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1、2022年高三上学期第六次诊断考试化学试题 含答案7化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用BSO2可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品C家中做卫生保洁时，不可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用D用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物8下列有关化学用语表示正确的是A苯甲醛： B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物
2、的稀溶液，遇其浓溶液则会发生钝化。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为+6 B原子半径的大小顺序为WQZXYC氢化物的沸点高低顺序：YWD元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强10节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A1mol该物质与足量金属钠完全反应产生2mol H2B该物质能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol该物质最多与5 mol氢气加成D既能发生加聚反应，又能发生酯化反应11甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关
3、系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O212.下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25 ）下列说法不正确的是化学式AgClAgBrAgI颜色白浅黄黄Ksp(25oC)1.410-107.710-138.5110-16A25 时三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgClB在AgCl的悬浊液中加入0.1molL1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生C25时AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1,CaC12溶液中的溶度积相同D在AgBr的悬浊液中加入01mo
4、lL-1的KI溶液发生反应的离子方程式为 I-+Ag+=AgI13. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为5mol/LC 中溶解了9.6gCu D中V=896026. （15分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁
5、矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如下：已知：6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O；高温下，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成沉淀。2CrO42- +2H+= Cr2O72- +H2O试回答下列问题：(1)过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_。(2)高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似。写出SiO2与纯碱反应的化学方程式： 。写出Al2O3与纯碱反应的化学方程式： 。(3) 流程中水浸生成的沉淀是 (填化学式)；调节pH78的目的是 。(4)写出Na2Cr2O7反应生
6、成K2Cr2O7的化学反应方程式 (5)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液。取出25.00 ml于碘量瓶中，加入10 mL 2molL1H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL1Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判断达到滴定终点的依据是_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸的纯度是_(假设整个过程中其他杂质不参与反应，保留一位小数)。27. （14分）某化学研究性学习小组为了模拟工业从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸
7、点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）： 连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束； 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； 进行步骤的同时，向B中通入足量SO2 关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2; 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(1)实验室制备氯气的化学方程式为 ；(2)步骤中鼓入热空气的作用是 ；(3)装置 B中发生的主要反应的离子方程式为 。(4)此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。 a水 b浓硫酸 cNaOH溶液 d.饱和NaCI溶液(5) 步骤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，
8、装置图中缺少的必要仪是 ； ； (6)若直接连接A与C。首先关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；然后关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸；再将C中所得液体进行蒸馏收集液溴，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为 。28.(14分)目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催
9、化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。据此判断: 该反应的H_0(填“”或“S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g) H=-57kJ/mol 写出CH4(g)催化还原N2O
10、4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为 常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10则HCOOH的电离常数Ka =_molL-1(填写最终计算结果)。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)() N2O4(g) 2NO2(g) () (1)
11、反应()中氧化剂是_。 (2)当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“ 放热”)反应。(3)若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1。(4) NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_ (用离子方程式表示)。(5)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H
12、2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） BCl3的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。氟氯溴碘第一电离能（KJ/mol）1681125111401008（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 A HCl BHF C CO2 D SCl2（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于 晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为 g/cm3。38.【化学选修5：有机化学基础
