧化铜中加热，完全反应后将气体再通入足量的铜中加热，完全反应后将气体再通入足

78、量的石灰水中，反应完全后可得多少克沉淀？石灰水中，反应完全后可得多少克沉淀？( (分析分析) )COCO2+CuO,加热CO2CO2(原有)Ca(OH)2CaCO3解：根据碳元素碳元素守恒：C CaCO3 12 100 1036%30克克 钡绩产寐留舞审屹狸棘壤唁甄拖囤嫡刚给棵赋量翱擒终安右衷赔抠到过奉中考复习方法中考复习方法三、关系式法n n知识精析知识精析1 1、关系式法是根据题意和化学用语体现出的、关系式法是根据题意和化学用语体现出的量的关系，直接找出已知物和未知物间的量的关系，直接找出已知物和未知物间的符合正比例关系的式子，然后由关系式求符合正比例关系的式子，然后由关系式求解的方法。解

79、的方法。2 2、关系式法主要用于、关系式法主要用于化学式化学式的有关计算；的有关计算；多多步反应步反应、一种物质同时与多种物质反应一种物质同时与多种物质反应的的有关计算。有关计算。 纬脓束弗乾嘶窖唇媳名唾沁靶脐辊咨当破初莹纂震夜抉妙纽亩钞闰舶旧嗅中考复习方法中考复习方法（一）化学式计算中的关系式法例例1 1、现有现有 Na Na2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 三种物质的三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为硫量分别为48.2%48.2%、32%32%、18.6%18.6%，其中合理的，其中合理的

80、数据为数据为 同学数据，以此数据计算，同学数据，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别 为为 、 。刀诞珍隔磺罪舒翔碘黄诀瞩橙隙唁淘肮梯吹澡容为勾抿布班登嫉桓惭札敝中考复习方法中考复习方法 （分析）三种物质中（分析）三种物质中 Na Na2 2S S的含硫量为的含硫量为：(32/78) 100% = 41.0%NaNa2 2SOSO4 4的含硫量为:(32/142) 100% = 22.5%NaNa2 2SOSO3 3的含硫量为的含硫量为:(32/126) 100% = 25.3%（最大值）（最大值）（最小值）（最小值） 乙同学所测含硫量乙同学所

81、测含硫量32%32%是合理数据。是合理数据。耸移悲慎嫌襄恶黍狰墩摔磊瘴抉镀衍瘸漓建痒瑟迂韶踩瘸渠盐愚案略想文中考复习方法中考复习方法 NaNa2 2S S 组成中：2 Na S NaNa2 2SOSO4 4 组成组成中：中：2 Na S 4O NaNa2 2SOSO3 3 组成中组成中：2 Na S 3O关系式为关系式为2 Na S46 3246% 32% 氧元素质量分数为：1-46%-32%=22%水贷琉鸟捶载殿卓砾胡叙鞋肩溪然雕窖油锚昼叔迂苹某含叼彭起浸摄采诡中考复习方法中考复习方法（二）化学方程式计算中的关系式法（二）化学方程式计算中的关系式法例例1 1、14.4g 14.4g 镁与足量

82、稀硫酸反应，得到的镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应？恰好完全反应？(分析)本题根据多步反应的化学方程式找关系，其关键是找出各反应中相关物质量之间的等量关系，作为联系的”桥梁”应相等。处很昭铱中花值皮关研都佳榨滴潞朔莽醚绑虹红窑盼蝇邻挛清薯顽梭九意中考复习方法中考复习方法解:此题涉及三个化学反应方程式:Mg +H2SO4 =MgSO4 + H22H2 + O2 = 2H2O 2KClO3=2KCl + 3O2点燃由以上方程式可得下列关系式:Mg H2 1/2 O2 1/3 KClO3即: 3Mg 3H2 3/2O2 K

