《高三化学期末必考知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学期末必考知识点总结.docx（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学期末必考知识点总结 常见物质分别提纯的10种（方法） 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气
2、体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 高三化学期末必考学问点总结2 (一)化学根本概念和根本理论（10个） 阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 氧化复原反响（电子转移方向、数目及运用）。 化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反响，离子方程式、热化学方程式。 溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比拟及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。 元素周期律“位构性”，
3、即元素在周期表中的位置、原子构造和性质。 化学键、电子式。 化学反响速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 盐类水解离子浓度关系（包括大小比拟，溶液PH值及酸碱性） 电化学、原电池和电解池（现象、电极反响式，总反响式等） 质量守恒定律的涵义和应用 (二)常见元素的单质及其重要化合物（以考察消失的概率大小为序） 金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 非金属元素：氯、氮、硫、碳、
4、氧 非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 构造与元素性质之间的关系 (三)有机化学根底（6个） 官能团的性质和转化（主线） 同分异构体 化学式、电子转载2022年高考化学复习指导:高考常常考察的学问点式、构造式、构造简式，化学反响方方程式 几个典型反响（特征反响） 有机反响类型 信息迁移 (四)化学试验（7个） 常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理） 试验的根本操作（主要是原理） 常见气体的试验室制法（包括所用试剂、仪器、反响原理、收集方法） 试验室一般事故的预防和处理方法（
5、安全意识培育） 常见的物质（包括气体物质、无机离子）进展分别、提纯和鉴别 运用化学学问设计一些根本试验或评价试验方案。（这一类型题迟早会考） 依据试验现象、观看、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题） (五)化学计算（7个） 有关物质的量的计算 有关溶液浓度的计算 气体摩尔体积的计算 利用化学反响方程式的计算 确定分子式的计算 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 混合物的计算 高三化学期末必考学问点总结3 一、根本概念 1.纯洁物有固定的组成，有固定组成的物质是纯洁物;同种元素组成的物质是纯洁物 2.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
6、3.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4.盐和碱反响肯定生成新盐和新碱;酸和碱反响肯定只生成盐和水 5.得电子力量强的物质失电子力量肯定弱 6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的复原性则较强 7.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 11.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 12.常温常压下，3
7、2g氧气中含有NA氧分子 13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 14.反响热H的大小与反响物和生成物的状态、反响物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反响的快慢有关 15.需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响，反响物和生成物所具有的总能量打算了反响是放热还是吸热 16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷 17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中参加wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO45H2O，其质量大于W250/160g 二、根本理论 1.原子量是原子质量的简称 2.由同种元素形成的简洁离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径 3.核外电子层构造一样的离子，核电荷数越大半径越大 4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-构造 5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升 6.核电荷总数一样、核外电子总数也一样的两种粒子可以是： (1)原子和原子; (2)原子和分子; (3)分子和分子; (4)原子和离子; (5)分子和离子; (6)阴离子和阳离子;
