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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，只有C是金属元素，且A与C的最外层电子数相同，B、D两元素同主族。下列说法正确的是A元素的原子半
2、径：CDECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D其中E的最高价含氧酸的酸性最强2、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时K+通过隔膜向左迁移B正极电极反应式为C放电过程中需补充的物质X为D每转移电子，理论上消耗标准状况下3、日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I。下列叙述正确的是（ ）ACs和Cs形成的单质物理性质相同BCs比I多3个中子CCs和Cs形成的单质化学性质相同DCs和Cs都是铯的同素异形体4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2K
3、ClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O25、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B0.1molFe（OH）3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1NAC1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA6、定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L
4、)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A该反应正反应为吸热反应B达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)17、利用太阳能分解制氢，若光解0.2 mol水，下列说法正确的是( )A可生成O2的质量为1.6gB可生成氧的原子数为1.2041024个C可生成H2的体积为4.48L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.2mol Na与水反应产生H2的量8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N
5、AB标况下，22.4L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2 NA个C50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，11.2L SO3含有分子数为0.5NA9、为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7molL-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。废液体积/L123固体质量/ga0下列说法不正确的是( )A当铁粉与0.25L废液反应完全后，固
6、体成分为Fe与CuB当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C废液中c(Fe3+)=0.2molL-1D要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g10、某溶液中可能含有、，通入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（ ）ABCD11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD向1
7、00mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA12、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐13、阿伏加德罗常数的值为NA
8、，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4NAB密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6NAC14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2NAD1L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA14、在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2+I2=2Fe3+2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2
9、 气体：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOAABBCCDD15、下列有关化学用语表示不正确的是( )A蔗糖的分子式：C12H22O11B乙炔的结构式：CHCHC氯化钠的电子式：D二硫化碳分子的比例模型：16、在Na+浓度为1.0 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg
10、2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是A原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 molL-117、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、C1BpH=11的溶液中：S2、K+、CO、C1OCpH=0的
11、溶液中：Na+、C1、MnO、SOD中性溶液：Fe3+、NH、A1(OH)4、CH3COO18、下列化学用语正确的是ABe原子的核外电子排布式：1s22s22p1BAr原子的结构示意图为：C氯化铵的电子式DCO2分子的结构式：OCO19、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法正确的是A该反应属于加成反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将邻二甲苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来20、下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化
12、还原反应的是A铁的冶炼B电池放电C碳酸氢钠作发酵粉D天然气燃烧21、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加( )A硫酸锌溶液 BCuSO4溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液22、下列实验方案能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I还原性强于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液
13、是否褪色AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。请回答下列题：（1）A的化学名称为_，C的结构简式为_。（2）E中官能团的名称为_。BC、GH的反应类型分别为_、_。（3）D分子中最多有_个原子共平面。（4）写出CD反应的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。与E具有相同官能团；苯环上有三个取代基。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异
14、形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置是_。(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式_。(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为_，遇水可发生反应的化学方程式为_。(4)元素M的名称为_，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_。25、（12分）如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置 ，多余的Cl2可以贮存在b瓶中 ，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2 ，液体为浓盐酸 ，则A中发生反应的化学方程式为_
