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1、高考仿真试题化学卷一可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Si 28 Cu 64 P 31第卷(必做，共45分)一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项只有一项是符合要求的。1下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放答案:B解析:合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白
2、质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。2铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子答案：B解析：Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。3下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。答案：D解析：A乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B石
3、油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体；D乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。4设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA答案：D解析:A错，因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe
4、2+,5.6 g铁失去电子数为0.2NA；B错，因为醋酸是弱酸不完全电离，氢离子小于0.2NA；C错，氦气是单原子分子，所含原子数为NA。5下列实验能达到目的的是A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用托盘天平准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.010 molL-1的NaOH溶液D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质答案：B解析：浓度的配制不能直接在容量瓶中配置A错，用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜时形成了铜锌原电池，锌为负极从而加快了反应速率B对，天平的准确度只有0.1g，所以不能
5、称取0.40g的NaOH固体，故C错，用盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质时引入了新的杂质氯化钠，故D错。6能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3 +OH = CO32 +H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H2O答案：D解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正
6、确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4+ + HCO3+ 2OH = CO32+ 2H2O + NH3，B不正确；SO2不足产物应该是SO32，C不正确。所以答案是D。7氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3= + 下列叙述正确的是A二氧化硅不与任何酸反应 B氮化硅的摩尔质量为140gwww.C上述反应中每生成1mol，得到12mol电子D在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂答案：C解析：A选项中二氧化硅可与氢氟酸反应，错误。B选项中摩尔质量的单位是g/mol，不是g，错误。D选项中在氮化硅的合
7、成反应中，N的化合价由0价降低至-3价，所以N2是氧化剂，错误。8工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（ Fe2O3） ，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I） BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III） NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 A(I)中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀 B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液C(II)所盛 x 应为品红溶液 D( III)的作用是检验生成的SO2 气体答案：C 解析：SO3与BaCl2溶液可以生成沉淀BaS
8、O4，SO与BaCl2溶液不反应。( II )的目的是检验生成的SO2，应选择品红溶液。（III） NaOH的目的是吸收尾气防止污染。若将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液，不仅SO3被吸收SO2也能被吸收，因为Ba ( NO3 )2中的NO3与SO3与水作用后产生的H+可以组成HNO3，可以吸收具有还原性的SO2。9Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析
9、出Cu、Fe、Al答案：C解析：铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物或氧化物，所以
10、选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。10下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个CC单键答案：B解析：选项A中植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油酯，其中还含有氧元素；选项B中乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化可以生成乙酸，羧酸与醇可以发生酯化反应；选项C中甲烷主要来自于天然气，而不是通过石油的分馏得到；选项
11、D中含有5个C的有机物，其中一个C原子最多可形成4个CC，而不是每个分子最多可形成4个CC。11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案：C解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电
12、子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。12. 已知：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1701.0kJmol-1 2Hg(l)+ O2(g) 2HgO(s) H2181.6kJmol-1则反应Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H为A. +519.4 kJmol1 B
13、. +259.7 kJmol1 C. 259.7 kJmol1 D. 519.4 kJmol1答案：C解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1H2)/ 2259.7 kJmol-1。13高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B平衡之后，向容器中充入H2，平衡向正反应方向移动，可使H2的转化率增大 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H2答案：A解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2 CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸
14、热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；平衡之后，向容器中充入H2，平衡向正反应方向移动，但H2的转化率减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。14醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7答案：B解析：根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中溶液呈酸性，加水
15、稀释，c（H）减小，因此c（OH）增大；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了CH3COO，使平衡向逆向移动；选项D中pH2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。 15.铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的为02 molCK闭合时，II中向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极答案：C解析：本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识。K闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO4
