《浙江省宁波市北仑中学2023学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市北仑中学2023学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题(含答案解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D硝酸只能被ZnFe等金属还原成H22、书写正确的电离方程式是ABCD3、关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液
2、褪色B脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解4、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ）A天然气是一种清洁的化石燃料B煤的气化和煤的液化都属于物理变化C石油是由多种烃组成的混合物D通过石油的裂化可以提高汽油的产量5、下列叙述正确的是( )A16O和18O互称同素异形体B丙烷和异丁烷互称同系物C金刚石和石墨互称同位素D 和互称同分异构体6、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A医院常用75%的酒精作消毒剂B通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2C氯气、臭氧、高铁酸钾
3、都是常用的自来水消毒剂D活性铁粉可用作抗氧化剂7、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8、已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行9、下列实验能获得成功的是（ ）A可用分液漏斗分离苯和硝基苯B将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D乙烯
4、通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷10、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NAD14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键11、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和苯B酒精和水C碘和四氯化碳D汽油和柴油12、下列说法不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等18gH2O中含
5、有的中子数为10NA标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A2个 B3个 C4个 D5个13、下列各组元素性质的递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强CN、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强DNa、K、Rb金属性依次增强14、国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是
6、（ ）A宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gBH2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D在标准状况下，1mol水的体积约是14L15、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )ABCCH3CH2CH2CH3D16、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A水解 B酯化 C加成 D加聚17、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：( )An-2；Bn-3；Cn+5；Dn-1118、为了研究碳酸钙与盐酸反
7、应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大Ct2-t3的速率V(CO2)= mL/sD将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙19、某有机物的结构为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是A银镜反应 B加聚反应 C加成反应 D酯化反应20、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C为除去苯中的苯酚，
8、加入浓溴水过滤D为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤21、下列电离方程式正确的是AH2S2H+S2-BHClOH+ClO-CH2O2H+O2-DCH3COONH4NH4+CH3COO-22、下列说法正确的是A分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C苯分子中不存在CC和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成DH2O 和H2O2 互为同素异形体二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族
9、元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_；B_；E_； (2)元素E在周期表中的位置_，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)_，D2C2的电子式_，所含化学键_(3)写出与反应的化学方程式_(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_，原因是_(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程_24、（12分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。（1）非金属性
10、最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_(填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。25、（12分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 m
11、L2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（3）对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_。26、（10分）为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2）甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。（3）对比甲、乙两流程，
12、最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是_。AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入的b气体是SO2DC装置的作用只是吸收多余的SO2气体27、（12分）（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）、装置可盛入的试剂是：_、_、_、_。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是_。使用装置的目的是_。确定含有乙烯的现象是_。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。 请写出生成白烟的化学反应方程式：_。 该实验证明了这是一个_。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D水解反应28、（14分）在恒温2L密闭容
