《2023年学年人教版九年级化学同步练习课题 质量守恒定律教师用卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年学年人教版九年级化学同步练习课题 质量守恒定律教师用卷.docx（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 质量守恒定律一、单选题1. 在的反应中，P、O2、P2O5的质量比为()A. 4：5：2B. 7：4：11C. 31：32：142D. 124：160：284【答案】D【解析】 解： 在此反应中P、O2、P2O5的质量比为=(314)：(325)：(1422)=124：160：284故选：D2. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是()A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4【答案】D【解析】解：A、根据质
2、量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g1244=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g218=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g=3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；C、反应中O2和H2O的分子数之比为11.2g32：5.4g18=7：6，故说法正确；D、该纯净物中C、H原子的个数比为2.4g
3、12：0.6g1=1：3，故错误。故选：D。3. 古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为()A. AgSB. Ag2OC. Ag2SD. Ag2O2【答案】C【解析】解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可判断反应前后Ag、H、S、O四种原子的个数分别为： 反应前 反应后 Ag原子 40 H原子 44 S原子2 0 O原子 22 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的2个分子中含4个Ag原子、2个S原子，则每个X的分子由2个Ag原子、1个S原子构成，则物质X的化学式为Ag2S；有以上推断可知： A、X的化学式不是AgS
4、，故A错误； B、X的化学式不是Ag2O，故B错误； C、X的化学式应是Ag2S，故C正确； D、X的化学式不是Ag2O2，故D错误。 故选C。4. 碳在耐高温的密闭容器(内含过量氧气)中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量m与时间关系是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】解：A、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误B、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误C、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和先在不断增大，后减少，这与反应
5、前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误D、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，故选项正确故选：D5. 下列说法中正确的是()A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B. 只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了C. 水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律D. 镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大【答案】D【解析】解：A、质量守恒定律反映的是物质参加化学反应时的质量关系，而不是体积关系，故A错误； B、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故B错误； C、水结成冰，
6、虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故C错误； D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，由质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成物的总质量比原来镁条的质量，故D正确故选：D6. 有化学反应3A+B+2C=D，将A、B、C各15g混合均匀后加热，生成了30gD.向残留物中加入10gA后，反应又继续开始，待反应再次停止后反应物中只剩余C.以下说法中正确的是()A. 第一次反应停止时B剩余了9gB. 第一次反应停止时C剩余了6gC. 反应中A和C的质量比为5：3D. 第二次反应后C剩余了5g【答案】D【解析】解：第
7、一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应.第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应，则m反(A)：m反(B)=(15g+10g)：15g=5：3， A.第一次反应耗B的质量为mB，则15g：mB=5：3，解得mB=9g，即第一次反应后剩余B质量为15g9g=6g，故A错误； B.根据mA+mB+mC=mD，可知生成30gD时消耗C的质量mC=30g15g9g=6g，故第一次反应后剩余C质量为15g6g=9g，故B错误； C.反应消耗A与C质量之比为mA：mC=15g：6g=5：2，故C错误； D.反应消耗A、C质量之比mA：mC=5：2，故第二次反应中消耗C质量为：(15
8、g+10g)25=10g，故第二次反应后，C剩余质量为15g10g=5g，故D正确， 故选D7. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g0待测8954在下列判断中，正确的是()A. 物质X由碳、氢元素组成B. 物质X由碳、氢、氧元素组成C. 充分反应后剩余氧气质量为16克D. 生成CO2与H2O的质量比是89：54【答案】B【解析】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g1244100%=24g；54g水中氢元素的质量为：5
9、4g218100%=6g，24g+6g=30g46g，故X中一定含有氧元素；A、物质X由碳、氢元素组成，错误；B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误；D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误故选B8. 在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： ABCD反应前质量/g1210515反应后质量/g3228未测若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为()A. 3：1B. 2：1C. 3：2D. 1：2【答案】D【解析】解：由题意知，A物质减少了9g，是反应物；B物质增加了12g，是生成
10、物；C物质增加了3g，是生成物；所以D物质为反应物，质量=12g+3g9g=6g.所以B和C为生成物，A和D为反应物，根据表格提供的数据，参加反应的A的质量为9g，D的质量为6g，生成的B的质量为12g，C的质量为3g，设A的化学计量数为x，D的化学计量数为y，则有 xA=yD 3xy 9g6g 3xy=9g6g xy=12 故选：D9. 现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是()A. 一定是氧化物B. 只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】解：参加反应的氧气
11、质量为：88g+72g32g=128g， 88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g1244100%=24g，氧元素的质量为：88g24g=64g， 72g水中氢元素的质量为：72g218100%=8g，氧元素的质量为：72g8g=64g， 二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为：64g+64g128g=0， 则该可燃物只含有碳、氢两种元素； 故选B 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A. 23B. 46C. 92D. 96【答案】B【解析】解：根据质量守恒
12、定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g4.4g=2.7g设A的相对分子质量为xA+3B=2C+3Dx 542.3g 2.7gx54=2.3g2.7gx=46故选：B。二、填空题11. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质ABCD反应前质量/g17223215反应后质量/g待测30027则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_【答案】29g；分解反应；2：3【解析】解：反应后A的质量为：17g+12g=29g； 反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应； 该反应中B和D两种物质变化的质量比为：8g：
13、12g=2：3故填：29g；分解反应；2：312. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献 (1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 _ ，从而验证了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 _ (2)某反应的微观示意图如图2所示X的化学式是 _ 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 _ 【答案】天平平衡；装置没有密闭，气体逸出；SO2；化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变【解析】解：(1)实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，由于装置是密封的，因此观察到天平仍平衡，从而验证了质量守恒定律.若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出了(2)根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变可知，X的化学式是SO2 化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变故填；(1)天平平衡；装置没有密闭，气体逸出；(2)SO2；化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变第 页
