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1、第一课时化学反应速率和化学平衡（1、15）一、化学反应速率1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。2、数学表达式： 3、单位: 、 二:影响化学反应速率的因素内因 影响反应速率的外因主要有 （一）浓度对化学反应速率的影响：反应物浓度越大,化学反应速率_.例： 下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液（二） 温度对化学反应速率的影响：温度
2、升高,化学反应速率_.（三） 压强对化学反应速率的影响结论有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率_ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率_影响?(填有,无)探讨N2 + 3H2=2NH3反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢)，原因是_ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是_ 。（四）:催化剂：加入正催化剂化学反应速率_课堂练习1、 一定条件反应N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相
3、等B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数D.增加c(N2),V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2） t1 时间三、化学平衡：（一）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡状态的标志（本质）是：正逆；反应混合物中各组成成分的含量不变。化学平衡状态的特点可以
4、用六个字表示：“逆”“动”“等”“定”“变”“同”（二）化学平衡状态的标志：判断可逆反应是否达到平衡状态的方法和依据很多，凡是能证明可逆反应的正、逆反应速率相等，或反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的量值，均可以作为可逆反应达到平衡状态的标志。而体系中浓度不再改变，则是v正v逆的外在表现。我们以mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）为例，说明可逆反应达到平衡状态的判断方法。说明： 1. 直接因素：（1）速率关系：V正V逆。单位时间内消耗了m mol的A，同时生成了p mol的C；或单位时间内生成了m mol的A，同时消耗了p mol的C。其中消耗A. B，生成C. D的反应速率均为正反
5、应速率，而生成A. B，消耗C. D的反应速率均为逆反应速率，单位时间内，正反应速率等于逆反应速率，均可判断为化学平衡状态。（2）各物质的浓度不随时间改变而改变：此时，反应混合物中，各组成成分的物质的量、质量保持恒定，因此，各物质的质量分数、物质的量浓度，对于气体而言还可以是体积分数等都保持不变的状态，即为化学平衡状态。2. 间接因素：（1）压强对于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应，在恒温、恒容的条件下，保持不变的状态即为化学平衡状态；若前后气体分子总数不变，则在上述条件下不能用压强保持不变做为达平衡状态的判据。（2）混合气体的密度：则要根据m/V进行判断（3）相对分子质量：则要根据Mm
6、/n进行判断（4）由于化学反应过程中伴随有能量变化，因此我们可以通过反应过程中混合体系的温度是否变化来判断是否达到平衡状态，当温度保持不变时，则说明达到了平衡状态；（5）对于某些有色物质参加的可逆反应，当体系的颜色保持不变的状态称为化学平衡状态；（6）当反应物的转化率或生成物的产率保持不变时的状态为化学平衡状态。（三）外界条件对化学平衡的影响浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：.1.浓度对化学平衡的影响:增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
7、练习1:FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色(D) 溶液由浅绿色变为深绿色思考：由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？（答案：C）2、压强对化学平衡移动的影响。 在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。固态物质或液态物质
8、的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。练习2:在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（A） 恒温恒容充入氨气（B） 恒温恒压充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒压充入氦气注意：加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。3.温度对化学平
9、衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。如果升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向的方向移动。600400200压强练习3： C%可逆反应2A+B 2C，在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。回答 (1)该反应的正反应是热反应，逆反应是气体体积的反应。(2)若c是气态，则A为态，B为态。(3)若B为固态，则A为态，c为态。答案：（1）吸，扩大，（2）气，气（3）气，固态或液态4、催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。课后练习 1、能引起化学平衡移动的是
10、（ ） A、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂2、在密闭容器中，反应2HI =H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入HI气体 3在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质 后，能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液4某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2H
11、I(g)；H0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小，C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低5下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A用热的纯碱溶液来清洗油渍B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D500左右比室温更有利于合成氨反应6对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）A平衡一定向正反应方向移动B平衡一定向逆反应方向移动C
12、反应物的浓度相应减小D平衡可能移动也可能不移动7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂8在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。课后练习答案：1C 2.AD 3.A 4.C 5.AC 6.D 7.B 8.（1）m+np (2)固态或液态（3）逆（4）吸1
