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1、高2014级第二次月考测试卷（化学） (50分钟，100分)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1以下实验装置一般不用于分离物质的是()【解析】A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。【答案】D2实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下，不能
2、起到防止倒吸的作用。【答案】B3化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。【答案】B4现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法B升华法C蒸馏法 D分液法【答案】C【点拨】本题要求
3、根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。5在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是()A134.4L B67.2LC44.8L D537.6L【解析】12molL1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)0.5k12molL16mol。而标准状况下，气体摩尔体积为22.4Lmol1，所以，气体体积V22.4Lmol16mol134.4L。【答案】A【点拨】不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol16体
4、积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()Ac(w1000d)/MBmVd(w/100)Cw(cM)/(1000d)%Dc(1000m)/(VM)【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量mVdw，B错误；换算成质量分数w100%，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c，D正确。【答案】D【点拨】对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。7配制250mL0.10molL1
5、的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【解析】B项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如下图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。【答案】C【点拨】对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行
6、讨论和判断。8在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A BC D【答案】C【点拨】这是对基本公式的考查。A项由c、w可得，c ；B项由c可得结论；C项缺少溶液的质量；D项由c、w、p可得，c。9用下列方法来制备溶胶：0.5molL1BaCl2溶液和等体积2molL1硫酸相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1 mL水玻璃加入10mL1molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()A BC D【解析】BaCl2和H2S
7、O4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H、Cl，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。【答案】C【点拨】本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。10一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用【答案】C【点拨】由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。11下列反应的离子方程式中
8、，错误的是()A铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe2H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO2【答案】B【点拨】解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2，故B选项也不正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，
9、应用化学式表示，所以C、D正确。12下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O【解析】A中CH3COOH为弱酸，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。【答案】B13室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、S2CK、Na、AlO、SODBa2、Fe2、NO、Br【答案】D【点拨】A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项
10、，在强碱性溶液中可共存；D项，在强酸性溶液中Fe2被NO氧化，在强碱性溶液中Fe2生成Fe(OH)2沉淀。14下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2Cl22HClA(1)(2) B(1)(3)C(1)(4) D(1)(5)【答案】D【点拨】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1
11、)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。题中(1)Fe由0价到3价，Cl由0价到1价；(2)NaBr中的Br由1价到0价，Cl2中的Cl由0价到1价；(4)HCl中的Cl由1价到0价，MnO2中的Mn由4价到2价；(5)H2中的H由0价到1价，Cl2中的Cl由0价到1价，都有化合价的变化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。同时满足两2个条件的只有(1)(5)，故答案为D。15相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法
12、不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同【答案】D【点拨】有催化剂时发生的反应是2KClO32KCl3O2，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应是4KClO33KClO4KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。16下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()【解析】A项中KClO3中的氯元素由5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的1价“错位”，故应转移5e，正确的表示方法为：C项中CO中的
13、碳元素由2价升到4价，转移2e，反应中CO的化学计量数为2，故转移2e2，正确的表示方法为：D项中HgS中汞元素由2价降到0价，转移2e，O2中氧元素由0价降到2价，转移2e2，且应为得电子，故反应中共转移6e，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：【答案】B【点拨】(1)标出箭头的方向，由反应物指出生成物；(2)必须指向同种变价元素。二、非选择题(本题包括3个小题，共36分)17(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO、CO、Cl。(1)当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有_。(2)当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有_。【答案】(1)CO、OH(2)SO、CO【点拨】(1)当溶液中有大量H时，CO与H反应生成CO2和H2O，OH和H生成水，因此不可能有大量的CO和OH；(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则SO和CO分别与Ba2结合生成BaSO4和BaCO3沉淀，因此不可能有SO和CO。18(6分)已知离子反应：RO6I6H=R3I23H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n_，R元素在RO中的化合价是_。【答案】15价【点拨】根据离子方程式两端电荷守恒可得(n)(6)61，n1，然后再根据RO可判断出R的化合价为5价。方程式两边的电荷的电性和电量应相等。19(24分)将1molL1的FeC
