《2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用课堂同步作业含解析新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用课堂同步作业含解析新人教版必修2.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用1(2019吉林长春高一检测)门捷列夫在编制元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(D)AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCX元素化合价的最高价为4DXH4的稳定性比SiH4的高解析：硅与H2O不反应，“类硅”X与H2O也不反应，A正确；SiO2可被碳或氢还原为Si，XO2也可被碳或氢还原为X；B正确；硅的最高正价为4，X的最高正价也为4，C正确；X位于
2、硅的下方，X的非金属性弱，稳定性XH4比SiH4的差，D错误。2(2019巢湖市高一期中测试)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(D)A酸性：H2CO3H2SiO3B非金属性：OSC碱性：NaOHAl(OH)3D热稳定性：K2CO3KHCO3解析：周期表中，同周期元素从左至右，金属性减弱，非金属性增强，同主族元素从上至下，金属性增强，非金属性减弱，酸性H2CO3H2SiO3，非金属性OS，碱性NaOHAl(OH)3，A、B、C均可解释；热稳定性K2CO3KHCO3不能用元素周期律解释。3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是(C)AZ是活泼的金属元素
3、BY的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性DX、Y各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8解析：据元素在周期表中位置可知X为He，Y为F，Z为S，F无正价，为非金属元素，A、B、D错；稳定性HFH2S，C正确。4(2019潍坊市高一统考)下列叙述及推理正确的是(A)金属性SnGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合非金属性SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F22Cl=Cl22FABCD解析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。因为Sn和Ge最高价为4价，且金属性S
4、nGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4，故正确；根据非金属性越强，与氢气越容易化合，因为非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合，故正确；根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性SAs，所以气态氢化物稳定性H2SAsH3，故错误；将F2通入NaCl溶液中发生反应为2F22H2O= 4HFO2，故错误。5三种短周期主族元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C的电子层结构相同。下列说法中不正确的是(C)A三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B离子半径：A3B2CC氢化物稳定性：AH3H2BDB的某种单质可用于杀菌消毒解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与
5、B2、C的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3B2C，正确；C.氧元素的非金属性大于氮元素，则氢化物稳定性：AH3Cl，D正确。7对已经发现的116号元素R，下列推断正确的是(D)R是金属元素R是非金属元素其钠盐的化学式为Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强最外电子层有6个电子A B C D解析：116号元素应位于第7周期A族，根据元素周期表的结构，推出R为金属元素，故正确，错
6、误；R为金属，不存在钠盐，故错误；R的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，故错误；R属于A族元素，最外层有6个电子，故正确。8(2019河北廊坊高一期末检测)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl42N26H2Si3N412HCl。完成下列填空：(1)有关制备氮化硅的上述反应中，属于第2周期元素的是_N_(填写元素符号)。(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是_b_(填序号)。a比较两种元素的气态氢化物的沸点b比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c比较相同条件下两种元素氢化物水溶
7、液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质，写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：Si2OHH2O=SiO2H2。解析：(1)N属于第2周期元素。(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力有关，属于物理性质，与非金属性(化学性质)无关，a错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越大，b正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越大，而不是指氢化物的酸性，c错误，故可以比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是b。(3)Si、Al、Be三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si与强碱溶液反应的离子反应方程式为Si2OHH2O=SiO2H2。3
