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1、第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳课题1、分子和原子1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由 分子 构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由 原子 构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由 离子 构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。2、 分子的特征：分子的 质量 、 体积 都很小。分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。不管是气体、液体、还是固体的分子都在
2、不停 运动 。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中 酚酞溶液 变红，是因为 氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。3、 分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。（其中的最小指保持物
3、质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由 水分子 保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由 汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由 钠离子 、 氯离子 保持（填离子符号）。分子只能保持物质的 化学 性质，不能保持其物理性质。4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由 氢原子 、 氧原子 构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个 碳原子 、 一个 氧原子 构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。一个过氧化氢分子（H2O2）是由 两个氢原子 和两个氧原子构成的。5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化
4、：化学变化有新的分子 生成或是说 分子 的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。6、 用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有 一种分子 分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有 不同种 分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成 原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水 分子 分解成 氢原子 和氧原子，每两个 氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子 。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分
5、子分解成氢原子 ，氯分子分解 成 氯原子 ，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞 分子 分解成汞 原子 和氧 原子 ，汞 原子 直接构成汞，每两个氧原子 构成一个氧分子 。7、 原子概念：原子是化学变化 中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。8、 分子与原子的比较分 子原 子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子相同点分子、原子的体积、质量都很小分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有都有间隔本质区别在化学变化中分子可以再分，原子不可再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成
6、原子，原子重新组合成新的分子。课题2、原子的结构1、 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。2、 原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。3、 在原子中：质子数电子数核电荷数（原子核带的正电荷数）原子序数 质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 不同类原子，质子数不同。虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相
7、对原子质量。公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。简便算法：Ar质子数中子数。5、 原子核外电子的排布原子的电子层最少有1层，最多有7层；排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形，数字一条线。例：6、元素化学性质主要由最外层电子数决定元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体元素
8、8个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个 易失去最外层电子、不稳定非金属元素一般大于4个 易得到电子、不稳定7、 离子定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na、镁离子Mg2、铝离子Al3、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2、铁离子Fe3、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铵根离子NH4+ 阴离子：氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl、硫离子S2、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子N
9、O3、氢氧根离子OH等；离子符号及其意义(数字“2”的意义),如： 离子结构示意图：核电荷数质子数电子数 +1328+1228+1128+1 阳离子：质子数电子数H+ Na Mg2 Al3288+17288+16+928+828阴离子：质子数电子数O2- F- S2 Cl离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg2阴离子符号，如Cl大多数为不稳定结构大多数为稳定结构联系阳离子 原子 阴离子课题3 元素1、 元素 定义： 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。 元素只论 种类
10、 ，不讲 个数 。（而原子既论种类，也讲个数） 元素种类由 质子数 或核电核数 决定。 元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似） 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、 硅、铝、铁；生物体：氧 碳 氢 氮；空气中:氮 氧；海水中：氧 氢 氯 钠2、 元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别）书写：遵循
11、“一大二小”记忆元素符号：氢 、氦 、锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、硫 、氯 、氩 、钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、铅 、铂 、汞 、碘 3、元素符号意义:表示一种 元素 （宏观意义）；表示该元素的 一个原子 （微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数例如：表示 氢元素 ；表示 一个氢原子 。：表示2个氢原子 用符号表示:3个氧原子3O ；5个钙离子 5Ca2+ ；m个碳酸根 mCO32- 4、 宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；由分子构成的物质，有4种
12、描述方法（以水为例）水由氢元素 和 氧元素组成； 水是由水分子 构成的；水分子由 氢原子 和 氧原子 构成； 1个水分子由 两个氢原子 和 1个氧原子 构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：汞是由汞元素组成的； 汞是由汞原子 构成的； 氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的5、 同种元素的原子可以是不同的原子。例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：126C 136C 146C；168O 178O 188O；其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。6、 元素分类 金属元素 （带“钅”旁,“金”和“
13、汞”例外） 非金属元素（“石” 固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属） 稀有气体元素 ：氦、氖、氩、氪、氙7、元素周期表元素周期表的编写1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素118种。结构元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做个周期：共有七个横行，即有七个周期,有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。元素周期表中各部分的含义1 H 氢 1.008原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 表中的规律：、每周期（除第一周期）都是 金属元素 开头，过渡到非金属元素，以 稀有气体元素 结尾。、同一
