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1、2020年高考化学总复习必考重要知识点详细 总结(精心整理)一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：N a2CO 小苏打：NaHCQ大苏打：NaSQ 石膏(生石膏)：CaSO2H2O 熟石膏：2CaSOHO莹石：CaF2重晶石：BaSO(无毒)碳铵：NHHCO 石灰石、大理石：CaCO 生石灰：CaO食盐：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)芒硝：NaSQ - 7H2O (缓泻剂) 烧碱、 火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO7HO 干冰：CO 明矶：KAI (SO4)2 - 12H2O 漂白粉：Ca(CIO) 2、CaC(混和物) 泻盐：MgSO7HO 胆矶、蓝矶：CuSO5HO 双氧
2、水：H2Q 皓矶：ZnSO7HbO 硅石、石英：SiO? 刚玉：AbO 水玻璃、 泡花碱、矿物胶：NaSiOs铁红、铁矿：Fe2O 磁铁矿：FesO 黄铁矿、硫铁 矿：FeS 铜绿、孔雀石：Cu (OH)2CO 菱铁矿：FeCO赤铜矿：CuO 波尔多 液：Ca (OH)2和CuSO 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：NaSiQ、 CaSiO、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (WPO)?和CaSO 重过磷酸钙(主要 成分):Ca(H2PO)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH水煤气：CO和f 硫 酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾
3、：NO在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN轴浓HCI按体积比1： 3混合而成。铝热剂：AI + Fe 2O或其它氧化物。 尿素：CO(NH) 2有机部分：氯仿：CHC3 电石：CaC电石气：GH2 (乙炔)TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇：GHsOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O层。醋酸：冰醋酸、食醋CHCOOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、fS、CO、CO等。 甘油、丙二醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛： 甲醛HCHO福尔马林：35汇40%勺甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：GH2O 果糖：GH2Q 蔗糖：C12H
4、2O1 麦芽糖：C12H2O1淀粉：(GHoO) n硬脂酸：C7H5COOH 油酸：C17H3COOH 软脂酸：C15HQOOH草酸：乙二酸HOOCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO和水， 使KMnC酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe 2+浅绿色FesO黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SC4)2淡蓝绿色 Fe 2O红棕色粉 末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO 黑色 Cu 2 红色 CuSO4(无水)一白色 CuSO4
5、 5H2O蓝色 Cu2 (OH) 2CO 绿色 Cu(OH) 2蓝色 Cu(NH 3) 4SO4深蓝色溶液BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色 沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀 H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水一一黄绿色F 2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体I 2 紫黑色固体HF HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMn6-紫色 MnO4紫色NqO淡黄色固体 AgsPO黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉 淀AgI 黄色沉淀 O 3淡蓝色气体 SO 2无色，有剌激
6、性气味、有毒的气 体SO无色固体（沸点44.8 C）品红溶液一一红色 氢氟酸：H 腐蚀玻 璃NO、NO无色气体NQ红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气 体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NHCI反应是吸热的；2、 Na与HO （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、 游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Nh （黄色）、X （紫色）。4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟；5、f在CI2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟；7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；& SO通入品红溶液
7、先褪色，加热后恢复原色；9、NH与HCI相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO中燃烧生成白色粉末（MgO,产生 黑烟；12、铁丝在CI2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF 4 + 2”O14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、 在常温下：Fe、Al在浓SO和浓HNO中钝化；16. 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红 色。17. 蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18. 在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2
8、 淡蓝色火焰 H2S淡蓝 色火焰CO蓝色火焰 CH 4明亮并呈蓝色的火焰 S在O中燃烧一一明 亮的蓝紫色火焰。19. 特征反应现象：白色沉淀Fe（OH）2空气 红褐色Fe（OH）320. 浅黄色固体：S或NqO或AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SQ （加热后又恢复红色）、Cl2 （加热后不恢复红 色）22. 有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cf （蓝色）、MnO （紫色）有色固体：红色（Cu CO FezO）、红褐色Fe（OH）3黑色（CuO FeO FeS CuS AyS、PbS）蓝色Cu（OH）2 黄色（Agl、AgPO） 白色Fe（0H） 2、CaCO BaSG
9、X AgCI、BaSO有色气体：Cl2 （黄绿色）、NO （红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙v 3.1 红色3.14.4橙色4.4 黄色酚酞v 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊v 5.1 红色5.18.0紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极 （夺 电 子 的 能 力）3+2+2+2+2+2+3+2+2+Au Ag Hg Cu Pb Fa Zn H AI M(g Na Ca K2 _阳极（失电子的能力）：S-I- Br CI- 0H 含氧酸根 注意：若用金属作阳
10、极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产 物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。例：当 Na2C0与 AICI 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2AI 3+ + 3H 2O = 2AI（OH） 3 J + 3gf5、 写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2） 配平。例：电解 KCI 溶液：2KCI + 2H2O= Hf + Cbf + 2KOH 配平：2KCI + 2HO =H2 f + CI 2f + 2KOH6、将一个化学反应方程
11、式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失 写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的 原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SQ二2PbSQ + 2H 2O试写出作为 原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应： Pb - 2e- PbSO PbQ +2e- PbSO分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO -2e-=PbSO正极：PbQ + 4H + SO4- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO+2e- = Pb +
12、SO 42-阳极：PbSO+ 2H2O -2e- = PbO 2+2+ 4H + SO47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、 电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十 字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、 晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、 SiC、SQ2二和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚 石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体
13、的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO Cl2 Br2 Fe+ I 2 S=4（+4 价的 S） 例：I 2+SO + H2O = HSQ + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：HO、NH、HF CHCHOH。15、 氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大 于1，浓度越大，密度越大，98%勺浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、 离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（
14、2）是否有弱电解质生 成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN、 Ag（NH）+、Cu（NH）42+ 等；（5）是否发生双水解。17、 地壳中：含量最多的金属元素是一Al 含量最多的非金属元素是一OHCIO（高氯酸）是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg（-38.9C。），；熔点最高的是 W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯
15、（不溶于水，沉）、乙醛（与 水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完 全燃烧生成的CO、H2O及耗Q的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO、H2O和耗O量。24、 可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加 成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪 色）、有机溶剂CCI4、氯仿、溴苯、CS （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、 能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCN2O）、葡萄溏、果 糖