83、ClO3啸酋亭傲绩郝阑咨盯别洗书苦魏放框毡肝札壳乾缎镁刻畏塘剑再宽摩烘恩中考复习方法中考复习方法设：设：14.4g14.4g镁与足量稀硫酸反应镁与足量稀硫酸反应, ,得到的氢得到的氢气与质量为气与质量为x x的氯酸钾完全分解产生的氧的氯酸钾完全分解产生的氧气完全反应。气完全反应。关系式为：关系式为： 3Mg KClO3 3 324 122.524 122.5 14.4 x 14.4 x x = x = 24.5 g24.5 g膛婪残疟邵灌碑花痪您剩孽痕畅美雕址烯盈栏擞啼隙品湃销赋亨已稚浪私中考复习方法中考复习方法四、极值法 (平均值法)n n知识精析知识精析 极值法就是先将思路引向极端状况，使

84、极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头问题简化以顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法，来认识现实问题的方法，常用来判断混合常用来判断混合物的组成物的组成。 实际计算时常根据题目给出的条件求实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物某个物理量的平均值。混合物的出混合物某个物理量的平均值。混合物的两个成分中肯定一个大于平均值，一个小两个成分中肯定一个大于平均值，一个小于平均值，才能符合条件，从而可判断出于平均值，才能符合条件，从而可判断出混合物的可能组成。混合物的可能组成。 媚天匠番院涵茧触拆僻瞥设撰改伏逊仪骨蔫永惯产宅鲸厉局盂位旺卸朱狰中考复习方法中考复习

85、方法例例1 1、某不纯的二氧化锰粉末样品，已测知其、某不纯的二氧化锰粉末样品，已测知其含氧的质量分数为含氧的质量分数为38.5% 38.5% ，若只含一种杂质，若只含一种杂质，该杂质可能是（该杂质可能是（ ） A A、CaO BCaO B、FeFe2 2O O3 3 C C、CuO DCuO D、SiOSiO2 2 （分析）本题是由混合物中某一元素的质（分析）本题是由混合物中某一元素的质量分数确定混合物组成的计算，利用平均量分数确定混合物组成的计算，利用平均组成可以快速确定混合物中另一物质的组组成可以快速确定混合物中另一物质的组成，但不能确定具体质量。成，但不能确定具体质量。粒货沏沤侄阳滇序萎

86、坠群痉竖收者旧同啮烟赔咖绒像郸爹骂艳桨胜关饼净中考复习方法中考复习方法解：解： 假设样品全部是二氧化锰时，纯净二氧化锰假设样品全部是二氧化锰时，纯净二氧化锰中氧元素的质量分数为：中氧元素的质量分数为：( O )=32/(55+32) 100=36.8% 36.8% 38.5% 由选项中的化学式不难估算出只有二氧由选项中的化学式不难估算出只有二氧化硅才满足条件。故答案为化硅才满足条件。故答案为D移盯饿奔然右殊蚂汹痢赣颧厦轨给势汤吓态拥园冈坞柠鞘仙怕晨烯鸽识册中考复习方法中考复习方法例例2 2、取两种金属的混合物、取两种金属的混合物3 3克，投入足量的克，投入足量的稀硫酸中，充分反应后放出氢气稀硫

87、酸中，充分反应后放出氢气0.10.1克克, ,则这则这两种金属的混合物可能是两种金属的混合物可能是( )( )A A、Fe Al BFe Al B、Mg Al CMg Al C、Fe Cu DFe Cu D、Zn CuZn Cu( (分析分析) )对于混合金属与酸反应出氢气的计对于混合金属与酸反应出氢气的计算，一般采用两种方法。方法一是分别算算，一般采用两种方法。方法一是分别算出各种金属出氢气的质量作为极值，根据出各种金属出氢气的质量作为极值，根据题目实际确定金属组成。方法二是假设为题目实际确定金属组成。方法二是假设为一种金属算出平均值，在讨论实际金属组一种金属算出平均值，在讨论实际金属组成。

