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1、 2014年徐州学业水平测试模拟卷 1. C解析：太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是非传统化石能源。 2. D解析：NO2是红棕色有刺激性气味的气体。 3. B解析：NaNO3溶液中粒子小于1 nm，不会产生丁达尔效应。 4. A解析：MgCl2电子式为Cl,Mg2Cl,，Na2SO4和NaOH中既含有离子键又含有共价键，C2H6中含有共价键。 5. D解析：烧碱、浓硫酸及浓硝酸都是腐蚀品。 6. B解析：海水晒盐是水的蒸发，属于物理变化。 7. D解析：液氨是纯净物，氨水是混合物；具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；结构相似，组成相差若干
2、个“CH2”原子团的化合物互为同系物；同一元素形成的不同单质互为同素异形体。 8. A解析：B选项，分类是共价化合物；C选项，俗名是烧碱；D选项，俗名是胆矾。 9. B解析：Ba2与CO结合生成BaCO3沉淀；Cl与Ag结合生成AgCl沉淀；NH与OH结合生成NH3H2O。10. B解析：“34”表示核电荷数，核电荷数质子数核外电子数原子序数；“80”表示质量数，质量数质子数中子数。11. A解析：把分子中原子间的化学键断开，需要吸收热量。12. C解析：A选项，是取代反应不是置换反应，产物应为HCl；B选项，是取代反应，产物中应为NO2；D选项，是酯化反应，产物还有H2O。13. D解析：A
3、选项，称量时应“左物右码”，且称量烧碱时应放入小烧杯中；B选项，碘和水互溶，无法过滤分离；C选项，转移溶液应用玻璃棒引流。14. D解析：乙烯中的碳碳双键易被强氧化剂氧化，故乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。15. C解析：乙酸的酸性比碳酸的酸性强；晶体硅是制造光伏电池的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料；油脂不是高分子化合物。16. C解析：A选项，氮分子的电子式应为NN；B选项，表示的是苯的分子式；D选项，氢氧化钡的电离方程式应为Ba(OH)2=Ba22OH。17. C解析：A选项，铜与稀硝酸反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；B选项，碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱电解质，都不能拆开表
4、示；D选项，正确应为Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2。18. A解析：NH3是还原剂，反应后氮元素化合价升高；NO2是氧化剂，反应后氮元素化合价降低。19. B解析：1 L 1 molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA；18 g NH中含有的氮原子数目为NA；常温常压下H2O是液态。20. B解析：A选项，硝酸钠和硫酸钠都含钠元素，无法用焰色反应鉴别；C选项，二氧化氮与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO；D选项，二氧化硫和二氧化碳都会与澄清石灰水反应生成难溶物。21. D解析：金属与酸构成原电池时，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子由负极经导线流向正极。2
5、2. C解析：由“X是形成化合物种类最多的元素”，可推出X是H或C；由“Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可推出Y是O；由“R与Y处于同一族”，可推出R是S；由“Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等”和“Z、W、R处于同一周期”，可推出Z是Na、W是Al；由“Y、R分别与X形成的化合物XmY、XmR”，可确定X是H。选项可进一步判断。23. A解析：设2 mol PbO2分解所得混合物中2、4价铅分别为n(Pb2)、n(Pb4), PbO2中4价的Pb降低为2价，n(O2)a mol，根据得失电子守恒：2n(Pb4) 4n(O2)，即n(Pb4)2a mol，又知
6、x，得xa。将固体甲和足量的浓盐酸混合，充分反应后，得到溶液乙和b mol Cl2。溶液乙中产物应为PbCl2。在两步反应完成后，2 mol PbO2全部还原为Pb2，根据得失电子守恒：2n(PbO2)4n(O2)2n(Cl2)，即22 4a 2b，得2a b2，又有xa，又得ab2x，故A选项正确。24. A. 化学与生活(1) b(1分)c(1分)a(1分)(2) 氨基酸(1分)维生素A(1分)大豆油(1分)疏松剂(合理答案均可)(1分)COONaOH(1分)(3) 石灰石(或碳酸钙)(1分)铝氧化膜(1分)Fe2e=Fe2(2分)有机高分子材料(1分)取两种织物各少许分别进行灼烧，有烧焦
7、羽毛气味的是蚕丝织物，没有烧焦羽毛气味的是化纤织物(合理答案均可)(2分)B. 有机化学基础(1) b(1分)a(1分)c(1分)(2) 醛基(1分)1(1分)8 (1分)CHOCHH3CCH2OOCCH3(2分)(3) 酯化反应(或取代反应)(1分)浓硫酸(或催化剂)(1分)邻苯二甲酸、邻苯二甲酸二乙酯(1分)OOCHOOCH(合理答案均可)(2分)取三种物质少许分别加入适量新制Cu(OH)2浊液，振荡后能得到澄清溶液的是乙酸；加热，有红色沉淀出现的是乙醛，无明显变化的是乙醇(合理答案均可)(2分)25. (1) Na2SiO3(1分)(2) HNH,),H(1分)(3) Cl22OH=Cl
8、OClH2O(2分)(4) Fe2H2eCl=FeCl2H2(2分，化学方程式1分，标电子转移情况1分)解析：由“N是不溶于水的红褐色固体”，可知N是Fe(OH)3；由“J属于电解质且是电解饱和食盐水的产物之一”，可知J是NaOH；“X是沙子的主要成分”，可知X是SiO2；“反应在工业上用于生产漂白粉”，可知反应氯气和石灰乳的反应，又由“常温常压下C、D是气体”和“在溶液中生成时是乳白色的凝胶状沉淀”和“L、I是金属单质”，结合框图，则C为Cl2，B是Ca(OH)2，D是NH3，E是H2O，I是Na，H是HCl，Z是H2SiO3，Y是Na2SiO3，F是Ca(ClO)2，G是HClO，L是Fe
9、，K是FeCl2，M是FeCl3。26. (1) 复分解反应(1分)搅拌(或采用硫铁矿烧渣粉)(1分)过滤(1分)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)里注入蒸馏水，使水面没过固体，等水流完后，重复操作数次(2分)(2) 11.2(1分)11.2/aw16.8/a(2分)Fe2(1分)0.3 mol(1分)解析：若甲与稀硝酸反应后的溶液中，只含有Fe3，反应为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，n(HNO3) 0.8 mol，得n(Fe) 0.2 mol，m(Fe) 11.2 g，若乙与稀硝酸反应后的溶液中，既含有Fe3又含有Fe2，则同时发生反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，Fe4HNO=Fe3NO2H2O，n(Fe)minn(HNO3)，n(Fe)maxn(HNO3)，即0.2 moln(Fe) 0.3 mol，11.2 gm(Fe) 16.8 g，乙中铁的质量分数w的范围为11.2/aw16.8/a。由曲线可知，该离子为NO，当加入样品的质量为m1 g时，消耗NO 0.2 mol。又继续加入样品溶解，而NO物质的量不变，说明前期反应为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，溶液中存在的金属离子为Fe3，n(Fe3) (NO)0.2 mol，后期反应为2Fe3Fe=3Fe2，则当加入样品的质量为m2 g时，溶液中存在的金属离子为Fe2，n(Fe2)n(Fe3)0.3 mol。
