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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为A BC D2、向500 mL 2 mo
2、lL1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)A参加反应的铁的质量是14 g B析出的铜的物质的量是0.25 molC反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 molL1 D反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 molL13、下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度增大反应体系的压强不断分离出生成物加入MnO2A全部 B C D4、区别SO2和CO2气体可选用A通入澄清石灰水中B通入品红溶液中C用带火星的木条检验D通入石蕊试液中5、有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A
3、卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2OB酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+ H2O2+6 H+=2Mn2+3O2+4H2OC用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为:2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2D向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-7、用电子式表
4、示下列物质的形成过程正确的是（）A BC D8、已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5min时，C6min时，容器中剩余1.4molYD其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ9、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z的原子半径依次递减BY、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减
5、C根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D最低价阴离子的失电子能力X比W强10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4NAB0.3 mol NH3 中所含质子数为3NAC2 mol Na2SO4 含有分子数为2NAD0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4NA11、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是Aa和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Ca和b用导线连接时，电流方向从b到aDa和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电
6、极移动12、下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与硫单质共热时生成H2SO4和NO213、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是AIr的表面发生反应：H2 + N2ON2 + H2OB导电基体上的负极反应：H22e2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量14、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成
7、灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、油脂15、下列物质转化常通过加成反应实现的是ABCH3CHO CH3COOHCCH4 CH3ClDCH2CH2 CH3CH2Br16、a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的化学性质最稳定Cd气态氢化物溶于水，溶液显碱性D元素原子半径大小：dec17、下列说法正确的是A实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液B甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C乙醇被氧化只能生成乙醛D乙醇和乙酸
8、生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应18、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+19、在25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是AKClBNa2CO3C硫酸D热水20、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C蔗糖与浓硫酸反应
9、中有海绵状的炭生成吸水性D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性21、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（ ）A铜电极上发生还原反应B电池工作一段时间后，c(SO42-)向锌电极移动，甲池的c(SO42-)增大C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极22、下列说法不正确的是()A沸点：H2OHFBNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C热稳定性：HFH2OD仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分
10、，用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1）写出与元素组成的最简单的分子的电子式：_。（2）的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_（填离子符号）。（3）几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ (填化学式)，元素的简单氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。（4）第三周期与同主族的元素的单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_（用离子符号）。24、（12分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的
11、离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）C两种元素的名称分别为_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出D元素形成的单质的结构式：_。（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_。25、（12分）研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题：(1)该实验中
12、A部分的装置应选用下图中的_(填序号) (2)实验中A发生反应的离子方程式是_。(3)一段时间后D中的现象为_。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_。(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_。26、（10分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和
13、汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反
