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1、物质的分类（可按构成、状态、性能等来分类)物质的转化(反映)类型四种基本反映类型：化合反映,分解反映,置换反映，复分解反映氧化还原反映和四种基本反映类型的关系氧化还原反映1.氧化还原反映：有电子转移的反映. 氧化还原反映 实质：电子发生转移 判断根据：元素化合价发生变化氧化还原反映中概念及其互相关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反映）是还原剂（有还原性)得到电子化合价减少被还原(发生还原反映）是氧化剂(有氧化性）氧化还原反映中电子转移的表达措施双线桥法表达电子转移的方向和数目注意:a.“e-”表达电子。.双线桥法表达时箭头从反映物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”
2、及得失电子的总数。c失去电子的反映物是还原剂，得到电子的反映物是氧化剂.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反映比较:氧化剂 + 还原剂 氧化产物 +还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物(2）从元素化合价考虑: 最高价态只有氧化性，如e、H2SO4、KnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如e2+、S、C2等; 最低价态只有还原性,如金属单质、C-、S2等。（3)根据其活泼性判断: 根据金属活泼性： 相应单质的还原性逐渐削弱KCa N Mgl Z Fe Sn P(H)CH Ag u相应的阳离子氧化性逐渐增
3、强根据非金属活泼性:相应单质的氧化性逐渐削弱Cl2 I2 相应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反映条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反映条件越低,表白氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反映条件越低，表白还原剂的还原性越强。如:MnO4+ 1HCl(浓) = C + 2Ml2 + 5Cl + H2On2 + Cl(浓) = MnCl+ Cl2 + 22O前者常温下反映,后者微热条件下反映,故物质氧化性:KMnO4 MnO(5) 通过与同一物质反映的产物比较：如：2e + 3Cl2 2FeCl3 Fe+ S Fe 可得氧化性Cl2 S离子反映（1）电解质：在水溶液中或
4、熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才干导电。能导电的物质并不所有是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（)离子方程式:用实际参与反映的离子符号来表达反映的式子。它不仅表达一种具体的化学反映,并且表达同一类型的离子反映。复分解反映此类离子反映发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写措施:写：写出反映的化学方程式拆：把易溶于水、易
5、电离的物质拆写成离子形式删:将不参与反映的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数与否相等(3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反映；若离子之间能发生反映,则不能大量共存。1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：F2+、e3、Cu2+、nO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和O42-、g和C-、C2+和CO32-、Mg2+和O-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 O 2-,HC3-,SO3-，OH-和NH+等4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-，H和HO3-等。、发生氧化还
6、原反映：如3+与S2-、I-,e+与N3-（+）等6、发生络合反映：如F3与SC-（4)离子方程式正误判断（六看）一、看反映与否符合事实：重要看反映能否进行或反映产物与否对的二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反映不能写离子方程式三、看化学用语与否对的：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写与否符合事实四、看离子配比与否对的五、看原子个数、电荷数与否守恒六、看与量有关的反映体现式与否对的（过量、适量)物质的量、 物质的量是一种物理量，符号为 n，单位为摩尔（mol)2、 ml粒子的数目是0.012 kg 1C中所含的碳原子数目,约为6.02023个。3、 1ol粒子的数目又叫阿伏加德罗
7、常数,符号为，单位mo-1。4、 使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。.、数学体现式 :n摩尔质量1、定义：mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号:M表达，常用单位为g/mol、数学体现式： = m/M3、数值:当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的汇集状态1、影响物质体积的因素:微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素重要为微粒的数目和微粒的大小;气体重要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm体现式:m ;单位：mol-在原则状况(0oC,1a)下
8、，1 ml任何气体的体积都约是2.4 L,即原则状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。补充：标=M/22 1/2= M1 / M2阿佛加德罗定律:V1/Vn1/n12物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度. (1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表达溶液构成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。（2)单位:mol/L(3）物质的量浓度= 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = n/液 注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释:C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液) .一定物质的量浓度的配制 （）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有
9、关物质的量浓度计算的措施,求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)重要操作1、检查与否漏水.2、配制溶液 计算.2称量（或量取)3溶解4转移.5洗涤.6定容7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相似的容量瓶. B使用前必须检查与否漏水. 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时,当液面离刻度线12m时改用滴管,以平视法观测加水至液面最低处与刻度相切为止.(3)误差分析：也许仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称
10、取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰望读数增大偏低物质的分散系1分散系:一种（或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(不不小于10m、胶体(1-9107）浊液(不小于10-7m)2.胶体：(1）概念:分散质微粒直径大小在10-9107m之间的分散系。(2）性质:丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中浮现一条光亮的“通路”,
11、这是胶体的丁达尔现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 Fel3 + H2O =e(OH）3（胶体) 3HCl化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行,并注意对尾气进行合适解决(吸取或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作合适解决。(2）烫伤宜找医生解决。 (3)浓酸撒在实验台上，先用NCO3（或aCO3）中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀aHCO3溶液淋洗，然后请医生解决。 （4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾
12、在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （）酒精及其她易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖常用物质的检查 略原子的构成AZX 表达质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N）原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数规定掌握120号原子的构造示意图同位素:质子数相似、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判断氯气的生产原理（1）工业制法氯碱工业2Nal + 2HO= 2NaO +2 + Cl2 负极 正极(）实验室制法反映原理:Mn2+4HCl (浓） = MnCl2
13、O2反映仪器:圆底烧瓶、分液漏斗除杂：Hl气体(用饱和食盐水除）、水蒸气(用浓硫酸除）收集措施：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气解决：NaOH溶液氯气的性质物理性质:黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1. l与金属反映(一般将金属氧化成高价态）2.Cl2与非金属反映 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾. l2与碱的反映Cl2+N=aCl+NaCl+H2 84消毒液成分为NaCO2Cl2Ca（H)2=CaCl+Ca(lO)22H2O al2、Ca(lO)为漂白粉的成分，其中Ca(lO）2为有效成分氯水 l2 = H+HCO成分 分子:H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-专项1化学家眼中的物质世界专项检测一、选择题(每题只有一种选项是对的的).张青莲是国内出名的化学家，199年她精确测得In的相对原子质量为11.81，被国际相对原子质量委
