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1、 育英高中 高二化学选修四第二章导学案 第二节 影响化学反应速率的因素 编制：余丹 2014/9/2三维目标知识与技能1.进一步了解温度、催化剂对化学反应速率的影响；2.了解活化能的概念及其对化学反应速率的影响；3.认识催化剂在生产、生活和科研中的重大作用过程与方法通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、归纳、等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力情感、态度与价值观使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 预习案一、有效碰撞与活化分子1、有效碰撞-谈谈你是如何理解有效碰撞的？发生有效碰撞的条件是什
2、么？活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。二、影响化学反应速率的因素1、内因：由物质本身的性质决定，是决定反应速率快慢的决定性因素2、外因：即外界因素。主要包括_、_、_、_、 反应物间接触面积、光照、放射线辐射等。浓度：增大反应物浓度可以化学反应速率，其定量关系由实验测定温度：温度升高，反应速率常数，化学反应速率。 温度对反应速率的影响随的增大而增大。催化剂：使用催化剂可以化学反应速率压强：压强的改变引起的变化时，反应速率发生相应的变化。 探究案 外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）反应速率变化增大浓度
3、增大压强升高温度催化剂1.下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体来源:Z#xx#k.Com工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率 同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢 集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方2.在一密闭容器中充入1molH2和1mol I2, 压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速
4、率加快吗？ 理由是 保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率加快吗？ 理由是保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 理由是来源:Zxxk.Com保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率 理由是 训练案1一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。来源:学.科.网Z.X.X.K 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压A. B. C. D.2（两项答案）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ） A.使用
5、催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（A）同时增大 （B）同时减小 （C）1增大，2减小 （D）1减小，2增大4将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，盐酸的体积，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是()A BC D5容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A
6、（气）+2B（气） 2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少6.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B(s)= 2C(g) H =+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ）A降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A7把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL
7、,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是 来A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L8.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) B(g) + 2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间 A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断9.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数)I-（molL-1）Fe3+
8、( molL-1) molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.20来源:学科网ZXXK0.128k通过所给数据计算得知：在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）10. 加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。来源:学科网(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出体积的气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度。来源:Z|xx|k.Com
