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1、攀枝花市20182019学年度（下）一般高中教课质量检测高一化学试题本试卷共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24Al：27P:31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Ga（镓）：70一、选择题：（本大题包含20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项吻合题意。）1.以下能级符号不正确的选项是（）A.3sB.3pC.3dD.3f【答案】D【分析】第三能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级，应选D。点睛：解答本题需要熟习每一能层拥有的能级数等于能层序数，每一能层由少到多的能级序次为s、p、d、f等
2、，如第三能层有3s、3p、3d能级。2. 依据以下电子排布式判断，处于激发态的原子是A.1s22s22p6B.1s22s22p63s1C.1s22s23s1D.Ar3d14s2【答案】C【分析】【详解】原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。所以吻合条件的为1s22s23s1；所以，正确答案选C。3.人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。以下相关表达正确的选项是A.镆原子核外的电子数为115B.镆原子的质量数为115C.
3、镆原子的中子数必定为115D.镆铘剑中必定含有镆元素【答案】D【分析】【分析】依据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；B、2017年5月9曰，我国公布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不行造，镆铘剑在古代，不行能含有镆元素，故说法错误；C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不可以求出中子数，故说法错误；D、依据B项的分析，镆是人造元素，古代不行造，镆铘剑在古代，不行能含有镆元素，故说法正确。应
4、选D。【点睛】解答本题要点是要认识对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。4.化学点亮生活。以下说法中，不正确的选项是A.沙子是基本的建筑资料C.硅酸钠是制备木材防火剂的原料B.光导纤维的主要成分是硅D.目前制作太阳能电池板的资料是硅【答案】B【分析】【详解】A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑资料，故A正确；B.光导纤维是将二氧化硅在高温下融化、拉制成粗细均匀的光纤细丝,所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.硅酸钠不与氧气反应,易溶于水拥有粘性,可用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故C正确；D.硅是将太阳能转变为电能的资料，可以制太阳能电池，故D
5、正确；答案为B。5.以下冶炼金属的反应原理，不正确的是A.铝热法炼铁：FeO+2Al高温AlO+2Fe2323B.火法炼铜：Cu2S+O2高温2Cu+SO2C.电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2D.电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg+O2【答案】D【分析】【详解】A.铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：CuS+O22Cu+SO，故B项22正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程
6、式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。6. 某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。以下方案中，错误的选项是A. 组织民众沿顺风方向分散B. 向贮氯罐四周的空气中喷洒稀NaOH溶液C. 进入现场抢险的所有人员一定采纳严实的防范措施D. 若没法采纳措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中【答案】A【分析】【详解】A.氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以分散时应该逆着风向转移，故A错误；B.氯气能和氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，所以喷洒稀NaOH溶液可以汲取氯气，故B正确；C.因氯气有毒，所以进入现场抢险的所有人员一定采纳严实的防范措施，故
7、C正确；D. 石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氯气能和氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，所以若没法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。【点睛】依据氯气的性质解答。氯气是一种有毒的气体，会顺着风向流动。7. 以下描述中，不正确的选项是A. 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B. 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C. 一般玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D. 神清气爽的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的【答案】A【分析】【详解】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
8、,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕琢玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。8. 以下说法正确的选项是A.3p2表示3p能级有两个轨道B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D.短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na【答案】C【分析】【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐高升，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性加强，第一电离能加强，且同周期中稀有
9、气体元素的第一电离能最大，故C正确；D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素非金属性加强，电负性加强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】判断依照：同周期中从左向右，元素的非金属性加强，第一电离能加强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性加强，电负性加强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。9.X2的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的地址是A.第三周期0族B.第三周期A族C.第四周期IA族D.第三周期A族【答案】B【
10、分析】【详解】由X2的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构表示图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项吻合题意；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】依照：阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,依据该离子的核外电子数确立原子序数,再依据该原子核外电子层数、最外层电子数确立在周期表中的地址。10. 以下微粒的空间构型为平面三角形的是+2-C.PCl3D.BF3A.H3OB.SO3【答案】D【分析】+3个杂化轨道
11、被孤对电子据有，所以分子空间构型为三【详解】A.HO中心原子采纳sp杂化，有13角锥形，故A错误；B.SO2中心原子S有3个键，孤电子对数为(6232)/2=1，空间构型为三角锥形，故B错3误；C.PCl3中心原子P有3个键，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥形，故C错误；D.BF中心原子为B，含有3个键，孤电子对数为=0，空间构型为平面三角形，故D正确。3综上所述，本题正确答案为D。11. 依据元素周期表和周期律相关知识判断，以下说法正确的选项是A. 硒（Se）元素的非金属性比硫强B. Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C.Sr(OH)2（氢氧化锶）碱性比Ca(OH)2弱D.B
12、e与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物【答案】D【分析】【详解】A.依据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒（素的非金属性比硫弱，故A错误；Se）元B.核外电子排布同样的微粒，核电荷数越大，半径越小。所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-，故B错误；C. 依据同主族元素从上向下，元素的金属性逐渐加强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以Sr(OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca(OH)2强，故C错误；D.Al2O3是两性氧化物,依据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，所以BeO也是两性氧化物,故D正确；综上所述，本题正确答案为D。12. 以下各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A.CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C.I与H形成共价键的极性和
