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1、 原电池复习 一、教学目标知识与技能：1. 了解原电池的构成条件2. 理解原电池的工作原理3. 会书写简单的电极反应式 4. 原电池原理的应用过程与方法：1. 通过探究性试题，使学生回忆原电池的构成条件2. 通过对原电池装置特点的分析,使学生总结出原电池原理模型。3. 通过对装置图和总反应方程式的分析，使学生能够书写简单的电极反应式.情感态度价值观：通过原电池模型的概括， 培养学生的抽象思维能力教学重点难点：1. 理解原电池的工作原理2. 会书写简单的电极反应式二、教学方法：问题式教学三、教学过程：考点1、原电池的构成条件探究活动1、下图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是 ，写出
2、电极反应式，并找出它们的共性。考点2、原电池的工作原理练习1、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH2e=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2OH2O2e=Ag2OH，总反应式为：Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。下列说法正确的是：A锌是正极，氧化银是负极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向负极移动，K、H向正极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变考点3、电极反应式的书写练习2、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2Pb2H2SO
3、4=2PbSO42H2O，则下列叙述中正确的是APb是电池的负极 BPbO2得电子被氧化C负极反应式：PbSO2e=PbSO4 D电池放电时，溶液的酸性增强练习3、已知某海水电池的总反应为： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则该电池负极的电极反应式为_。 练习4、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生 (1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的酸性_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(4)四种金属的活动性强弱顺序是_。考点4、
4、原电池原理的应用1比较金属的活动性强弱如：有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性 。2加快氧化还原反应速率例如：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，通常加入硫酸铜溶液或使用粗锌（含有锌和碳）。3设计原电池已知一个氧化还原反应，首先找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为 极材料(或在 极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的 离子)在 极上被还原。练习5、根据反应2AgCu=Cu22Ag设计一个原电池装置。负极材料 ，电极反应式 ；正极材料 ，电极反应式 ；电解质溶液 。考点5：原电池简单计算 练习6、将铁棒和锌棒导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是 A增加5.6 g B减少0.1 g C减少6.5 g D增加6.4 g练习7、以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 2mol电子时，下列说法正确的是 A铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等 C铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol
