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1、2010年高考化学仿真测试（2）可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；P31；S32；Cl35.5；K39； Fe56； Cu64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、下列说法不正确的是（ ） A、空气中的NO2等氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要原因 B、NO、CO有剧毒都是因为它们易与血液中的血红蛋白结合 C、白磷、HPO3、P2O5有剧毒，红磷、H3PO4无毒 D、白磷保存在水中，NO可用向上排空气法收集2、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（
2、 ）A、FeSO4 B、Na2CO3 C、KNO3 D、KCl3、可作为可逆反应 N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已达到平衡状态的标志的是（ ） A、单位时间内每生成 n mol N2 ，同时生成2 n mol NO B、容器内反应混合物的总压强不随时间改变C、O2的消耗速率等于NO的消耗速率 D、容器内始终有N2、O2和NO共存4、反应4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率V（X） (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（ ）A、V（O2）001mol /（Ls） B、V（
3、NO）0008 mol /（Ls）C、V（H2O）0003 mol /（Ls） D、V（NH3）00025 mol /（Ls）5、下列关于金属元素性质的叙述正确的是（ ） A、金属元素在化合物中一般显正价 B、离子化合物中一定含有金属元素 C、金属元素只有金属性，没有非金属性 D、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 6、用14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，达到化学平衡后，关于平衡混合物中含14C的微粒的最完整的正确表述是（ ）。 A、 14CO2 B、 14CO2，14CO C、 14CO2，14CO，14C D、 14CO 7、有A、B、C、D四种金属，将A和B
4、用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ） A、DCAB B、DABC C、DBAC D、BADC8、物质的量浓度相同的下列溶液中，c(CO32)浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ） H2CO3 ；Na2CO3 ； NaHCO3 ；Ca(HCO3)2 ；(NH4)2CO3 A、 B、 C、 D、9、下列各组离子中能够大量共存的是（ ） 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO4 2 、F PH=0的溶液中：Al
5、3+、NH4+、Ca2+、Cl 、NO3 c（H+）= 10 14 molL1 溶液中：Na+、AlO2、SO32 、S2 PH = 1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3 A、 B、 C、 D、10、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4 H + Al3+ + 2 H2OB、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl -C、硫化钠水解：S2+ 2 H2O = H2S + 2 OH D、铜片跟稀硝酸反应：Cu NO3 4 H = Cu2 NO 2 H2O二、选择题（每小题只有1 2个选项符合题意，每小题
6、3分，共30分；只有一个正确选项的，多选错选为0分；有两个正确选项的，只选一个且正确为1分，有错误选项该小题即为0分）11、表示0.1molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度（molL1）关系正确的是（ ） A、c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH ） B、c（Na+）c（H+）= c（HCO3）c（CO32）c（OH ） C、c（Na+）= c（HCO3）c（H2CO3）c（OH） D、c（Na+）= c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）12、将0.1molL1 醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（ ） A、溶液中CH3COO 的浓度增大 B、溶液中H+的个数增多
7、，H+的浓度减小 C、溶液中H+的个数减小，H+的浓度减小 D、溶液中CH3COOH分子的个数减少，CH3COOH分子的浓度也减小13、在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏高的是（ ） A、所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 B、滴定前读数正确，滴定后俯视读 C、未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定 D、滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶14、下列有关原电池的叙述中正确的是（ ） A、原电池中发生氧化反应的电极是负极 B、原电池中较活泼的金属做正极 C、原电池中的电极不一定由两种不同的金属组成 D、原电池的负极得电子，发生还原反应1
8、5、反应2 X(g) + Y(g) 2 Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2） 下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） nz T1, P1 A、T1 T2， P1 P2 B、T1 P2 T2, P2 C、 T1 T2， P 1 P2 D、T1 T2， P1 P2 t16、某烧杯中的溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向敞口的该烧杯中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是() A、NH4+B、Mg2+ C、Fe2+D、Al3+ 17、将镁、铝合金10.2
9、 g 溶于 4 molL1的盐酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 18、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V L; 原混和气体的体积为1.1VL ; 反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL; A、 B、 C、 D、19、
10、24ml浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A、+6 B、+3 C、+2 D、020、把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+ 与SO42的物质的量浓度之比为（ ） A、14 B、27 C、12 D、831三、填空题（共37分；其中21、22小题每空1分，其余每空2分）：21、氮分子的电子式是_。氨分子的结构式是_，氨分子的空间构型为_，氨分子是（填极性或非极性）_分子。22、若想用离子方程式：Fe
11、+ Cu 2+ = Fe2+ + Cu 所表示的反应设计出一个原电池，则该原电池的正极材料可选用 ；负极材料可选用 ；电解质溶液可选用 。23、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1） 配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3) 3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 （2） 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 24、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。右图（图1）为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。 （1）下列组合中不可能形成喷泉的是 A、HCl和H2O B、O2和H2O （图1） C、NH3和H2O D、CO2和NaOH溶液 （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右图(图2)所示的装置。 在右下图（图2）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
