《福建省泉州市洛江区马甲中学2023学年化学高一下期末检测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市洛江区马甲中学2023学年化学高一下期末检测试题(含答案解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列元素中，属于VIIA族的是( )A氢 B碳 C
2、钠 D氯2、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42向铜电极移动3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B用图装置进行二氧化碳喷泉实验C用图装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D用图装置进行石油的分馏实验4、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明
3、反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)5、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3）3CCH2CH36、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B海水中加入明矾可将海水淡化CM、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，
4、可减少SO2的排放7、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg8、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液AABBCCDD9、设NA为阿伏加德罗常数的
5、数值，下列说法正确的是A1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAB7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAC标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NAD4.6g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA10、下列元素中，属于惰性气体元素的是A钠 B氖 C铝 D硅11、酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是A酸雨是指pH值7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强BNO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D酸雨不会对动物的健康产生任何影响12、砹(At)是原
6、子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A与H2化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳13、下列说法中，正确的是A标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 molB常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 molC1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量为1 molD22 g CO2的摩尔质量为44g/mol14、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A由
7、Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同B单质的氧化性:WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D原子半径：rwrzrY15、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）ACaOMgOSiO2H2OB2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO2H2OD5CaO2MgO8SiO2H2O16、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AK+、Fe2、MnO4、H+BFe3、SCN-、Cl、K+CBa2、Na、SO32、OHDNH4+、SO42-、OH、Mg2二、非选择题（本题包括5小题）17、下表
8、是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元素的元素名称是_；元素的元素符号是_。（2）元素处于周期表中第_周期第_族。（3）七种元素中原子半径最大的是_（填元素符号）。三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_（填化学式）。（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式_。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物是一种_性氢氧化物，该物质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。18、已知：从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3CO
9、OH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式_。（2）B、D分子中的官能团名称分别是_、_。（3）写出下列反应的反应类型：_，_。（4）写出反应的化学方程式：_。19、硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到
10、硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒酒精灯（2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_。20、结合所学内容回答下列问题：.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度10 mL 2% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液1-2
11、滴1 mol/LFeCl3溶液2010 mL 5% H2O2溶液无2010 mL 5% H2O2溶液无20（1）实验和的目的是研究_对反应速率的影响。（2）实验和测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是_。（3）实验和是研究温度相差10对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_。.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率_。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：向其中充入1 molX气体，化学反应速率_(填
12、 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_；同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率_。21、下表是元素周期表的一部分。针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_。（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（4）在、元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该
13、事实（写出反应的化学方程式）：_。（6）由和组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_ ，阴极产物（填化学式）是_ 。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：第VIIA族，原子结构中最外层电子数为7，以此来解答。详解：A最外层电子数为1，为A族元素，选项A不选；B最外层电子数为4，但为第A族元素，选项B不选；C最外层电子数为1，为A族元素，选项C不选；D最外层电子数为7，为第VIIA族元素，选项D选；答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握常见的卤族元素及原子结构与位置的关系为解答关键，注意选项A为
