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1、 高一化学的课文教案2022年人教版 教学预备 教学目标 1.1学问与技能： 1.了解金属的物理性质和化学性质。 2.把握钠、铝、铁与氧气的反响。 3.了解金属钠与水的反响，会解释钠与水反响的各种现象产生的缘由。 4.设计铁与水蒸气反响的试验装置，了解铁与水蒸气的反响。 1.2过程与方法 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，培育学生的观看力量、比照力量和分析力量。 1.3情感、态度与价值观 让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异，激发学生学习化学的兴趣。 教学重难点 2.1教学重点 1.钠的氧化反响 2.钠与水的反响 3.铝与NaOH溶液的反响 2.2课题难点 1.金属
2、与氧气反响规律 2.钠与水的反响，铁与水蒸气的反响 4.铝与NaOH溶液的反响 教学工具 教学课件 教学过程 一、新课导入 在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗? 阅读教材第46页第一自然段，答复并解释缘由。 PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。 学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。 归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们依据你对金属的观看和使用，说出金属都有哪些物理性质? 学生思索答复。
3、 二、新课教学 归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。 阅读教材，观看并分析第46页图3-2，写出反响的化学方程式，是离子反响的，写出离子方程式。 学生观看试验现象，思索、沟通，答复。 归纳整理：金属的化学性质： (1)与氧气反响生成氧化物。 (2)在金属活动性挨次表中排在氢前面的金属与酸反响放出氢气。 (3)在金属活动性挨次表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 思索与沟通：利用氧化复原反响的学问，比拟Na、Mg、Al、Fe的复原性强弱，猜测钠与氧气反响的条件。 学生思索答复，教师评析。 试验探究： 1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤
4、纸吸干外表的煤油，放在玻璃片上，观看钠的外表。 2.用小刀从中间切开，观看钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并留意观看切面的颜色变化。 (一)金属与非金属的反响 1.钠与氧气的反响 常温下：4Na+O2=2Na2O 过渡：假如加热，钠又有什么变化呢? 试验探究： 1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进展加热。 2.观看现象和生成的固体颜色、形态。 归纳整理并板书： 加热条件下：钠在空气中猛烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体过氧化钠。2Na+O2Na2O2 思索与沟通：你认为铝能否与氧气反响?若能，反响的理由是什
5、么?若不能，依据是什么? 争论推想：铁能与氧气反响，依据金属活动性，铝比铁活泼，应当能与氧气反响，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反响。 试验探究： 1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观看现象。 2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外表的氧化膜，加热。 学生观看、比照、思索，描述试验现象。 试验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 思索与沟通：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采纳其他措施防腐，而铝制品则不用。 解释：这是由于铁锈比拟疏松，不能爱护内层金属，而铝外表的氧化膜比拟致密，可以爱护内层金属不被氧化。1.金属钠是_色固体，
6、质地_，将钠放在空气中一会儿，会发觉金属钠的外表变暗，缘由是(用化学方程式表示)_;将钠放在空气中燃烧，其反响的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。 2.保存金属钠时，应放在() A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 过渡 在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反响的，那么是不是全部的金属都不和水反响呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比拟活泼，下面我们通过试验探究钠是否和水反响? 试验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。 学生观看并描述现象。 归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。 思索与沟通：消失上述现象的缘由是什么? 学生思索沟通答复。 归
7、纳整理： 浮：钠的密度比水小。 熔：反响放热且钠的熔点比拟低。 游：有气体生成。 响：生成的气体能燃烧。 红：有碱生成。 思索与沟通：结合试验现象，从氧化复原反响的角度分析生成气体的成分。并写出该反响的化学方程式。 解释：钠的化合价上升，必定有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。 (二)金属与水和酸的反响 1.钠和水的反响 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 思索与沟通：设计一个试验证明钠与水反响产生的气体是H2。 试验设计： 通过点燃生成的气体来证明。 思索与沟通：金属钠着火
8、，能否用水灭?为什么?应当如何处理? 学生沟通答复。 解释：不能。由于钠能与水发生反响，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。 思索与沟通：依据金属与盐溶液反响的规律，请你猜测钠与硫酸铜溶液的反响现象。 学生沟通答复。 过渡：下面我们来通过试验来验证一下你的猜测是否正确。 试验探究：取一试管，参加少量硫酸铜溶液，再参加一小块钠，观看现象。 归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。 思索与沟通：依据金属与盐溶液反响的规律，我们猜测应当有红色固体铜生成，而试验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的缘由。 学生思索沟通答复，教师补充。 归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠
9、特别活泼，先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响，生成Cu(OH)2沉淀。 过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反响，也不与热水反响，那么铁能否与水蒸气反响呢? 思索与沟通：设计一套试验装置，使铁粉与水蒸气反响。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反响，反响产物的检验等环节，争论反响装置的设计。) PPT展现几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。 试验探究：根据教材第51页图3-9进展演示，指导学生观看试验现象，强调试验中应留意的问题。 2.铁和水蒸气的反响3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 思索与沟通：比照钠、铁与水的反响条件，以及钠与铁的活泼性，你能
10、得出什么结论? 归纳整理：当不同的复原剂和同一种氧化剂反响时，所需要的条件越低，该复原剂的复原性越强。 过渡：通过今日的学习我们知道较活泼的金属在肯定条件下能与水反响，那么金属与酸反响会是怎样一种规律呢?下面请同学们回忆初中学习过的金属与酸的反响，总结金属与酸反响的规律。 (三)金属与酸的反响 学生试验探究金属与酸的反响状况 试验目的：能否通过试验的方法比拟镁、锌、铁、铜的金属活动性? 试验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 试验要求： 每4名学生为一组，分工合作进展试验探究，并将全体学生分成A、B两大组 A组：取3支试管，分别参加一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别参加少量的稀盐酸(掌
11、握相像的试验条件，即保证同种酸的体积一样)，认真观看并记录试验现象，填写试验报告。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进展类似的试验。 盐酸稀硫酸 铁 铜 铝 2.在试验的根底上提出问题： (1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响?反响后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响? (2)比拟三种金属分别与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的挨次进展排列。 3.引出金属活动性挨次：从以上试验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性挨次：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反响比铁猛烈，则铝的活动性比铁强。 人们经过长
12、期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性挨次如下： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性挨次中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强; 学生争论：金属活动挨次中为什么有氢的位置?有何作用? 排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反响放出氢气。 【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和猛烈程度不同，通过比拟、争论，简单认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性挨次打下根底。】 活动天地 1).在上面的试验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反响生
13、成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反响的化学方程式。 Fe+HClFe+H2SO4 Al+HClAl+H2SO4 2).观看上述反响的化学方程式，分析这些反响有什么共同特点? 3).得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。 4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。 【说明：在试验的根底上，依据试验事实，写出反响的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。】 (四)、试验探究金属与盐的反响 【试验探究金属与盐的反响】 试验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响? 试验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管 试验要求：取3支试管，分别参加一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别参加适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，认真观看并记录试验现象，填写