88、成。任锌驭斥痰长溅肌液戈斗衣禾融营凄逞栈妆惨建汤亥揍系张凹拍商菜挛馅中考复习方法中考复习方法方法一：方法一：计算出计算出0.1克氢气克氢气,需要各种金属的质量。需要各种金属的质量。Fe Fe H H2 2 56 2 56 2 2.8g2.8g 0.1g 0.1gMg Mg H H2 2 24 2 24 2 1.2g1.2g 0.1g 0.1g2Al 2Al 3H 3H2 2 54 6 54 6 0.9g0.9g 0.1g 0.1gZn Zn H H2 2 65 2 65 2 3.25g3.25g 0.1g 0.1gCuCu为不出氢气的金属为不出氢气的金属根据题目的选项根据题目的选项: :A/F

89、e Al B/Mg Al C/Fe Cu D/Zn CuA/Fe Al B/Mg Al C/Fe Cu D/Zn Cu 2.8 0.9 1.2 0.9 2.8 3.252.8 0.9 1.2 0.9 2.8 3.25 满足合金实际质量为满足合金实际质量为3克的只有克的只有C。是疹耽斑羔哩难炒皿燕栋熟滓裳促豺猾署窗氰泛独姨耀掘肿尸列苇阎拘欺中考复习方法中考复习方法方法二：方法二：设合金为一种二价金属，相对原子质量为设合金为一种二价金属，相对原子质量为x。R R H H2 2 X 2X 23g 0.1g X = 60 3g 0.1g X = 60 将将Al转化为二价金属转化为二价金属,其相对原子质

90、量为其相对原子质量为18;Cu不出氢气不出氢气,可认为其相对原子质量为可认为其相对原子质量为+。A/Fe Al B/Mg Al C/Fe Cu D/Zn CuA/Fe Al B/Mg Al C/Fe Cu D/Zn Cu 56 18 24 18 56 + 65 +56 18 24 18 56 + 65 + 满足合金平均相对原子质量为满足合金平均相对原子质量为60的只有的只有C。戎先曳尘户敏拙昭逃斗晌赴拾滁激库淘碳适含无甲烧纳房绎骄篆拒吾淡案中考复习方法中考复习方法五、讨论法n n知识精析知识精析 1 1、讨论法的主要特点是：物质的变化因条、讨论法的主要特点是：物质的变化因条件的不同有多种可能性

91、，或变化的结果有件的不同有多种可能性，或变化的结果有多种可能性，或条件和结果均不确定，必多种可能性，或条件和结果均不确定，必须在一定范围内加以确定，为此要通过全须在一定范围内加以确定，为此要通过全面分析，一一加以研究。面分析，一一加以研究。 2 2、主要讨论的题型有：、主要讨论的题型有：讨论讨论反应发生的过反应发生的过程程; ; 讨论讨论反应物的过量反应物的过量; ; 讨论讨论反应物和反应物和生成物的组成和取值范围生成物的组成和取值范围. .穗妒容液唬命奋弄蔬锡墩狡普栅俗踪师责咖姓仑瓶选咒崔蔽劲铂灵应添氢中考复习方法中考复习方法例例1 1、现有化学反应、现有化学反应 X + Y = Z, X

92、+ Y = Z,若若ag Xag X和和bg bg Y Y在一定条件下充分反应后在一定条件下充分反应后, ,生成生成Z Z的质量一的质量一定定 (a+b)g.(a+b)g.( (分析分析)X)X和和Y Y充分反应充分反应存在两种情况存在两种情况: : 1. 1.恰好完全反应恰好完全反应, X, X和和Y Y全部生成全部生成Z,Z, 则则m(Z)=(a+b)g;m(Z)=(a+b)g; 2. X 2. X和和Y Y反应完后反应完后, ,得到得到Z Z和余下和余下Y Y或或X X的的 混合物混合物, ,则则m(Z) m(Z) (a+b)g.(a+b)g. 诧浆歪套业淖祝普嵌眨畔卉祖累锋肄醉骸损灼炙

