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1、基态原子电子组态（电子排布）量子力学假定每个电子的运动是独立的，又假定所有电子的相互作用力可以集中到原子核上，如同在原子核上添加一份负电荷。对于基态原子，必须遵循如下原理：（1）泡利原理 基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换句话说，在一个轨道里最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反。（2）洪特规则 基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等，称为简并轨道；基态多电子原子的电子总是首先自旋平行地，单独地填入简并轨道。(3)能量最低原理基态原子是处于最低能量状态的原子。能量最低原理认为，基态原子核外电子的排布力求使整个原子的能量处于最低状态。构造原理定义：随核电荷数递增，大多数
2、元素的电中性基态原子的电子按能级交错填入核外电子运动轨道。能级交错：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p(能级交错现象是电子随核电荷递增填充电子次序上的交错，并不意味着先填能级的能量一定比后填能级的低。)随核电荷数递增，电子每一次从填入ns能级开始到填满np能级建立一个周期。周期ns开始np结束同周期元素的数目第一周期1s2第二周期2s,2p8第三周期3s,3p8第四周期4s,3d,4p18第五周期5s,4d,5p18第六周期6s,4f,5d,6p32第七周期7s,5f,6d,? 注意：构造原理只是对大多数元素的电中性基态原子电子组态的总结。周期系中有约20种元素的基态电中性原子的电子组态不符合构造原理。半满规则：5个d轨道各有一个电子，且自旋平行。全满规则：d能级接近全满时倾向于全满。铬的组态为（n-1）d5ns1，而不是（n-1）d4ns2。铜金银基态原子电子组态为(n-1)d10ns1，而不是(n-1)d9ns2。仔细考察元素周期表还可以发现，第5周期有较多副族元素的基态电中性原子的电子组态不符合构造原理，多数具有5s1的最外层构型，尤其是其中的钯（pb），电子组态为4d105s0，是最特殊的例子。
