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1、1黄金时光学校化学期末试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Ca-40 Fe56 卷（选择题共44分）一、选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 A I与I 互为同位素 B I与I性质完全相同C位于周期表中第六周期 D的质子数为782.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D. 淀粉与纤维素互为同分异构体3下列实验能达到预
2、期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 A B C D全部都可以4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成 CO2B所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能与O2 发生氧化C甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键5如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是
3、AT可以发生酯化反应BT可以与NaOH溶液反应CT属于芳香烃类化合物 DT在酸中水解可以得到CH3COOH6.下列物质能够使酸性高锰酸钾褪色的是A苯 B乙酸 C乙烷 D油脂7某烯烃与H2加成后的产物是： 则该烯烃的结构式可能有 A1种 B2种 C3种 D4种8请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 A1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量BH与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 C2 mol H的能量小于1mol H2的能量 DH结合成H2放出436 kJ的热量 9下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度
4、酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60BMg0.1mol3mol/L H2SO410mL30CFe0.1mol3mol/L H2SO410mL60DMg0.1mol3mol/L H2SO410mL6010可逆反应X2（g）+ 3Y2（g）2Z2（g）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At2- t3，各物质的浓度不再发生变化Bt3时刻改变温度，该反应限度不会改变Ct2- t3，反应不再发生Dt1时，反应只向正方向进行11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb
5、PbO22H2SO42PbSO42H2O，下列对电池放电时的分析正确的是 APb为正极被氧化 B电子从PbO2 流向外电路 CSO42向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大12已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC13人造光卤石(KClMgCl26H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是： 过滤 溶解 加入适量Ca(OH)2 蒸发结晶 用盐酸溶解 电解熔融MgCl
6、2 MgCl26H2O脱水 A B C D14.下列叙述不正确的是 分子内一定含有共价键离子键就是阴、阳离子的静电引力离子键只存在于化合物中非金属原子间不可能形成离子化合物。通常，活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物A B C D全部都不正确15甲醛（HCHO）、乙酸和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，氧元素质量分数是37%，则碳元素质量分数为 A27% B28% C54% D无法计算二、选择题（本小题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题有12个选项符合题意。多选、错选该题计0分；若正确答案包括2个选项时，只选1个正确答案的给1分。）16下列说法中正确的是 A元素性质随着原子序数
7、的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 B同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C在周期表中A族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小17下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；甲酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖与葡萄糖；乙烷和SO2A B C D18下列说法正确的是 ACH3CH2 CH3的三个碳原子在一条直线 BCH2=CHCH3三个碳原子共平面C七个碳原子共平面 DCH4所有原子共平面19右图是元素周期表短周期的一部分， A、B两种元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外层电子都达到8个
8、电子的稳定结构。下列说法不正确的是 AB为氧元素A为氟元素B该化合物形成的分子式为S2Cl2C该化合物为共价化合物DB位于元素周期表第15纵行20按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示c(Ag+)c(NO3)a棒的质量 b棒的质量溶液的质量A BC D仅来源:21用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则ab等于 A11 B34 C 43 D 98 22. 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩
9、尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有 A 3种 B4种 C 5种 D 6种卷（共56分）23. （15分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。来源:根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 ；（各1分）（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 （各1分）来源
10、:Z+xx+k.Com（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为（2分） （4）用电子式表示BC2的形成过程 。（2分）(5) 含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是 （2分）(6) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 （各1分）；由元素D、E和F构成18e-微粒结构简式是 （1分），该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为 （1分）；24（11分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)来源:来源:
11、c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000. 500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （1分） ；A容器中气体平均摩尔质量不变 Bc(O2)不变 Cv(O2)= 1.25v(NH3) D体系气体无颜色变化 E体系压强不变(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率 （各1分）。（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为1918则a= mol/L；02 min平均速率v(NH3)= 。第4 min时反应 （是、否）达到平衡（各1分）（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是： （1分）。（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池极，电解质溶液中阴离子向
