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1、温泉中学金属单元测试3初三（ ）班 姓名 时间：40分钟 得分 13(河南省)在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 ( “大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。15.（襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3 =2X.写出化学方程式中X的化学式：_。现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeC
2、l3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_。1、铜锈的主要成分是“铜绿Cu2(OH)2CO3”。某同学为了探究铜生锈的条件，进行了实验一。经过一个月的观察，他发现只有装置B中的铜生锈了。由此，该同学得出结论：铜生锈是因为铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。植物油干燥的空气ABC蒸馏水实验一ABC空气蒸馏水实验二该同学的结论正确吗？ ，理由是 ；你猜想影响铜生锈的物质可能还有 ，为验证你的猜想，可选用实验二：则A、B装置中应分别放入的物质是 、 ，其中A装置中发生的化学反应是 ；通过上述探究，你认为铜生锈的主要因素有 ； 铜与铁相比， 更容易生锈，由
3、此得出的结论是 ；2、利用下图装置，测定某赤铁矿（主要成分Fe2O3）中氧化铁的质量分数：ABCD浓H2SO4Zn稀HClNaOH溶液Fe2O3CaCl2干燥剂E实验时，应先通入H2，过一会儿再给赤铁矿加热的原因是 ；取试样10g，完全反应后（假设试样中的杂质不发生反应且B、C、E装置的吸收是完全的），E装置的质量增加了2.7g，则试样中氧化铁的质量分数是 ；若上述中所得数据是B、C装置颠倒后所测出的，那么计算结果比实际氧化铁的质量分数 （偏大或偏小）。此时可通过称量反应后 的质量进行计算矫正；如果采用稀硫酸代替盐酸，你认为 （能或不能）省去B装置，原因是 。3（2010福州）有一种水龙头是铜
4、质镀铬的。小东同学为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_用砂纸打磨金属片的目的是_。实验一所发生反应的化学方程式是_
5、。小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。4、(2011安徽)某小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰该小组同学进行了如下探究写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （“固态”或“气态”）物质燃烧形成的物质熔点沸点燃烧时温度
6、石蜡5070300550约600铁15352750约1800钠97.8883约1400探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？查阅资料：由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是 5（2011南昌）铝制品不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【实验方案】实验1实验2实验3方 案现 象A中铝片表面有红色固体析出
7、；B中铝片无明显现象。 与A中的现象相同结 论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 。验证了实验1的结论。【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可验证溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。6、（2010南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上
8、可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H2的质量比为 。用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示：连好装置并检查气密性。装入药品，通入合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D、E的质量。【实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 中点燃(点燃前应对气体验纯)。【进行实验】该小组的同学按上述
9、步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g装置C中出现 色物质。称量数据如表所示。【结果处理】甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由 )。【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质
10、疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。上图装置F中盛放的试剂名称是 。上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。【实验反思】除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因)。51.（2011滨州市）(6分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(
11、3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。53.（2011.咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。（4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。Page 3 of 3
