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1、衡阳市八中2012年下学期高一五科联赛试题化 学命题人：王京风 审题人：胡楚衡注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27， Fe-562.时量：90分钟 总分：100分一、选择题 (每小题只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分）1对实验的实验现象预测不正确的是 IIIII A.实验：液体分层,下层呈无色B.实验：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应C.实验：继续煮沸至出现红褐色沉淀,停止加热,加入稀盐酸沉淀溶解D.实验：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2下列物质中，能够导电的
2、电解质是 AFe丝 B熔融的NaCl CKCl溶液 D酒精3下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 ACaCO3和HCl、Na2CO3和HCl BBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO34下列离子方程式书写正确的是: A钠和冷水反应: Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH AlO2+H2C铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ 2Fe3+ + 3H2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5在限定条件下，下列溶液中的各组离
3、子能够大量共存的是 A使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO4、ClB与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO、NHC碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、HDpH7的溶液：K、Na、Cl、SO426市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A氧化性 B还原性 C吸水性 D导电性7下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是8.下列反应中，水作还原剂的是A2Na2H2O2NaOHH2 BCaOH2OCa(OH)2C3NO2H2O2HNO3NO D2F2+2H2O = 4HFO2 9氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ACl
4、22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O210用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1 B25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2NA D标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A1:4B4:1C1:2
5、D2:112在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A2g H2和16 g O2 B0.1molHCl和2.24LArC150、1.01105 Pa时，1L CO2和1LH2O D28g CO和6.021022个O3140.5L 1molL1 FeCl3溶液与0.2L 1molL1 KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为A52B 31C152
6、D 1315在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L163.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 A、3:2 B、4:1 C、5:1 D、7:417. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成C. 溶液中有银白色金属析出 D. 溶液变浑浊18K与Na在性质上具有很大的
7、相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OCK的活泼性强，所以钾应该保存在水中DK与水能够反应，且比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气19将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A123B632C311 D11120.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CNaCl是氧化产物D
8、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1121对于反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是 A其转移电子0.5 mol B生成Cl2 0.5 molC参加反应的HCl为16 mol DCl2是还原产物22若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A14 B12 C21 D4123对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中，错误的是Am4，R3是氧化产物Bxym4，n2C该反应中R2得到电子，被还原为R3DO2为氧化剂24有F
9、e2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C该反应若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD该反应的方程式为：8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2O二、非选择题 （每空2分，共52分）25(8分) (1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(3)配制100
10、 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。26(8分)从Ba(OH)2H2SO4ZnCuSO4 CaCO3HClNaOH中选出合适的物质实现下列各题要求的反应。.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。(1)实验室制取CO2的反应：_；(2)实验室制取H2的反应：_。.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(3)Cu22OH=Cu(OH)2_；(4)HOH=H2O_。27.（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、S
11、O、Cl、CO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。28(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）上述反应中被氧化的元素是 ；（2）写出FeCl3的电离方程式： 。 （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号） A氯气 B铁 C双氧水 D稀硫酸 （4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是 。29（10分）NaOH溶液铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。八中某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。请填写下列空白。 【探究一】（1）实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是
