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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工
2、业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是A中可采用反渗透膜法，该法用到的半透膜可用于渗析操作B中工业上要制金属镁，可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取C中提溴需要对含溴溶液加有机溶剂进行富集，该操作称为萃取D中氯碱工业电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜法进行电解2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是( )A两烧杯中均无气泡产生B去掉两烧杯，杠杆右端下沉C去掉两烧杯，杠杆仍平衡D左边烧杯中的溶液质量减少了3、下列实验操作或方案设计正确的是A为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作B用于分离碘与NH
3、4Cl固体混合物C为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作D用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性4、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl5、下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示反应:X(g) +Y(g)2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。B图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉
4、淀的质最变化D图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化6、下列说法正确的是()A漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO7、卫生部发布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO2中阴阳离子的个
5、数比为1: 1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO22CaCO3O28、下列有关化学用语使用错误的是（ ）A氯化铵的电子式： B原子核内有8个中子的碳原子： C钾离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 9、将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) H+802kjmol1下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向
6、正向移动B016h内，v(H2O)I1.5 mol/(Lh)C在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入4molL1硫酸，观察有无黄绿色气体B向浓度均为0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I
7、-D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 结合H+能力：C6H5OCO32- HCO3- AABBCCDD11、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl312、下列说法不正确的是ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BA12O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不同DKNO3、KClO3、S、C2H5OH可存放在同一库房间13、下列
8、说法正确的是A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA15、下列
9、示意图与对应的反应情况正确的是 ()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸16、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是AKClBNaBrCLiIDKF二、非选择题（本题包括5小题）17、是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知:i.；ii. (1)A的名称为_，B含有的官能团是_。(2)的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)D的结构简式为
10、_，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO的苯的二取代物有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_ (任写一种）。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线。（其他试剂任选）_18、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_。、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件
11、略去。（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_。当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_。表示X呈碱性的离子方程式为_。当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_，C与X反应的离子方程式为_。（3）和形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用和组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又
12、保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（5）元素的单质在一定条件下，能与的单质化合生成一种化合物，熔点为800。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_。19、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_。（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。（3）萃取是分离
13、稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。20、某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目_。_KMnO4+_HCl(浓)_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O
