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1、 粗盐提纯专题练姓名：_1.从海水中提取的粗盐，除了 NaCl外，还可能含有溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl溶液2+Mg2+ CO 2 SO 2、 和 ，为了进一步检3 4少量的 Ca、建议收藏下载本文，以便随时学习！测成分，将其配置成溶液一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出下列说法正确的是（B）_；（4）若将第一步移至第三步之后，溶液甲中有什么溶质：_；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl溶液 A一定含有 MgC一定含有 SO422+B一定
2、含有CO32D一定含有 Ca2+2.为了除去粗盐（主要成分为 NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：_；（5）若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质：_；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl溶液_；请根据上述除杂方案，回答下列问题：沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是_；沉淀丙是_；滤液 C（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过量的氯化钡（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化
3、钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2；操作中加入过量盐酸的作用是除去滤液 D中的 NaOH和Na2CO3化钡，没有产生沉淀假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中 NaCl的质量比原样品中 NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl3.海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库请围绕科学利用海水资源，填写表格：4.（2013明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
4、用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）在第步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解（2）第步操作的目的是除去粗盐中的Na SO42（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中过量的NaOH和 Na CO 23（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸A溶液：NaOH溶液；C溶液：Na2CO3溶液；（1）溶液甲中有什么溶质：B溶液：
5、BaCl2溶液D溶液：HCl溶液_；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl溶液_；5.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80多种通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（2）为了简化实验步骤，可以在第_步进行过滤。（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因否；因为引入新的杂质离子 NO（3）若将第一步移至第二步之后，则溶液甲中有什么溶质：_；溶液乙中有什么溶质：_；3（2）进行操作后，
6、判断 BaCl2过量的方法是取少量上层清液，滴加 Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明 BaCl2过量（3）加入 Na2CO3的目的是除去 Ca2+、Ba2+离子共存检验-1 。为什么不先过滤而后加 Na2CO3溶液，其理由是一C提纯后所得精盐尚未完全干燥D溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（8）小京同学准确称取 9克 NaCl配制成 100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图 3所示的标签内写好标签次过滤，简化实验步骤（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na CO23建议收藏下载本文，以便随时学习！此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠6
7、.（2013海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案：8.（2012呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品回答下列问题：（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2Mg（OH） +2NaCl；2MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4（2）操作 2中，不能用硝酸钡溶液代替 BaCl2溶液，（1）粗盐中除含 NaCl外，还含有少量原因是引入了杂质硝酸钠MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质欲除去溶液I中的 MgCl2、C
8、aCl2、Na2SO4，从 Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH溶液、过量的 BaCl2溶液、过量的 Na2CO3溶液加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4（3）加入 Na2CO3除去的杂质离子是Ca2+、Ba2+（4）进行操作 3后，判断 Na2CO3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀盐酸（6）在操作 4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿BaSO4+2NaCl（2）在滤液
9、中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na2CO3（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、C（3）第步发生的基本反应类型是分解反应9.（2014盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解7.（2013玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图 1所示。（1）海水晒盐得到的粗盐中除含 NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤请回答下列问题海水是混合物（填“纯净物
10、”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）步骤和步骤都涉及到的实验操作是过滤步骤加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热为了除去溶液 A中的可溶性杂质，步骤中加入过量的试剂是 Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O如果步骤中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的 NaCl，下列加入试剂顺序不当的是AD根据以上信息回答：（1）操作和操作的名称是过滤该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图 2所示中不该出现的情形是D（填序号）（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以ABA玻璃棒不断搅拌A
11、Na2CO3、NaOH、BaCl2B来回移动酒精灯加热C来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的 NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中 NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成（6）若用所得氯化钠配制 50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解BBaCl2、NaOH、Na2CO3CNaOH、BaCl2、Na2CO3DNa2CO3、BaCl2、NaOHEBaCl2、Na2CO3、NaOH（2）某实验小组
12、利用上面提纯的氯化钠，配置 100g 16%的氯化钠溶液他应称取氯化钠质量是16g，量水时选用量筒的量程最好是DA10mLB20mLC50mLD100mL称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能法是BA增加砝码B减少药品是ACA滤纸破损，滤液浑浊就蒸发C减少砝码D增加药品B蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出离子共存检验-2 实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于 16%，造成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）11.（2008虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、氯化钙等杂质为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验建议收藏下载本文，以便随时学习！10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有Na SO、MgCl、CaCl以及泥沙等杂质为了有效242将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：2（1）第步的目的是除去 MgCl2根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须（2）第步中的操作 M是蒸发（3
