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1、2013届庐江县部分市示范高中第四次联考高三化学试卷 时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65I卷 （选择题 48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是： （ ）A
2、v（NH3） = 03mol/（Lmin） Bv （N2） = 02 mol/（Lmin）Cv （N2） = 001mol/（Ls）Dv （H2） = 03 mol/（Lmin）3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42 B含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、ClC含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3D含有大量MnO4的溶液中：Ca2、K、Cl、I4下列说法不正确的是：（ ）A动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见B化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 C物质发生化学反应
3、都伴随着能量变化D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 5把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有大量固体析出的是：（ ） ACa（OH）2BNaHCO3CNa2CO3D BaCl26下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是：（ ）ACl2、Al、H2BF2、K、HClCNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O7设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NA B标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAC25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD5
4、35gNH4Cl中含有HCl键的个数为4NA8下列实验方法或操作正确的是：（ ）A用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度C测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pHD将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐9在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是： （ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C的物质的量比
5、为1:3:2 混合气体的平均相对分子质量不变 A B只有 C D10下列反应的离子方程式正确的是： （ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3H+B电解饱和氯化铝溶液： C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS + Cl2 = S + H + 2Cl 11将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是：（ ）A反应速率：两者相同B反应中转移的电子总数：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少12在盛有
6、足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：n(B)/moln(C)/mol=45A（s） + 2B（g） 4C（g） + D（g）H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）A平衡时B的转化率为40B若保持压强一定，当温度升高时，图中45C在容器中加入催化剂，则B的转化率增大 D若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大13一定能在下列溶液中大量共存的离子组是： （ ）A能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2、S2、CO32B由水电离产生的c（H+） 11012mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3
7、C含有大量Fe3+的溶液，SCN、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO4214用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液、是：ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BNaCl NH3H2O NaOH H2SO4CH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDH2SO4 NaOH NH3H2O NaCl15Fe（NO3）2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe22H2OFe（OH）22H，往该溶液中滴加盐酸，不能发生的变化是：（ ）A平衡向逆反应方向移动 B溶液由浅绿色变成黄色C平衡向正反应方向移动 D能产生
8、气体16有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下056L氯气，恰好使其中Fe2离子全部转化为Fe3离子，该样品可能的化学式是：（ ）AFe5O7 BFe3O4 CFe4O5 DFe2O3I卷,共48分一、选择题（每题都只有一个选项正确,1-16每题3分,共48分）12345678910111213141516 II卷 （共52分）二、填空题：17（9分）明矾溶液pH 7（填“”、“”或“”），原因是： ；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 ， （用离子方程式表示）。
9、所得沉淀溶解平衡的表示式为： 。18（8分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。试回答下列问题：（1）D的电子式为： ；（2）写出D H X A的化学方程式： ；（3）写出C H的离子方程式： ；（4）写出组成单质Y元素基态原子电子排布式为： 。19（8分） 如图所示，在25时，在烧杯A中装有500 mL水，烧杯B中装有050 mol/L盐酸500 mL，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用
10、夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧瓶中。然后往A烧杯中加入500 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入20g NaOH固体搅拌并使其溶解后，回答下列问题：（1）烧杯A中温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）；（2）已知：2NO2（g） N2O4（g） H0，从上面实验可知，D烧瓶内混合气体颜色将 （填“变浅”、“变深”或“不变”）；（3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热14325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为 ； （4）若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为101105Pa，当可逆反应：N2O4（g）
11、2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1515105Pa（保持温度不变），则平衡时，N2O4的转化率 = 。20、（15分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。（2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；1 molL-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL-1盐酸，再滴加适量l molL-1BaCl2溶液。（2分）有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤步骤（3） 该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表。反
