《2021年分析化学（第五版）试卷5套及答案新编.DOC》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年分析化学（第五版）试卷5套及答案新编.DOC（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、不问收获，但问耕耘，把最好的资料送给最好的自己！分析化学（第五版）试卷5套及答案姓名：XXX时间：20XX年X月X日分析化学期末试卷（B） 一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。() 2分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。() 3纯度很高的物质均可作为基准物质。() 4用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)n(Na2CO3)=11。() 5酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。 () 6标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。() 7AgC
2、l的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=910-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 () 8用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 () 9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 () 10吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 () 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1试样预处理的目的不是为了（） (A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (
3、D)分离干扰组分 2下列论述正确的是：（） (A)准确度高，一定需要精密度好； (B)进行分析时，过失误差是不可避免的； (C)精密度高，准确度一定高； (D)精密度高，系统误差一定小； 3称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 molL-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 molL-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ()(A) 增加HCl溶液体积(B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液(D) 增加试样量4在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。(A)增加1个pH
4、(B)增加2个pH (C) 2个pH(D)减小2个pH5下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ()(A) 0.1 molL-1 HF(pKa = 3.18) (B) 0.1 molL-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 molL-1 NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 molL-1NH4Cl pKb(NH3) = 4.756.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为()(A) 中性(B) 碱性(C) 酸性(D) 不能确定其酸碱性7下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 () (A) NaAc(B) Na2CO3(C)Na2B4O71
5、0H2O (D) Na2HPO412H2O 8用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（） (A) (B) (C)(D)9以下表达式中,正确的是 () (A)(B) (C) (D)10含有0.02 molL-1AlY的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 molL-1游离F；B溶液中含有0.1 molL-1游离F。指出下列叙述中错误的结论( ) (A) A、B两溶液的C(Al3+)相等(B) A、B两溶液的 Al3+ 相等(C) A、B两溶液的K(AlY)不相等 (D) A、B两溶液的Al(F)不相等 11在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=
6、104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK(ZnY)为 () 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 11.3(B) 11.8(C) 14.3 (D) 8.9 12在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et0.3%、DpM=0.2,则要求 ()(A) lgK(MY)-lgK(NY)5 (B) K(MY)<K(MIn)(C) pH=pKMY(D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别13间接碘量法中误差的主要来源有（）。(A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3- (C) I2容易升化
7、损失(D) 指示剂近终点才加入 14用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为 () (A) 1:2 (B)1:3 (C)1:6(D)1:1215在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ()(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲16莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的
8、指示剂分别是（）。(A) KSCN，酸性，K2CrO4 (B) AgNO3，碱性，K2Cr2O7 (C) KSCN，弱碱性，K2Cr2O7(D) AgNO3，中性弱碱性， K2CrO4 17用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 () (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定18为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ()(A) HCl(B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH19沉淀陈化适用于下列何种沉淀？（） (A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 胶状(D) 凝乳状 20下列何者是物质光吸收定律表达式？（）
9、 (A)(B)(C) (D) A=T 三、填充题（本大题共14小题，每空1分，共30分） 1定量分析中，影响测定结果准确度的是误差；影响测定结果精密度的是 误差。20.908001是 位有效数字，5.6010-2是 位有效数字。3滴定误差的大小说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的有关。4HCl不能直接配制标准溶液是由于(1)； (2) 。50.10molL-lNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ；质子条件式是 。CaCl2的电荷平衡式是 。6配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或 和值与pH的关系求得，表示pH与lgY(H)关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，
10、在不存在辅助配体时，可利用进行计算。7Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。 8重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg，则铝的损失量分别为 和。Ar(Al)=26.989络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的。或者在水槽液体中加入Fe2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。 10
11、下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快；(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-；(4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 。 (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应 11以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et 0.2%）的条件是lg (cspKt) ；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et 0.1%）的条件是lg（cspK(MY)）_。12
12、用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算aM的公式是 。13若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果 。(指偏高,低或无影响)14葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为。四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分） 1同学配制 0.02 molL-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na
13、2S2O35H2O 2.4821 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 2在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)的数学表达式。 3在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？五、计算题（每题10分，共20分） 10.1000 molL-1NaOH滴定20.00mL 0.1000molL-1HAC (pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。2为了标定KMnO4溶液浓度，称取(N
14、H4)2Fe(SO4)26H2O 0.8012g溶解在H2SO4酸性介质中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗体积24.36mL，求KMnO4溶液浓度。3要求在滴定时消耗0.2 molL-1NaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O42H2O做基准物质，又应称取多少克？用哪一种基准物质标定较好，试解释之。（相对原子量：Na22.990C12.011O15.999Cl35.453N14.007 H1.0079S32.066Sb121.76Fe55.845K39.098Mn54.939Cr51.996）答案 一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1.（）2.（）3.（）4.（）5.（） 6.（）7.（）8.（）9.（）10.（） 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1.B 2.A3. D 4.B5.B 6.C 7.C8. D 9.C10.B 11.A