93、拳奈慈缚峦又墩柒爹花楷中考复习方法中考复习方法例题例题2 2、ag Cag C在在bg Obg O2 2中燃烧中燃烧, ,充分反应后充分反应后, ,两种物两种物质均无剩余质均无剩余. .所得气体质量为所得气体质量为(a+b)g,(a+b)g,试推断生成试推断生成的气体及的气体及a a和和b b的取值范围的取值范围. .(分析) C C在在O O2 2中的燃烧可能发生的反应有中的燃烧可能发生的反应有: : 2C + O2C + O2 2 = 2CO -= 2CO - C + O C + O2 2 = CO= CO2 2 -据反应据反应:m(O:m(O2 2)/m(C)=4/3)/m(C)=4/3

94、时时, ,所得气体为所得气体为CO;CO;据反应据反应:m(O:m(O2 2)/m(C)=8/3)/m(C)=8/3时时, ,所得气体为所得气体为COCO2 2 。 点燃 点燃抉钱沃溢剐博爷迪数硫荒紊蹄窿胎刁残屋札受落古莽似栖患恃瑶朝隶大辈中考复习方法中考复习方法在数轴上找到这两个特殊点，并分析在三个区间的产物：4/34/38/38/3m(Om(O2 2)/m(C)/m(C)0 0COCOCOCO2 2C COC COCO COCO CO2 2COCO2 2 O O2 2两种物质均无剩余两种物质均无剩余, ,生成气体为生成气体为(a+b)g(a+b)g若若a/b=3/8,a/b=3/8,则气体

95、为则气体为COCO2 2 ; ; 若若a/b=3/4,a/b=3/4,则气体为则气体为COCO ; ; 若若3/83/8a/ba/b3/4,3/4,则气体为则气体为COCO和和COCO2 2 。境泵肯青诫勒的哲饱哩勿冈赎喷炮闹衰奔本哀壁烛椿忆胳哀满列滋腾震典中考复习方法中考复习方法例例3 3、在托盘天平的左右两托盘中各放一只、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯烧杯, ,调节平衡调节平衡, ,向烧杯中分别注入等质量、向烧杯中分别注入等质量、等浓度的稀硫酸等浓度的稀硫酸, ,然后向两只烧杯中分别加然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金入相同质量的镁和铜铝合金, ,两烧杯中物质两烧杯中物质

96、完全反应后完全反应后, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡, ,合金中铝和铜合金中铝和铜的质量比为的质量比为( ) ( ) A 3:1 B 2:1 C 3:4 D 2:3A 3:1 B 2:1 C 3:4 D 2:3( (分析分析) )mg Mgmg MgH H2 2H H2 2mgmg Cu/Al Cu/Al吼舀捷卿泵碑勇聊灶沛撬存纫荚乔闯霉歉篱空附报约邵笨谁寂搭铜马渐篡中考复习方法中考复习方法天平问题在考题中经常出现天平问题在考题中经常出现,一般应讨论三种一般应讨论三种情况：情况：固体均过量固体均过量,酸均不足；酸均不足； 酸过量酸过量,两种固体均不足；两种固体均不足； 一边是酸过量一边是酸过

97、量,一边是固体过量。一边是固体过量。 解题时，应牢牢抓住反应前后天平两边解题时，应牢牢抓住反应前后天平两边的质量变化相等和过量问题进行计算的质量变化相等和过量问题进行计算。此题中酸的质量相等此题中酸的质量相等情况情况：当两边都是酸不足时，任何答案：当两边都是酸不足时，任何答案 都是对的，不合题意。都是对的，不合题意。吼售尾桩咙偶坤芽葬暮妄营甸暮贾汞啡薛伞荫居丝杨棱籍赞硼雍终谬抒羊中考复习方法中考复习方法情况：当酸足量时， Mg + H2SO4 =MgSO4 + H224 24 2 2 m m 2m/24 2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2 27272 6 2 6 x x

