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1、山东省日照市五莲县2020-2021学年高二化学下学期期中试题山东省日照市五莲县2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：8山东省日照市五莲县2020-2021学年高二化学下学期期中试题1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C
2、 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1下列说法错误的是 Ap能级电子能量一定高于s能级电子能量 B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量CFe3的最外层电子排布式：3s23p63d5 DS电子云呈球形，有无数条对称轴2下列正确的是A丙烯的结构简式：CH3CHCH2B甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角H-C-HCl-C-ClC1mol O22的电子数是18NAD基态铜原子的价层电子排布图：3下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A光气（COCl2） B六氟化硫(SF6)C五氯化磷（PCl5） D
3、 三氟化硼（BF3）4等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是 ASO3和NO3 BB3H6N3和C6H6 C金刚石和晶体硅 DCO2和SiO2 5科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 AY为O或S元素B元素电负性的顺序为XYZC元素的第一电离能顺序ZYX WD对应简单离子的半径顺序WXYZ6下列说法中，正确的是 A离子化合物中只有离子键 B非极性分子中肯定没有极性键 C氮气分子中有一个s键和两个p键D水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定7下列大小关系不正确的是 A熔点：SiCM
4、gONaBrNaISB密度：溴苯水甲苯 C水溶性：丙三醇丙醇苯甲醇 D-OH上H的活泼性：苯酚乙醇水8下列说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型BP4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B用王水（1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成）清洗金币，会使金币质量减轻C向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解D向AlCl3溶液中逐滴加入NH3H2
5、O溶液至过量，出现白色沉淀 10酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在酸性条件下结构如图所示，下列说法正确的是 A该物质含有醇羟基，可以发生消去反应B该物质在空气中易被氧化变质C在酸性条件下，1mol酚酞可与6molBr2发生反应D在酸性条件下，酚酞分子中所有原子可以共面二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验方案不合理的是 A加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B除去乙苯中的苯乙烯，可以向混合物中加入高锰酸钾溶液后分液C分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法D除去苯中的少量苯酚，可以向混合物
6、中加入NaOH溶液后分液12下列有关说法不正确的是a b c dA18g的冰晶体中含氢键4molB钋（Po）是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%CH原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数目多D金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为1213新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下：下列关于维生素C的说法错误的是A分子式为C6H8O6B难溶于水，易溶于有机溶剂C与脱氢维生素C互为同分异构体D与脱氢维生素C都可使酸性高锰酸钾溶液褪色14硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙
7、述正确的是AXm的化学式为H4B4O93B硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C配位键存在于4、6原子之间D硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键15有四种含氮的化合物a(吡咯)、b(吡啶)、c(六氢吡啶)、d(四氢吡咯)，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是Ac的分子式为C5H12N Ba与b互为同系物C1mol b发生加成反应生成c消耗3mol氢气Dd的二氯代物有 8种（不含立体异构)三、非选择题：本题共5大题，共60分。16（12分）实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1,2-二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略):已知: 乙醇在浓硫酸、140 的条件下脱
8、水生成乙醚。制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO2、SO2。有关数据列表如下：物质乙醇1,2-二溴乙烷溴密度/gcm-30.792.23.12沸点/ 78.513259回答下列问题：（1）该装置中盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称_；装置B的作用_。（2）装置C中10%NaOH溶液的作用_。（3）在A中发生的化学反应方程式为_。（4）在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170 左右，其最主要的目的是_。a.引发反应 b.加快反应速率 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成（5）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水,振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层。（6）下列操作除掉1,2-
9、二溴乙烷中的溴单质可行的是_。a. 加入碳酸钠溶液震荡、静置后分液 b. 加入氢氧化钠溶液震荡、静置后分液c. 蒸馏 17（12分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是_ (填元素符号)。（2）表中元素的2个原子与元素的2个原子形成的物质，其空间构型为_。（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn，该原子的电子层上未成对电子数为_。（4）元素的第一电离能_（填“”“”“”）元素的第一电离能。（5）元素的基态原子核外电子排布式是_。（6）处于对角线位置的元素，性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物具有相似的性质。写出元素的氢氧化
10、物与NaOH溶液反应的化学方程_。18（12分）配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子或离子等通过配位键结合形成的化合物，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。回答下列问题：（1）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol配合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol，螯合物中N的杂化方式为_，该配合物中除含有配位键外还有_键。（2）Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。 （3）氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储
11、氢材料之一，分子中存在配位键，写出能体现配位键的结构式：_。 （4）K3Fe(CN)6晶体中各种微粒的作用力有_(填字母)。a金属键 b共价键 c配位键 d离子键19（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，工作原理为LiFePO4CLixCLi1xFePO4。回答下列问题：（1）下列关于Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_（填标号）。a bc d（2）LiFePO4中PO43的空间构型为_，与其互为等电子体的分子有_(填一种即可)。（3）卤素与磷可形成多种磷化物PF3、PCl3、PBr3 、PI3，则他们的熔点由高到底的顺序为_，键角由小到大的顺序为_。
12、（4）在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是_ (填元素符号)，判断依据是_。 （5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0.5，0，0.5)；C为(0.5，0.5，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=xnm，其密度为_gcm3(用含x的式子表示)。20（12分）实验室以有机物A、E为原料，制备混合酯J的合成路线如下：回答下列问题：（1） BCD的反应类型分别为_、_。 （2）D中含有的官能团名称为 ，I的结构简式为_。（
13、3）关于G的说法正确的是_（填选项字母）a分子中所有C原子在同一平面上b分子中含有手性碳原子 c该分子既能发生消去反应又能发生取代反应 d一溴代物有4种（4）A的同系物M（）的名称为_(用系统命名法命名)。（5）写出GH的化学方程式_。（6）N为比F多一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有_种。高二化学参考答案15 ACADC 610 CDCDB 1115 B AC BC BD CD 16（12分）（1）恒压滴液漏斗（1分）作安全瓶（1分）（2）除CO2、SO2（2分）（3）CH3CH2OH+H2O（2分）（4）d（2分）（5）下（2分） （6）ac（2分）17（12分）（1）Cr（2分） （2）直线型（2分） （3）2 （2分）（4）（2分）（5）1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1) （2分）（6）Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O（2分）18（12分）（1
