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1、 第四单元 物质构成的奥秘 第1课题 原子的结构说课稿 一、说教材 原子的结构是人教版，九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘，第一课题原子的结构。主要学习原子的构成和相对原子质量的概念，课时为一课时。 原子的构成是续上一章分子原子后对物质微观分析的更深入的学习，同时，原子的构成又与后面知识点如离子、原子核外电子排布，化合价与化学式密切相关。原子的构成是学习化学的理论基础，也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。 二、说学情 对学生而言，本章节是研究一种看不见的粒子的构成，而学生缺乏粒子这种微观的想象能力，所以学习过程中可能会有很大的困难。针对学生没有粒子这种微观的概念，我
2、采用多媒体动画展示的方法来突破这一难点，展示原子的结构，以及电子绕原子核运动的动画，从而化抽象为形象，让学生更好的理解本课题。 三、 说教学目标 知识与技能目标： 1、 认识原子核的结构 2、掌握相对原子质量的概念。3、会查相对原子质量表 过程与方法： 1、通过原子结构图片的分析、讨论、了解原子结构的有关知识 2、观察图片的过程中，增强信息处理能力 情感态度与价值观： 1、 培养学生对数据的分析处理、概括、总结能力 2、 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、 通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 四、说教学重难点 教学重点： 1、 原子核的结构 2、 构成
3、原子的各微粒间的关系 教学难点 原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 四、 说教学关键 针对学生微观想象能力缺乏的关键点，我采用多媒体展示法，利用图片、动画，再结合讲解，从而化抽象为形象，突破本课题的教学难点。 五、说教学方法 利用多媒体动画模拟、教师引导讲解、学生交流研讨、比较归纳、练习巩固等相结合的教学方法。 六、教学过程： （一） 、复习导入： 引入水在电解的情况下，水分子破裂成氧原子和氢原子，可见，分子在化学变化中可以再分， 而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你知道原子的内部结构吗？
4、 （引起学生的好奇，同时也引出本节课所学内容原子的构成） （二） 、过程 一、 展示教学目标 1、掌握原子的构成。 2、了解相对原子质量的概念。 （目标展示便于学生把握本课学习的重点） (二)知识梳理 1、原子的结构 提问：原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你知 道原子的内部结构吗？ （1） 、原子结构的探索： （通过介绍原子的探索，让学生了解原子结构的发现历程， 从而使学生体会科学是在不断发展进步的。） 道尔顿提出原子实心说 1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了。 汤姆生的“枣糕”
5、模型 十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质那么这两种物质是怎样构成原子的呢？ 在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都像枣核那样镶嵌在原子里面（展示图片） 卢瑟福的原子核式模型 直到1911年，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得出了原子的结构。 （展示实验图片）粒子散射实验现象：大多数粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹 卢瑟福的原子模型： 原子是一个空心的球；原子核位于球的中心，带正电、质量大、体积小；电子绕核运动。 （过渡引出原子的结构）根
6、据卢瑟福的原子模型我们知道了原子的结构。 （2） 原子结构 质子 原子核 原子 中子 核外电子（原子的结构我们了解了，那么关于原子中的粒子的电性和质量又是怎样的呢？再次引起学生更深入的了解学习原子的构成的兴趣。） （3）观察书表4-1，分析构成原子的粒子的电性和质量： 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.672610-27 中子 不带电 1.674910-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ a、每个质子带1个单位正电，中子不带电，每个电子带1个单位负电。 b、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 c、中子不带电
7、，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。核电荷数质子数 如图： 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （正电荷） 中子（不带电） 原子 电子（每个电子子带1个单位负电荷） 核电荷数质子数 （通过表4-1的观察学习，引导学生了解，原子核的电荷数和电性都由质子决定，即原子核的电荷数=质子数，同时，培养学生发现问题的能力。） （4）观察表4-2，回答问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 铁 26 30 26 a、不同种原子之间有哪些区别？ b、所有原
8、子都是由质子、中子、电子构成的吗？ c、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ d、原子是否带电？为什么？ 明确： a、不同原子质子数、电子数不同，中子数可能相同 b、氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 c、质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数核外电子数 d、原子不带电，因为原子核与核外电子所带核电荷数相等，电性相反，相互抵消，所以电子不带电。 （通过表4-2的分析学习，了解原子中的微粒质子、中子、电子间的相互关系。同时得出质子数=核外电子数的关系。同时通过表4-2的观察学习，培养学生的观察能力和学习能力。） 6 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （正电荷）
9、中子（不带电） 核外电子（每个质子带1个单位负电荷） 核电荷数质子数核外电子数 （5） 原子与原子核质量体积： 多媒体展示图片：如果原子是体育场，那原子核就是体育场的一只蚂蚁。 （通过图片展示，让学生更形象更容易的了解原子核与原子间的关系，防止了学习的枯燥性。） 2、 相对原子质量 （1） 、原子的质量测定值 （2） 一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克，即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克，即265710-26千克 一个氢原子的质量是： 000000000000000
10、0000000000009288千克，即16710-27千克 （将原子质量的科学计数转化为实际计数，更直观的了解到原子的质量小，记忆、计算都很不方便。从而引出相对原子质量这种使用记忆较为方便的方法） （2） 、相对原子质量（Ar） 、定义：相对原子质量就是以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 （对于“这种碳原子”讲解其为质子数和中子数都为6的碳原子。） 、公式： 一种原子（A）的质量 碳原子质量的1/12 、举例：一个氢原子的质量是16710-27千克，求氢原子的相对原子质量。 （通过教师举例演示让学生更好的掌握此概念） 氢
11、原子的质量 碳原子的质量的1/12 16710-27Kg 1.6610-27Kg =1 、注意： a、 “相对原子质量”是一个比值，不是实际质量。 b、“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 （对于相对原子质量是否有单位，以及它是否是原子实际质量，容易混淆，通过举例计算的时候引导学生加以区别。） 、相对原子质量表的查阅。 书附录2表的介绍。 3、相对原子质量的近似值 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 质子数+中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 铁 26 30 26 分小组填出上
12、表，并仔细阅读图表，你能得到什么信息？ 明确： 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量（原子量）质子数+中子数（近似原子量） （通过此活动，培养学生合作学习的能力、信息处理、分析能力。同时也体现了学生是课堂的主体的教学理念，另外，通过核电荷数的填空可以巩固前面学习的知识点。） 七、说总结 （通过回顾教学目标从而总结本节课的知识点：） 1、 掌握原子的构成。 2、了解相对原子质量的概念。 八、说板书 1、原子的结构 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （正电荷） 中子（不带电） 原子 核外电子（每个质子带1个单位负电荷） 核电荷数质子数核外电子数 2相对原子质量 （1） 、定义 氢原子的质量 碳原子的质量的1/12 （） 、近似原子量质子数中子数 九、说作业 作业做练习册相关章节
