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1、2013届庐江县部分市示范高中第四次联考高三化学试卷 时间:100分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量为: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65I卷 (选择题 48分)一、选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:( )ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是: ( )A
2、v(NH3) = 03mol/(Lmin) Bv (N2) = 02 mol/(Lmin)Cv (N2) = 001mol/(Ls)Dv (H2) = 03 mol/(Lmin)3常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中:Mg2+、Na+、AlO2、SO42 B含有大量NO3的溶液中:H+、Na+、Fe3+、ClC含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO3D含有大量MnO4的溶液中:Ca2、K、Cl、I4下列说法不正确的是:( )A动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见B化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 C物质发生化学反应
3、都伴随着能量变化D化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等 5把CO2通入下列饱和溶液中,最终会有大量固体析出的是:( ) ACa(OH)2BNaHCO3CNa2CO3D BaCl26下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是:( )ACl2、Al、H2BF2、K、HClCNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O7设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10NA B标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAC25时,pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD5
4、35gNH4Cl中含有HCl键的个数为4NA8下列实验方法或操作正确的是:( )A用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸,选用酚酞作指示剂B配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再加水稀释到所需的浓度C测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和比色卡对比得出pHD将淀粉溶液加到饱和食盐水中,检验食盐是否是加碘食盐9在一定温度下,一定体积的密闭容器中,可逆反应A(S)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,下列说法正确的是: ( ) C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成,同时消耗3a molB 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C的物质的量比
5、为1:3:2 混合气体的平均相对分子质量不变 A B只有 C D10下列反应的离子方程式正确的是: ( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3H+B电解饱和氯化铝溶液: C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD向 NaHS 溶液中通入适量氯气:HS + Cl2 = S + H + 2Cl 11将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是:( )A反应速率:两者相同B反应中转移的电子总数:前者多,后者少C反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少12在盛有
6、足量A的体积可变的密闭容器中通入B,发生反应:n(B)/moln(C)/mol=45A(s) + 2B(g) 4C(g) + D(g)H0,在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是:( )A平衡时B的转化率为40B若保持压强一定,当温度升高时,图中45C在容器中加入催化剂,则B的转化率增大 D若再通入B,则再次达平衡时C的体积分数增大13一定能在下列溶液中大量共存的离子组是: ( )A能使pH试纸变深蓝色的溶液中,Na+、AlO2、S2、CO32B由水电离产生的c(H+) 11012mol/L的溶液中:NH4+、Na+、Cl、HCO3
7、C含有大量Fe3+的溶液,SCN、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液中:ClO、MnO4、Al3+、SO4214用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液,按下列步骤分开五种离子,则溶液、是:ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BNaCl NH3H2O NaOH H2SO4CH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDH2SO4 NaOH NH3H2O NaCl15Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,其中存在下列平衡:Fe22H2OFe(OH)22H,往该溶液中滴加盐酸,不能发生的变化是:( )A平衡向逆反应方向移动 B溶液由浅绿色变成黄色C平衡向正反应方向移动 D能产生
8、气体16有一铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下056L氯气,恰好使其中Fe2离子全部转化为Fe3离子,该样品可能的化学式是:( )AFe5O7 BFe3O4 CFe4O5 DFe2O3I卷,共48分一、选择题(每题都只有一个选项正确,1-16每题3分,共48分)12345678910111213141516 II卷 (共52分)二、填空题:17(9分)明矾溶液pH 7(填“”、“”或“”),原因是: ;向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填“”、“”或“”),其原因是 , (用离子方程式表示)。
9、所得沉淀溶解平衡的表示式为: 。18(8分)如下图的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。试回答下列问题:(1)D的电子式为: ;(2)写出D H X A的化学方程式: ;(3)写出C H的离子方程式: ;(4)写出组成单质Y元素基态原子电子排布式为: 。19(8分) 如图所示,在25时,在烧杯A中装有500 mL水,烧杯B中装有050 mol/L盐酸500 mL,把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里,然后用
10、夹子夹住橡皮管,把C烧瓶放入A烧杯中,D烧瓶放入B烧瓶中。然后往A烧杯中加入500 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解,往B烧杯中加入20g NaOH固体搅拌并使其溶解后,回答下列问题:(1)烧杯A中温度 (填“升高”、“降低”或“不变”);(2)已知:2NO2(g) N2O4(g) H0,从上面实验可知,D烧瓶内混合气体颜色将 (填“变浅”、“变深”或“不变”);(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热14325 kJ,则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为 ; (4)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4,此时测得烧瓶中压强为101105Pa,当可逆反应:N2O4(g)
11、2NO2(g)达到化学平衡状态时压强变为1515105Pa(保持温度不变),则平衡时,N2O4的转化率 = 。20、(15分)Na2SO3是抗氧剂,在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性,从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水,并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水,振荡后溶液变为无色。(1)写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。(2)反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告,请填写该同学实验报告中未填完的部分。限选试剂:2 molL-1HCl;1 molL-1 H2SO4;l molL-1BaCl2;l molL-1Ba(NO3)2;1 molL-1 KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中,加入过量的2 molL-1盐酸,再滴加适量l molL-1BaCl2溶液。(2分)有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-。步骤步骤(3) 该同学为了测定上述Na2SO3的纯度,现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次,每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表。反