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1、浙江师范大学元素无机化学考试卷(A)（20092010 学年 第 2 学期）考试类别 理 科 使用学生 生化学院 化学 专业 本 科（09级）考试时间120分钟 出卷时间 2010 年 6 月 12 日说明：允许使用计算器。一. 选择题（每小题只有1个正确答案。每小题2分，共30分）1下列分子或离子中，存在键的是 （ ）ANO3- BBI3 CH3O+ DHN32下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是 ( )A. Cu2+ + 2e- = Cu B. Fe3+ + e- = Fe2+C. 2H+ + 2e- = H2 D. I2 + 2e -= 2I-3Fe3+与强场和弱场配体形成八面
2、体配合物中未成对电子的数目分别是 （ ）A5和1 B1和5 C3和1 D5和04下列哪组溶液中的离子不能共存 （ ）ANH4+、Br-、Na+、NO3-； BFe3+、K+、Cl-、SO42-；CNa+、SO32-、H+、Cr2O72-； DAl3+、Cl-、K+、NH4+。5镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似 （ ）AMn和Tc BNb和Ta CSc和La DRu、Rh、Pd 6下列哪种物质不溶于王水，但能溶于HNO3HF的混酸中 （ ）ATa BTi CCdS DHgS7. 下列化合物属于缺电子化合物的是 （ ）A. NaAl(OH)4 B. HBF4 C. B(OH)4- D
3、. Al(CH3)2 8下列物质中酸性最弱的是AH3AsO4 BHClO4 CH3PO4 DH4P2O79单质F2特别活泼的主要原因是 （ ）AF（g）电离能较小； BF原子间孤对电子的排斥作用大；CF-（aq）的水合热特别大； DF的电子亲和能大。10CrO42-(aq) 呈黄色，其属于 （ ）Ad-d光谱 Bf-f光谱 C荷移光谱 D拉曼光谱11在普鲁士蓝KFeFe(CN3)6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是 （ ）ACN- 中的C原子和N原子分别与Fe2+和Fe3+形成配位键； BCN- 中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键； CCN- 中的C原子和N原子均与Fe2+
4、配位键； DCN- 中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。12下列哪种羰基化合物及其衍生物符合18e规则 （ ）ACo(CO)4 BV(CO)6 CMn(CO)5 DNaCo(CO)413已知 TiO2(s) + 2Cl2(g) =TiCl4(l) + O2(g)，rGm0 =153 kJ/mol；C(s) + O2(g) = CO2(g)，rGm0 = -394 kJ/mol；则 TiO2 (s) + 2Cl2 (g) + C(s) = TiCl4(l) + CO2(g) 的自发性是 （ ）A标准态下自发； B标准态下非自发； C低温下非自发； D高温下自发。14Bi (III)化合物很稳定
5、，而Bi (V)化合物的稳定性极差，易被还原为Bi (III) 化合 物，这种性质与Bi的下列哪种因素特别有关 （ ）ABi是重原子； BBi的6S2惰性电子对效应 CBi的电子层多； DBi (V)的半径小。15下列说法不正确的是 （ ）A碱金属碳酸盐水溶液的pH值总比其同浓度（mol/L）酸式盐的pH值高； BAs、Se和Br的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强； C一般而言，氢氧化物的Ksp越小，其水溶液的碱性越弱； D同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。二. 判断题（正确的用、错误的用表示；每小题1分，共5分）1含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度
6、越大，其酸性越强； 2Be和Al的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；3B的最大配位数为4，而Al的最大配位数可达到6，这是由于Al的3d价轨道参与了成键的缘故； 4由于Cu2+的水合热大，在溶液中Cu2+不能转变为Cu（I）的化合物；5第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。三. 填空题（每空1分，共25分）1HX的还原性越强，其水溶液的酸性（1）；2XeOF4的结构是（2）；3在O2、O2+、O2-、O22-、中，氧化性最强的是（3），4P4O6的结构式为 （4） 。5. 最硬的单质是（5），沸点
7、最高的金属是（6），导电性最好的金属（7）。6H3PO3是（8）元酸，PO43-存在的两个大键是（9）；7硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（10）；8Na2HPO4水溶液呈（11）性；9A碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M2+的反极化作用逐渐（12）；10乙硼烷是缺电子化合物，B原子以（13）方式杂化，分子中除了有四个BH键外，还有两个（14）键；11比较大小和高低（用 或 表示） 碱 性：Zn(OH)2（15）Ca(OH)2; 离子性：CaCl2（16）CuCl2; 熔 点：SnCl4（17）SnCl2 水溶性：Hg2Cl2（18）HgCl2； 水解性：Fe
8、2+（19）Fe3+；磁 矩：V(CO)6（20）Cr(CO)6 (CO是强场配体)12. 我国研制的“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物，分子相对质量为60，其中，C 40 %，H 13.33 %，其余是N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为（21） ，此燃料的氧化剂为 （22） ；燃烧反应的化学方程式是 （23） 。13. 用马氏试砷法检验As2O3 俗称“砷镜”反应，Sb2O3也发生类似的“锑镜”反应。区别砷镜和锑镜的试剂是 （24）。 14. 棕色
9、环实验除了可以鉴别NO3-外，还可以鉴别 （25）。四. 完成并配平下列化学方程式（每小题1分，共10分）1KBrO3 + KBr + H+2P4 + KOH 3NaBiO3 + Mn2+ + H+4Pb3O4 + HCl (浓) 5Pt + HNO3 + HCl 6HgCl2 + SnCl2 (过量) 7KMnO4 + K2SO3 + KOH 8VO2+ + SO32- + H+ 9Ni2O3 + HCl(浓) 10Ce4+ + H2O2 五. 简答题（10分）1. 某混合溶液中仅含Fe3+、Al3+和Cr3+，请设计一方案分离之。（5 分）2.某人做实验时，发现SnS被(NH4)2S溶液溶
10、解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（3 分）3.为什么说PCl3既是Lewis酸，又是Lewis碱？（2 分）六. 计算题（10分）已知(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，(Ag+/Ag) = 0.799V；K稳(Fe(CN)63-)1042，K稳(Fe(CN)64-)1035；Ksp，AgI 110-17，（Ag+/Ag ）= 0.799V。试通过计算说明 Fe(CN)63- + Ag + I-Fe(CN)64- + AgI 反应的自发性。（10分）（假定除Fe3+、Fe2+和Ag+外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3） 七. 推断题（10分）一种盐A溶于水后，
11、加入浓盐酸有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使酸性KMnO4溶液褪色；若通D气体于A中，D气体消失并得溶液E，E与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F；向滤液中加入AgNO3，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀C与固体G共熔得A；固体G与稀硫酸作用得气体B，将B通入黄绿色溶液H中生成白色沉淀I，I为逆磁性，易被潮湿的空气氧化；向溶液H中滴加NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物J，J在浓盐酸中又变成黄绿色溶液H。向溶液H中加过量的NaOH至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物K析出；将K与稀硫酸作用得蓝色溶液L和固体M，M不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L。试确定A、C、D、F、G、H、I、J、K、M各为何物。4
