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1、 钠镁及其化合物教学目的1. 了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。2掌握钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。3了解Na2O2的性质。4了解提取镁的方法，掌握镁的化学性质。 教学内容 钠镁及其化合物是中学化学元素化合物中的重要金属部分，是每年高考的必考内容。钠及其化合物历来是高考命题者偏爱的物质，考查角度也是全方位的。一、 课前检测1.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O答案：C。2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是( )A.在水中溶解性：Na2CO3Na
2、HCO3 B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应来源:Z*xx*k.Com答案：B。3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多答案：C。4.金属钠应保存在（ ）A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中答案：C。5.钠应用于电光源是因为（ ）A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。6.钠与水反
3、应时产生的现象是（ ）钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。A. B. C. D. 答案：D。7下列有关镁的叙述，不正确的是（ ）A空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B镁条能在CO2中点燃CMgO虽然密度小，但熔点很高来源:D纯MgCl2不易吸水答案：D。二、 知识梳理 (一)钠1物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2化学性质(1)与非金属单质的反应 Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2 点燃 Na2O2。Na在常温下露置
4、于空气中的化学方程式为：4NaO2=2Na2O Na与S的反应为：2NaS=Na2S (2)与水的反应化学方程式为： 2Na2H2O=2NaOHH2实验现象a“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。e“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如： TiCl4+4Na 700800 Ti+4NaCl3钠的制取电解熔融氯化钠 4.钠的保存实验室中通常把少量钠保
5、存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价21阴阳离子数 之比1212生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳定跟水反应Na2OH2O= 2NaOH2Na2O2H2O= 4NaOHO2跟CO2反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2= 2Na2CO3O2跟酸反应Na2O2HCl= 2NaClH2O2Na2O24HCl = 4NaCl2H2OO2用途制NaOH，用途较少作供氧剂、 氧化剂、漂白剂等
6、2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠 。(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强 腐蚀性。(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。3碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl = NaClH2OCO2 热稳定性受热难分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2与NaOH 不反应NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O与Ca(OH)2 Na2CO3Ca(OH
7、)2= CaCO32NaOH NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O或2NaHCO3Ca(OH)2 CaCO3Na2CO32H2O相互转变 （三）镁1.镁的提取海水Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2MgCl2加盐酸浓缩结晶石灰乳脱水电解贝壳CaO煅烧水原理：（1） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2（2） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20电解（3） MgCl2 = Mg + Cl22镁的物理性质银白色金属，质软，密度较小。3镁的化学性质 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。 2M
8、gCO22MgOC3MgN2Mg3N2Mg2HClMgCl2+H2三、 重难点突破（一） 钠的化学性质钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。典型例题1.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是( )A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g解析：不少学生对此题题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量。由H2质量求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠Na2O2Na，求出原来钠的质量。答案：A（二）钠的几种重要化合物氧化钠：碱性氧化物过氧化钠：
9、淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂碳酸钠：俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是( )A.在反应中只可作氧化剂 B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物 D.可用于防毒面具上解析：Na2O2在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。答案：B3.有关纯碱和小苏打的叙述正确
10、的是( )A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 g 73 g 44 gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 g 36.5 g 44 g 显然，
11、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：+OH-=+H2O +Ba2+=BaCO3,C选项不正确。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。答案：A4.过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是( )A.NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3C.NaOH D.NaOH、Na2CO3、Na2O2解析：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+
12、2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由题给信息过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合，知CO2过量，不可能存在NaOH，因此排除气体物质后冷却，残留固体物质只能是Na2CO3，故选B。答案：B5.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为( )A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g解析：反应前后气体的物质的量分别为：n (前)=0.25 moln (后)=0.20 mol,n=n(前)-n(后)=0.05 mol运用差量法：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 n2 mol
13、1 mol 1 mol 0.05 mol 0.05 mol 得反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2，故反应后的气体总质量=0.15 mol44 gmol-1+0.05 mol32 gmol-1=8.2 g。答案：C6.下列各步反应，A为金属，B为淡黄色固体，且每种物质均含A元素。写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。解析：此题要先考虑B为何物质，金属对应的化合物是淡黄色，我们可暂定为Na2O2，那么A为Na，D为NaCl，通过CO2和H2O参加C与F的转化可知，C、F为碳酸盐即C为Na2CO3，F为NaHCO3，最后确定E为NaOH。答案：N
