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1、安徽省合肥一中2021-2021学年高一上学期开学化学试卷 Word版含解析2021-2021学年安徽省合肥一中高一（上）开学化学试卷一、单项选择题（每题3分，共54分）1随着.的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（）A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Ag2O4Ag+O23下列叙述中正确选项的个数
2、是（）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共份键发生断裂A2个B3个C4个D5个4下列化学用语不正确的是（）ACO2的结构式：O=C=O B乙醇分子的球棍模型：CCl结构示意图：D四氯化碳的电子式：5下列说法中不正确的是（）A电子数相同的粒子不一定属于同种元素B两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D所含质子数和电
3、子数相等的粒子一定是原子6用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N AC常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N AD标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N A7在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）ACu2S既是氧化产物，又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化
4、产物DFeS2只作还原剂8在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原DM2在常温常压下一定是气体9将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）ACO2BNH3 CCl2DH2S10已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），
5、则下列说法正确的是（）A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q311原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2eFe2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+12下列变
6、化中，属于物理变化的是（）石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A B CD13我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2021年的诺贝尔生理和医学奖已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B能发生加成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H214下列说法正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C
7、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，都属于酯类15下列关于有机化合物的说法正确的是（）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D二氯甲烷有两种同分异构体16下列关于苯的叙述正确的是（）A反应常温下不能进行B反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C反应为加成反应，产物是无色液体D反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构17下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图装置制
8、备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色18向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A0.21mol B0.24mol C0.16mol D0.14mol二、填空题（4题，共30分）19AE等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答问题（1）D的电子式为（2）可作为植物生长调节剂的是（填结构简式）（3）试写出A与氯气反应生成气体有机物的化学方程式20A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种
9、短周期非金属元素，它们满足以下条件：C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸试根据以上叙述回答：（1）B单质的电子式为，画出C元素的原子结构示意图；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是；A温室效应 B光化学烟雾 C酸雨 DPM2.521现有下列短周期元素相关性质的数据：试回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置；（2）元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；（3）元素形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是（写化学式）；（4）以下叙述正确的是A氢化物的沸点
10、为B与形成的化合物具有两性C与稀盐酸反应单质比单质快 D最高价氧化物对应水化物的碱性22A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图所示：（1）A中官能团的名称为（2）写出下列反应的化学方程式反应；反应；（3）实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为：在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是试管b中观察到的现象是23NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（5）将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为mol/L三、实验题（1题，共14分）24某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验