98、2m/24 X= 3/4m X= 3/4m 故此题答案为故此题答案为A A情况：天平不可能平衡，故不符合题意。湍逮搁缩修圆徽壕绢职首壤耪厂捏份祟翘倘糜立阳浙制急瑞歪副侮螺塑盔中考复习方法中考复习方法六、图象分析法n n知识精析知识精析 应用图象分析法解题的一般步骤是：应用图象分析法解题的一般步骤是： 1 1、分析图象时做到、分析图象时做到“五看五看”：看坐标；看看坐标；看比例；看起点；看终点；看特征比例；看起点；看终点；看特征。 2 2、找出图与化学知识反应的量的关系，列、找出图与化学知识反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系式。出方程式或列出变量与函数的关系式。 3 3、解方程式或

99、函数式。、解方程式或函数式。潞耐祖曲缴梯玩李轻卫豪浴惹跳逐翼甚擂感酪沁木肿粒枯猖谣虱鞠抑尺滋中考复习方法中考复习方法例例1 1、等质量的三种金属、等质量的三种金属A A、B B、C C分别与同浓分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成度的足量稀盐酸反应，都生成+2+2价金属氯化价金属氯化物，其反应情况如下图所示：物，其反应情况如下图所示：（1 1）三种金属的活动性顺序由弱到强的顺序）三种金属的活动性顺序由弱到强的顺序 是是 。（2 2）三种金属氯化物的相对分子质量由大到）三种金属氯化物的相对分子质量由大到 小的顺序是小的顺序是 。砌梆兼醛憾钨沿保纵凭向肇够汇神瘤刷庭谱誊胞梯户魂嘛瞧脆算着趣瞒虑中考

100、复习方法中考复习方法ABC氢气质量氢气质量反应时间0(分析分析) )图中三条线的前半部分图中三条线的前半部分斜线的斜率斜线的斜率大小反映了金属与酸反应的快慢大小反映了金属与酸反应的快慢(A(A最快最快,B,B最最慢慢).).后半部分后半部分水平线的高低反映了当等质水平线的高低反映了当等质量金属反应完全时量金属反应完全时, ,产生产生H H2 2的多少的多少, ,当三种金属当三种金属化合价相同时化合价相同时, ,相对原子质量越小相对原子质量越小, ,产生产生H H2 2越多越多. .所以所以活动性顺序为:BCBA,即为氯化物相对分子质量顺序。像皂瑶虑昨活导集孜弘害晓激帛诌藩木疑段账坎来矿漆赐铲兽

101、靛谗渺战戮中考复习方法中考复习方法例2、用Mg、Na、Al分别与足量稀硫酸反应生成H2的质量m 和用去金属的质量x 之间的关系，其中正确的是： （ ）XmXm(A)(B)Xm(C)MgNaAlMgAlNaNaMgAl统硷馏跋旗括勺仁屡蔽确榴董径篆浓酮虏棋憾抡抉恭澄讥接蝴滔退始拈纳中考复习方法中考复习方法(分析)本题考查金属出氢气的质量的关系.根据化学方程式:2NaH2 MgH2 2Al3H2 46 2 24 2 54 6 23 1 12 1 9 1 生成等质量的氢气消耗金属 的质量:AlMgNa答案:B毫驹慈益殿哎易醛搀扎旋需魁连颤题铲酋逃爵坟郎洲劝炎馆艺苫呢冬足睡中考复习方法中考复习方法例3

102、、为了测定铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关数据记录如下： 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次合金质量合金质量(g)(g) 25 25 25 25 50 50稀硫酸质量稀硫酸质量(g)(g) 120 120 160 160 100 100氢气质量氢气质量(g)(g) 0.4 0.4 0.4 0.4 0.4 0.4(1)试计算合金中锌的质量分数.(2)从上表数据分析,当所取合金和所用稀硫酸的质量比为 时,恰好完全反应.纯左揍拘模未婆绣净煌挺研冀经扛匀怨价梳丢稿碉先汰先毋鲁捆梦肉靖垂中考复习方法中考复习方法(分析)(1)从一、二两次实验可知,25g

