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1、高一必修一化学知识点及方程式|高一化学必修一方程式 化学理论知识是化学学科的主干知识,其在学生认识事物,解决问题等方面具有重要的指导意义,高一化学的知识点及方程式你都记住了吗接下来办公室王老师为你整理了高一必修一化学知识点及方程式，一起来看看吧。 高一必修一化学知识点：物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B) C、置换反响(A+BC=AC+B) D、复分解反响(AB+CD=AD+CB) (2)根据反响中是否有离子参加
2、可将反响分为： A、离子反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。 B、分子反响(非离子反响) (3)根据反响中是否有电子转移可将反响分为： A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反响前后元素的化合价有变化 B、非氧化复原反响 2、离子反响 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状
3、态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。
4、A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误判断(六看) 一、看
5、反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反响)是复原剂(有复原性)得到电子化合价降低被复原(发生复原反响)是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反响而生成氧化物，可以与酸
6、溶液反响而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。 三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反响CO32+H+HCO3 HCO3+H+ CO2↑+H2O
7、HCO3+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反响实质：HCO3+OH-H2O+CO32 与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反响 与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2+CO32CaCO3↓ 不反响 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。1
