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1、八一中学第二学期高二年级化学 选修四 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu-64 Fe-56 K-39 Na-23第卷（选择题） （共42分）选择题(本题每小题只有一个选项符合题意112每小题2分、1318每小题3分)1如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 A2NO2 N2O4 是放热反应 B NH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大 D烧瓶(3)中气体的压强增大
2、已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下获得了氨，且转化率远高于通常合成氨工艺的转化率。则下列有关叙述不正确的是A在该装置内，氮气在阴极区发生反应B使用高效催化剂可提高合成氨的转化率C该过程中有电能转化为化学能D合成氨反应是放热的，所以该装置还可以向外界提供能量
3、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al - 3eAl3+B. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，正极反应式为：2Fe3+ + 2e2Fe2+C. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al - 3e+ 3OHAl(OH)3D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，正极反应式为：4H+ + 2NO3- + 2e2NO2 + 2H2O5化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是ACH3COOH在水中的电离：CH3COOH CH3COO + H+ 电解B碳酸氢钠
4、的水解：HCO3 + H2O CO32- + H3O+C电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O = 4Ag + 4 H+ + O2D向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： 6NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A某温度时，pH = 6的纯水，含106NA个OH B含106 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于0.1NACV L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NAD工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA 7化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（ ）编号现
5、象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B新制的氯水在光照下颜色变浅光照条件下，Cl2在水中的溶解度减小C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D输油管道，为防止其表面被腐蚀与外电源负极相连电解池的原理，牺牲阳极的阴极保护法反应2C + O22CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是反应物 C(s)+ O2(g)能量H110.5 kJ/molCO(g) 生成物反应过程A2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的
6、热量大于221 kJ 1B12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)， 放出的热量为110.5 kJC该反应的热化学方程式是 2C(s) + O2(g)2CO(g) H110.5 kJ/molD 表示中和热的热化学方程式OH (aq) + H2SO4 (aq) = 2SO4(aq)H2O (l) H114.6 kJ/mol9下列说法不正确的是( ) A有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少 B为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体 D溶液导电过程是
7、电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强10已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +SO4= 2PbSO4 + 2H2O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是A铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸B铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4 + 2H2O- 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-C 铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动， 正极附近溶液的pH增大D如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3Fe(CN)6溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生。11下列描述中正确的是( )A电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化
8、镁溶液B电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积。C我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极D用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等12下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH NaBC一定体积、10mL 两溶液混合，PH=7，V总20mLD等体积的，分别用、中和，消耗酸溶液的体积V V，则说明HA的酸性比HB的酸性强16X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是 图I 图II 图IIIA该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) H= （E2E1）B若
9、图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线17控制适合的条件，将反应Fe2+Ag+ Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是 A反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 B电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 C电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- = Ag+ D电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零。18 如图所示，向A中充入1mol
10、X和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB= aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) H0；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（ ） 反应开始时，B容器中化学反应速率快 A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）A. B. C. D. 只有 II卷（58分）19（5分）现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进
11、行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：（1）该酸不可能是 ；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ， 用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ；（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a 12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序 。20（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子。（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为 ，这是由于NH4Cl溶液显 性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因 ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