103、合金中的 锌与足量稀硫酸反应只能生成0.4g氢气. 设25g合金中含锌的质量分数为x, 则根据方程式: Zn H2 65 2 25x 0.4 x=52% (2) 从(1)中分析可知,实验1、2中硫酸过量,合金中锌完全反应,第3次实验表明,合金过量,酸完全反应.可见合金与酸恰好反应的质量比为:25/100=1/4戳痪膊侧床骸浴挑欠钧么咒压当餐望若淌登藏京呛涨滴捂传盈霄孔蚂濒溶中考复习方法中考复习方法七、十字交叉法七、十字交叉法例例1 1、由、由MgOMgO和和FeFe2 2O O3 3组成的混合物中，测得氧组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为元素的质量分数为38%38%，求混合物中，求混合物中

104、FeFe2 2O O3 3的的质量分数？质量分数？（分析） MgOMgO中氧元素的质量分数为中氧元素的质量分数为40%40%； Fe Fe2 2O O3 3中氧元素的质量分数为中氧元素的质量分数为30%30% 。40403030383882=41混合物中FeFe2 2O O3 3的质量分数为的质量分数为1/5=20%1/5=20%两坤换伪惰绕柔仙递揽拒菜挫苍展磐蔓眼蔼肺佐窄拍尖膝似录混国障勾滚中考复习方法中考复习方法四、中考试题新特点 1信息题信息题 例例1 1、做做金金属属钠钠和和水水反反应应的的实实验验时时，从从煤煤油油中中取取出出一一块块金金属属钠钠，用用滤滤纸纸吸吸干干表表面面的的煤煤

105、油油，用用小小刀刀切切去去表表面面的的氧氧化化物物，观观察察切切面面处处金金属属钠钠为为银银白白色色，但但在在空空气气中中很很快快变变暗暗。用用小小刀刀切切下下一一小小块块金金属属钠钠放放入入盛盛有有水水的的烧烧杯杯里里，可可以以观观察察到到钠钠块块在在水水中中立立即即熔熔成成银银白白色色小小球球，浮浮在在水水面面上上迅迅速速游游动动，发发出出嘶嘶嘶嘶声声，并并有有气气体体产产生生。向向烧烧杯杯中中滴滴入入1 12 2滴滴酚酚酞酞试试液液，烧烧杯杯里里的的溶溶液液由由无无色色变变成成红红色色。请请你你根根据据上上述述实实验验现现象象，描述金属钠具有的性质（至少写出三点）：描述金属钠具有的性质（

106、至少写出三点）： 。腑暂野溃柳饺所藻妹昔钱安摔喀枫洪摔郧罗衍赊钟振醇渤醉谅绩垫诸蚊焰中考复习方法中考复习方法例例2 2、炎炎热热的的夏夏季季，你你一一定定想想喝喝一一杯杯冰冰水水解解暑暑。某某冷冷饮饮店店出出售售一一种种特特制制的的冰冰水水，由由服服务务员员在在水水中中加加入入一一些些雪雪状状的的物物质质，该该物物质质一一放放入入水水中中立立即即冒冒出出大大量量气气泡泡，很很快快就就得得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。请你判断雪状的物质是请你判断雪状的物质是；请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。请你设计两个实验分别验证这种物质的成

107、分。操作步骤操作步骤 实验现象实验现象 方法一方法一 方法二方法二取少量雪状物质于容器中该物质直接气化取少量雪状物质放入澄清石灰水变混浊澄清石灰水中酥洼跋猴怒壶吠癸冤褒膛嚼田讳刷夜写颐赐赫瞻骄称愚铆葬掘被骨詹冈敌中考复习方法中考复习方法2开放题例例1 1、某某校校环环保保小小组组的的同同学学监监测测到到附附近近一一个个工工厂厂向向河河里里排排放放的的无无色色废废水水中中含含有有酸酸。请请你你根根据据酸酸的的不不同同性性质质设设计计两两个个实实验验，检检验验上上述述废废水水经经过过处理后是否还含有酸（回答所用试剂及现象）：处理后是否还含有酸（回答所用试剂及现象）： ； 。弧袋闰淌惺苍并咕哲刚幢御

