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1、2020年高考化学总复习必考重要知识点详细 总结(精心整理)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱 、口碱:N a2CO 小苏打:NaHCQ大苏打:NaSQ 石膏(生石膏):CaSO2H2O 熟石膏:2CaSOHO莹石:CaF2重晶石:BaSO(无毒)碳铵:NHHCO 石灰石、大理石:CaCO 生石灰:CaO食盐:NaCI熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSQ - 7H2O (缓泻剂) 烧碱、 火碱、苛性钠:NaOH绿矶:FaSO7HO 干冰:CO 明矶:KAI (SO4)2 - 12H2O 漂白粉:Ca(CIO) 2、CaC(混和物) 泻盐:MgSO7HO 胆矶、蓝矶:CuSO5HO 双氧
2、水:H2Q 皓矶:ZnSO7HbO 硅石、石英:SiO? 刚玉:AbO 水玻璃、 泡花碱、矿物胶:NaSiOs铁红、铁矿:Fe2O 磁铁矿:FesO 黄铁矿、硫铁 矿:FeS 铜绿、孔雀石:Cu (OH)2CO 菱铁矿:FeCO赤铜矿:CuO 波尔多 液:Ca (OH)2和CuSO 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:NaSiQ、 CaSiO、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (WPO)?和CaSO 重过磷酸钙(主要 成分):Ca(H2PO)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH水煤气:CO和f 硫 酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾
3、:NO在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HN轴浓HCI按体积比1: 3混合而成。铝热剂:AI + Fe 2O或其它氧化物。 尿素:CO(NH) 2有机部分:氯仿:CHC3 电石:CaC电石气:GH2 (乙炔)TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇:GHsOH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O层。醋酸:冰醋酸、食醋CHCOOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、fS、CO、CO等。 甘油、丙二醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛: 甲醛HCHO福尔马林:35汇40%勺甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖:GH2O 果糖:GH2Q 蔗糖:C12H
4、2O1 麦芽糖:C12H2O1淀粉:(GHoO) n硬脂酸:C7H5COOH 油酸:C17H3COOH 软脂酸:C15HQOOH草酸:乙二酸HOOCOOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO和水, 使KMnC酸性溶液褪色。二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe 2+浅绿色FesO黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SC4)2淡蓝绿色 Fe 2O红棕色粉 末FeS 黑色固体铜:单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO 黑色 Cu 2 红色 CuSO4(无水)一白色 CuSO4
5、 5H2O蓝色 Cu2 (OH) 2CO 绿色 Cu(OH) 2蓝色 Cu(NH 3) 4SO4深蓝色溶液BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色 沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀 H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水一一黄绿色F 2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体I 2 紫黑色固体HF HCI、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMn6-紫色 MnO4紫色NqO淡黄色固体 AgsPO黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉 淀AgI 黄色沉淀 O 3淡蓝色气体 SO 2无色,有剌激
6、性气味、有毒的气 体SO无色固体(沸点44.8 C)品红溶液一一红色 氢氟酸:H 腐蚀玻 璃NO、NO无色气体NQ红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气 体三、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NHCI反应是吸热的;2、 Na与HO (放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、 游、嘶、红)3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钻玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Nh (黄色)、X (紫色)。4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟;5、f在CI2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟;7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾;& SO通入品红溶液
7、先褪色,加热后恢复原色;9、NH与HCI相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO中燃烧生成白色粉末(MgO,产生 黑烟;12、铁丝在CI2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF 4 + 2”O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、 在常温下:Fe、Al在浓SO和浓HNO中钝化;16. 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCb溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红 色。17. 蛋白质遇浓HNO变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18. 在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰 H2
8、 淡蓝色火焰 H2S淡蓝 色火焰CO蓝色火焰 CH 4明亮并呈蓝色的火焰 S在O中燃烧一一明 亮的蓝紫色火焰。19. 特征反应现象:白色沉淀Fe(OH)2空气 红褐色Fe(OH)320. 浅黄色固体:S或NqO或AgBr21. 使品红溶液褪色的气体:SQ (加热后又恢复红色)、Cl2 (加热后不恢复红 色)22. 有色溶液:Fe2+ (浅绿色)、Fe3+ (黄色)、Cf (蓝色)、MnO (紫色)有色固体:红色(Cu CO FezO)、红褐色Fe(OH)3黑色(CuO FeO FeS CuS AyS、PbS)蓝色Cu(OH)2 黄色(Agl、AgPO) 白色Fe(0H) 2、CaCO BaSG
9、X AgCI、BaSO有色气体:Cl2 (黄绿色)、NO (红棕色)四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律一一见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙v 3.1 红色3.14.4橙色4.4 黄色酚酞v 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊v 5.1 红色5.18.0紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴 极 (夺 电 子 的 能 力)3+2+2+2+2+2+3+2+2+Au Ag Hg Cu Pb Fa Zn H AI M(g Na Ca K2 _阳极(失电子的能力):S-I- Br CI- 0H 含氧酸根 注意:若用金属作阳
10、极,电解时阳极本身发生氧化还原反应( Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产 物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、0不平则在那边加水。例:当 Na2C0与 AICI 3溶液混和时: 3 CO 32- + 2AI 3+ + 3H 2O = 2AI(OH) 3 J + 3gf5、 写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2) 配平。例:电解 KCI 溶液:2KCI + 2H2O= Hf + Cbf + 2KOH 配平:2KCI + 2HO =H2 f + CI 2f + 2KOH6、将一个化学反应方程
11、式分写成二个电极反应的方法: (1)按电子得失 写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的 原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SQ二2PbSQ + 2H 2O试写出作为 原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应: Pb - 2e- PbSO PbQ +2e- PbSO分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb + SO -2e-=PbSO正极:PbQ + 4H + SO4- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为: 阴极:PbSO+2e- = Pb +
12、SO 42-阳极:PbSO+ 2H2O -2e- = PbO 2+2+ 4H + SO47、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、 电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十 字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、 晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、 SiC、SQ2二和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚 石 SiC Si (因为原子半径:Si C O).10、分子晶体
13、的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO Cl2 Br2 Fe+ I 2 S=4(+4 价的 S) 例:I 2+SO + H2O = HSQ + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:HO、NH、HF CHCHOH。15、 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大 于1,浓度越大,密度越大,98%勺浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。16、 离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(
14、2)是否有弱电解质生 成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN、 Ag(NH)+、Cu(NH)42+ 等;(5)是否发生双水解。17、 地壳中:含量最多的金属元素是一Al 含量最多的非金属元素是一OHCIO(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),;熔点最高的是 W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯
15、(不溶于水,沉)、乙醛(与 水互溶),则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完 全燃烧生成的CO、H2O及耗Q的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO、H2O和耗O量。24、 可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加 成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪 色)、有机溶剂CCI4、氯仿、溴苯、CS (密度大于水),烃、苯、苯的同系物、 酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、 能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵( HCN2O)、葡萄溏、果 糖