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1、单元测试卷及组卷说明参考表单基本信息学 科化学年 级高一教 师王华山单 位海安县李堡中学课 题单元测试卷高一化学期末试卷注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 O :16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu :64 第一卷（选择题 共44分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列工业生产属于物理变化的是（ ）高考资源网yjwA海水提溴 B合成氨 C接触法制硫酸 D海水晒盐2硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸
2、盐的是（ ）A陶瓷 B金刚石 C水晶 D大理石高考资源网yjw3信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是（ ）ASi BSiO2 CH2SiO3 DNa2SiO34下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是（ ） A无色 B难溶于水 C密度比空气大 D有刺激性气味5下列气体中，不能用排空气法收集的是ANO BNO2 CCO2 DCl2高考资源网yjw6下列物质不属于电解质的是（ ）A固体氢氧化钠 B冰水混合物 C无水酒精 D氯化钠晶体7常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（ ） A浓硫酸 B浓硝酸 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸8当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ） A矿泉水
3、 B稀HCl CCuSO4溶液 DFe(OH)3 胶体9能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4三种无色溶液区别开的一种试剂是（ ）A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. Ba(NO3)210分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A烧碱和纯碱都属于碱 B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都
4、正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化 C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝 12一定条件下，下列能发生置换反应生成铁的是（ ）AZn+FeCl2(溶液) BNa+FeSO4(溶液) CFe2O3+CO DAl+Fe2O313配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后
5、发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A. 硅 B. 硫 C. 铝 D. 铁15下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和水反应：NaH2ONaOHH2B磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H+3Fe34H2OC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2OHCl-HClOD盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO322HCO2H2O16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1molH2O中含有的原子数为3NAB常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA C标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子D含NA个Na+的Na2O溶解
6、于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L17通过下列实验方法能达到实验目的是（ ）A用焰色反应证明某物质是否为氯化钠B用CaCl2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液C通过颜色鉴别氧化钠和过氧化钠D使用润湿有色布条鉴别次氯酸钠和过氧化钠18在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积(标准状况)与合金的质量有关数据如下表； 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/g 2.55 3.85 4.59 气体体积/L 2.80 3.36 3.36 则下列说法错误的是A甲组中盐酸过量，丙组中金属过量 B盐酸的物质的量浓度为1mol/L C合金中镁，铝的物质的
7、量之比是1:1D向甲容器中继续加入350mL1.00molL1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol第二卷（非选择题 共56分）三、（本题包括2小题，共18分）19（8分）某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验。试管A中反应的方程式是 。试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是 。试管C中的实验现象为 。反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2 g。则试管中余酸的物质的量浓度约为 (假设溶液体积不变)。20（10分）某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： 实验室制备氨气
8、的化学方程式为 。收集氨气时，请你选择氨气的进气口_(填“a”或“b”)。若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。在常温下将氨气和氯气同时通入装置混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟。试写出反应的化学方程式 ；若从装置中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止污染环境可将尾气通过盛有 的洗气瓶。四、（本题包括2小题，共18分）21(8分)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2； SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅
9、； 请回答下列问题：第步制备粗硅的化学反应方程式为 。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为： 。从基本反应类型角度分类，步骤中发生的反应属于 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_（填写字母代号）。 a氯水 bNaOH溶液 cKSCN溶液 dNa2SO3溶液22(10分)铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料。在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl
10、2CuCl2。该反应中铜作 剂。日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 。氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。试用离子方程式表示其作用机理： 。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO。该反应中每生成2mol AlN，N2得到 mol电子。合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2位小数）。五、（本题包括1小题，共12分）23纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品
11、加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：根据以上信息回答下列问题。盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体。“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是 。“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是 (用化学式表示)。若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于