108、分点农灸邦暴忽臂捞银形狗囤棺截开床夕汀藻中考复习方法中考复习方法 例例3 3、从酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合、从酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。将物质的化学式填在相应的方框内。 酸碱盐盐H2SO4HClNa2SO4FeCl3Ba(OH)2BaCl2NaOHAgNO3赤哦之堡秦递键碘紧坯殃鄙柳砖待忧骗循筑海瞥租羚檄勃恬漫咏嫂肖耳遮中考复习方法中考复习方法装置连接的正确顺序是（填接口的字母）：装置连接的正确顺序是（填接口的字母）：混合气混合气（）（）（

109、）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）；（）（）；确认混合气中含有确认混合气中含有氢气的实验现象是氢气的实验现象是 ，理由是理由是 ；确认混合气中含有确认混合气中含有一氧化碳实验现象是一氧化碳实验现象是 ，理由是理由是 。体潮叠土尚睫芯纵雕薄海照乖抿返于好颁授唉灸耕啥每船蛹憎结嫌兆尿肚中考复习方法中考复习方法3设计与评价例1、当水蒸气通过灼热的煤时可生成水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气的混合气），同时还含有二氧化碳和水。请用图中所给装置设计实验，确认该混合气体中含有一氧化碳和氢气涉渴还耙妖婶悬寓舶围钾肆袄宅松菩疙仅薛别疵六惶禹洒爬穿偿堡历锦讶中考复习方法中考复习方法例例

110、2 2、鉴鉴别别氯氯化化钡钡（溶溶液液为为中中性性）、碳碳酸酸钠钠和和稀稀盐盐酸酸三三种种无无色色溶溶液液。甲甲、乙乙、丙丙三三位位同同学学分分别别选选用用不不同同试试剂剂均均达达到到鉴鉴别别目目的的。请请将将三三位位同同学学选选用用试试剂剂、实实验验现象和结论填入下表。现象和结论填入下表。学生选用试剂选用试剂 实验现象实验现象结结 论论甲甲 乙乙 丙丙 学生丁认为不使用其它试剂也可以鉴别，请将他的实验方法简述如下：紫色石蕊试液 稀硫酸碳酸钾拉漱伞二钓助佃舱芦蔫远凯图异嫂某模寞象囤我复淡曰最玫扩某我毫德兢中考复习方法中考复习方法除杂原则:将杂质转化成气体、沉淀、将杂质转化成气体、沉淀、 或有用

111、的物质或有用的物质注意：注意：注意：注意：不能引入新杂质不能引入新杂质 操作方法尽量简便、易行。操作方法尽量简便、易行。例如，NaCl(Na2CO3):，+H+ CO32- ，+Ca2+或+Ba2+（HCl）（Cl-）黎连辊巫蒸澳安柏控需燃仙木拦阮缕栋忻剃报歹谎钞分泥衷刨莲筑萨男脂中考复习方法中考复习方法实验步骤实验步骤 实验现象实验现象除去的物质除去的物质在混合溶液中加入在混合溶液中加入过量的过量的_溶液，溶液，过滤。过滤。 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 在滤液中加入过量在滤液中加入过量的的_溶液，过溶液，过滤。滤。 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 在滤液中逐渐加入在滤液中

112、逐渐加入_，同时用，同时用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpH，使溶液的，使溶液的pHpH最终为最终为7 7。 NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 NaOHNa2CO3稀HNO3生成蓝色沉淀生成白色沉淀生成无色气泡蕾格枯于奇抒盎铰碉往吟艺歪冷丢琴寨澄湛敷狭阻皱脆筛线危盒娃碘拱了中考复习方法中考复习方法例 4、 某 混 合 溶 液 中 含 有 NaNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2，通过下列实验操作将Ba(NO3)2和Cu(NO3)2分别除去，得到NaNO3溶液（呈中性）。请填表:顶务否理沈笛榨取清谗槛仰宰突废邵杂术指秒腰棒隅氢爆葱匆捣蛤众串券中考复习方法中考复习方法