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1、绝密考试结束前2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（测试卷）姓名： 准考证号： 考生须知： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N
2、 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是AH2SO3 BCa(OH)2 CKClO3 DCO22仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3金属性最强的元素是ANa BMg CFe DCu 4下列各组中，互称为同素异形体的是A12C和14C B水和冰 CO2和O3 DCO和CO25用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A紫色石蕊试液 BBa(NO3)2溶液 CCuC12溶液 D焰色反应6下列有关
3、乙醇的说法中，不正确的是A属于烃类物质 B相对分子质量为46 C分子中含有的官能团是羟基 D在空气中完全燃烧生成CO2和H2O7化学反应2Mg+ CO22MgO+C 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应8下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A分散质粒子直径在10-9-10-7m之间 B是一种纯净物C具有丁达尔效应 D具有净水作用9下列化学用语表述不正确的是AHCl的电子式： BCH4的球棍模型：CS2-的结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2=CH210下列说法不正确的是 A光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B氢能是一种理想的“绿色能源”C煤、石油和天然气
4、都是可再生的化石燃料 D用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一l1已知1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是12下列有关盐类水解的说法中，不正确的是ANaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性 BCuC12水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解 13常温下，0.l molL-1 HA溶液的pH=3。下列说法不正确的是 AHA是弱酸 BHA的电离方程式为HA=H+A-
5、C该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1molL-1 DNaA溶液呈碱性14下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中， 不正确的是AFe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在BCO在高温下能将Fe2O3还原为Fe CFe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2D制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu15下列说法正确的是ACH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生了氧化反应B苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应C可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2OD蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有固体析出，加入一定量水后固体又溶解16下列说法不正确
6、的是A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键C干冰升华的过程只需克服分子间作用力DH2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成17如图所示，下列说法正确的是A铁电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ B溶液中的H+移向Fe电极 C该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 D电子从铁棒经导线流入石墨棒 18下列离子方程式正确的是A碳酸钙中加入盐酸：CO32- +2H+ =CO2+H2OB少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH- =HSO3-CFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ +4Br- +3Cl2=
7、2Fe3+ +6Cl- +2Br2D硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42- =BaSO419下列有关物质应用的说法中，不正确的是ANa2CO3是发酵粉的主要成分之一 BMgO常用作耐高温材料 CSiO2可用于制造光导纤维 D工业上可用C12制造漂白粉 20取3mL 5molL-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1molL-1。下列说法不正确的是A2min内，v(H2O2) =2molL-lmin-1BMnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率 C升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率 D若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至
8、6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍21下列说法不正确的是A利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂B煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化C纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖D石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将1molCl2通入H2O中，生成NA个HClO分子B32g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子C标准状况下，2.24L CO气体中约含有1.4NA个质子D室温下，1L pH=3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出210-3NA个H+23四种短周期元素的相关信息如下表所示：下列说法正确的
9、是 A原子半径：WZYX BY、Z两种元素只能形成化合物Z2YC最低价气态氢化物的热稳定性：WX D最高价氧化物对应水化物的酸性：XW24下列说法正确的是A用玻璃棒蘸取1 molL-l CH3COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5B用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解C取5mL SO2水溶液，滴加BaC12溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失D取5mL 0.1molL-l KI溶液，加入0.1molL-l FeCl3溶液1mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层
10、溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色25某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中ANH4+、Na+、SO42- 一定存在，CO32- 一定不存在BNH4+、SO42- 一定存在， CO32-、Na+ 一定不存在Cc(Cl-)至少为0.2 molL-lDc(Fe3+)一定为0.2 molL-l 非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（4分）由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示： 请回答：（1）葡萄糖分子中除了羟基，还含有的官能团是 。（2）判断淀粉是否水解完全，可选用
11、的试剂是 。（3）乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是 。 27（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成如下实验：请回答：（1）步骤中生成蓝色沉淀的离子方程式为 。（2）步骤中生成的白色沉淀是 （填化学式）。（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是 （填化学式）。28（5分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是 。（2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为 。（3）为得到干燥、纯净的C12，在收集C12之前应依次通过装有 、 （填试剂名称）的洗气瓶。29
12、（5分）室温下，取50mL H+浓度为0.2 molL-l 的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH-浓度为0.0l molL-l （假设反应后溶液的总体积为100mL）。请计算：（1）原混合酸溶液中H+的物质的量为 mol。（2）加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 molL-l。30【加试题】（10分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.752）；在
13、碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：（1）X的化学式为_。（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g） 在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列 说法不正确的是_。 A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO） D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将（填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是_。 一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为，CO的物质的量浓度 为
