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1、九年级化学上册第六章知识点总结（人教版）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和c60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60）、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
2、碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。2、可
3、燃性:完全燃烧,生成co2:c+o2co2不完全燃烧,生成co：2c+o22co3、还原性：c+2cuo2cu+co2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。c具有还原性。应用：冶金工业：2Fe2o3+3c4Fe+3co2cco22co课题2二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难
4、溶于水的气体用排水法收集。co只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）密度比空气大（或相对分子质量29）的气体用向上排空气法收集。co2只能用向上排空气法（因为能溶于水）密度比空气小（或相对分子质量29）的气体用向下排空气法收集。二、实验室制取二氧化碳的方法、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸不能用H2So4与caco3反应的原因：生成的caSo4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。不能用Hcl与Na2co3反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理
5、性质而不是化学性质4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。2、可燃性:完全燃烧,生成co2:c+o2co2不完全燃烧,生成co：2c+o22co3、还原性：c+2cuo2cu+co2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。c具有还原性。应用：冶金工业：2Fe2o3+3c4Fe+3co2cco22co课题2二氧化碳制取的
6、研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水的气体用排水法收集。co只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）密度比空气大（或相对分子质量29）的气体用向上排空气法收集。co2只能用向上排空气法（因为能溶于水）密度比空气小（或相对分子质量29）的气体用向下排空气法收集。二、实验室制取二氧化碳的方法、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸不能用H2So4与caco3反应的原因：生
7、成的caSo4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。不能用Hcl与Na2co3反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季
8、用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:）可燃性：2co+o22co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和o2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。co和o2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。cH4和o2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与co的混合气体。制法：c+H2oH2+co）2）还原性：co+cuocu+co2（还原反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。Fe2o3+3co2Fe+3co2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变
9、浑浊。H2、co、c具有相似的化学性质：A可燃性c+o2co22co+o22co22H2+o22H2oB还原性：H2cuocu+H2oco+cuocu+co2c+2cuo2cu+co2除杂的方法：除去co中混入的co2杂质：通入石灰水：co2+ca2=caco3+H2o除去co2中混入的co杂质：通过灼热的氧化铜：co+cuocu+co24、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子本章知识间的联系：cco：2co22cocco22cocco2：co2co2c2cuo2cuco23cFe2o33co22Fecoco2：2coo22co2cocuocu
10、co23coFe2o32Fe3co2co2H2co3:co2H2o=H2co3H2co3co2：H2co3=co2H2oco2caco3：co2ca2=caco3H2ocaco3co2：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2caco3co2cao第七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火一、燃烧、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着
11、火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2co3
12、+2Hcl=2Nacl+H2o+co2一、爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到
13、明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法油锅着火，用锅盖盖灭电器着火，先应切断电源煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺c、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。课题2燃料和热量一、化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物）是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的属于不可再生能源合理开采，综合利用，节约使用
