《浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第二次月考化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第二次月考化学试卷.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年第一学期高三第二次月考（20131009）化 学 试 卷考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共8页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Mg24，Al27， Cl35.5，Cu64第I卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的
2、是A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物C根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2下列说法正确的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Mg、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到；天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源A B C D3下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
3、H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H=(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4下列说法中正确的是A自发反应在恰当的条件下才能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C自发反应在任何条件下都能实现D凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的5下图有关电化学的示意图正确的是 6反应C (s)H2O(g) CO (g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条
4、件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量；将容器的体积缩小一半；保持体积不变，充入N2使体系压强增大；保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D7可逆反应NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)达到平衡的标志是ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111B生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成CK值不再发生变化D密闭容器中气体的总物质的量不再发生变化8电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H(aq) H丙乙甲 B甲乙丙丁 C乙甲丁丙
5、D乙丁甲丙第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括5小题，共36分）17（4分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：图K14（1）上述第一级分类标准（分成A、B组所依据）是 。（2）C组物质为 。（3）D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是 （填化学式）。（4）若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是 。18（8分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（
6、酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时） 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。AAg BCu CAl DFe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ；Na2CO3； ；NaHCO3 。（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。19（8分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+
7、H2。t时，往2L密闭容器中充入0.4mol CO和0.6mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。20（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
8、已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。（3）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（4）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。21（8分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）在电化学中，常用碳作电极：在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极。若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式
