《甘肃省河西五市部分普通高中2023年高三最后一卷化学试卷（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省河西五市部分普通高中2023年高三最后一卷化学试卷（含答案解析）.doc（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）A闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池BK1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe2eFe
2、2+CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高2、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1B醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中1C向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小D将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大3、下列有关化学用语的表示不正确的是（ ）ANaH中氢离子的结构示意图：B乙酸分子的球棍模型：C原子核内有10个中子的氧原子：OD次氯酸的结构式：H-O-Cl4、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污
3、染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是AIr的表面发生反应：H2 + N2ON2 + H2OB导电基体上的负极反应：H22e2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量5、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）A做银镜反应后的试管用氨水洗涤B做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤6、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A该有机物的分子式为C12H12O4B1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应C该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成
4、2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应7、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是A气体A一定是混合气体B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl28、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向Na2
5、SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2OD过量的铁与稀硝酸Fe +4H+2NO3-=Fe3+ +2NO+2H2O9、下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子： B硫离子的结构示意图：C铵根离子的电子式： D聚丙烯的结构简式10、下表是25时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是化学式CuS溶度积A根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为C根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D常温下，在溶液中比在溶液中的溶
6、解度小11、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是SO2B向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+Cu2+D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与HI发生了氧化还原反应AABBCCDD12、某探究活动小
7、组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（ ）A乙装置中盛放的是饱和食盐水B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶13、常温下，向20mL、浓度均为0.1molL1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1molL1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是Aa点溶液pH=11B曲线1中c与e之间某点溶液呈中性Cc点溶液中：c（H+）=c（OH）+c（N3HH2O）D在a、b、c、d、e中，水
8、电离程度最大的点是d14、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )ANH3NOHNO3B浓盐酸Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3D葡萄糖C2H5OHCH3CHO15、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化
9、均能实现的是()ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)BH2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)CFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)DSiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)17、用化学用语表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为6的碳原子：612CB氧原子的结构示意图：CCO2的结构式：OCODNa2O2的电子式：NaNa18、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过
10、程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是AY元素至少能形成三种单质B简单离子半径：C元素的非金属性：D化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同20、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者的氧化物都是碱性氧化物B三者的氢氧化物都是白色固体C三者的氯化物都可用化合反应制得D三者的单质在空气中最终都生成氧化物21、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确的是（ ）Aa为电源的负极B
11、电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C除去尿素的反应为：CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HClD若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)22、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X
12、3具有氧化性和还原性二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图： （1）的官能团名称是_。（2）反应2为取代反应，反应物（Me)2SO4中的“Me”的名称是_，该反应的化学方程式是_。（3）反应所需的另一反应物名称是_，该反应的条件是_，反应类型是_。（4）满足下列条件的的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基能发生银镜反应能发生水解反应（5）以为原料，合成_。合成路线图示例如下：ABCH24、（12分）药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:回答下列问题:(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为_、_。(2)由BC的反
13、应类型为_ ;写出C D反应的化学方程式:_。(3)化合物E的结构简式为_。(4)反应FG的另一种生成物是_。(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_。能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线:_(无机试剂任用)。25、（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11时液化成
14、红棕色液体。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为_。以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到_，证明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：实验序号1234消耗Ag
