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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4AABBCCDD2、在pH =1且含有大量Fe2+
2、和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是ASO42-BNO3-COH-DHCO3-3、如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积4、下列反应的离子方程式正确的是( )碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2 H 2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2 碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2 =2BrI2铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu2+碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+HCO3-
3、OH-=CaCO3H2OA B C D5、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g) H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是A由图可知：T1T2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加6、下列离子方程式的书写正确的是A食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2
4、O=CaSO3+2HClOCAl溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO+3H2D用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+4OH-2Cu+O2+2H2O7、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个OHD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子8、下列说法正确的是ANaHS在水中的电离方程式为NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化还原反应中，一种元素被氧化的
5、同时必有另一种元素被还原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有5mol配位键D氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动9、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 置换反应都属于离子反应ABCD10、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9向
6、溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A不能确定是否含有Ba2+、Cl-B至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C肯定含有HCO3-和Br-D无需检验即可断定溶液中含有Na+11、将0.2molL1 NaHCO3溶液与0.1molL1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是A2c(K)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H)Cc(OH)c(CO
7、32)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)12、常温下，向20ml，0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是Ac点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Ba点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.01011molL1Cb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Db、d点表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)相等13、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；
8、滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABCD14、为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是()An=0.02Bm=3.2CV=2240D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%15、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：NO3-、 HCO3- 、Cl- 、SO42-B含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-16、下列关于物质的分类或变化说法正确的是ANa2CO3、BaCl2是常见的强电
9、解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡BNO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化CNa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R、R为H原子或烃基I.RCHO+RCH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为_。已知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（2）已知的化学方程式为_。（3）写出E的结构简式_；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法_。（4）在
10、EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。_。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)写出化合物D2C2的电子式_；该化合物中所含化学键类型为_(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是_(填化学式)
11、(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为_；该化合物中B原子的杂化轨道类型为_19、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_
12、。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_(结果保留3位有效数字)。20、二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下
13、图所示(部分夹持装置略)。 已知：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；装置A中制备的化学方程式为_。(2)待装置B_(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_。(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_。(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。该样品的有效氯含量表达式为_。()下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是_(填标号)。a加入稀硫酸的量过少b滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失c锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d读数时，滴定前平视、滴定后仰视21、I.工业金属
