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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )A电子云是笼罩在原子核外的云雾B小黑点多的区域表示电子多C小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D电子云是用高速
2、照相机拍摄的照片2、常温时,1molL1的CH3NH2和1molL1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH+OH)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=lgc(OH)。下列说法不正确的是ANH2OH的电离常数K的数量级为109BCH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC当两溶液均稀释至lg=4时,溶液中水的电离程度:NH2OH CH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:(NH3OH+)YWBY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体CW
3、、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZDWY2分子中键与键的数目之比为218、下列过程不属于放热反应的是( )A木材燃烧BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)CH20(g)=H20(l)D盐酸和氢氧化钠反应9、关于工业合成氨反应:N23H22NH3,下列说法错误的是A增大N2浓度可以使H2转化率达到100B降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D升高温度能加快反应速率10、已知NH4CuSO3与足量的10 molL硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BN
4、H4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子11、下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高:F2Cl2Br2MgAlC硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl12、说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数13、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A分子中两个苯环一定处于
5、同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应C1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D在酸性条件下水解,水解产物只有一种14、下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸,产生无色无味气体;再将该气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgC
6、l2溶液,产生白色沉淀;再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀AABBCCDD15、已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构,则下列关系表示正确的是( )A质子数 ba B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW16、甜瓜醛是一种食用香精,其结构简式如图所示。下列有关甜瓜醛的叙述正确的是( )A1mol该物质最多可与1mol氢气发生加成反应B该物质的分子式为C9H14OC加热条件下,该物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D该物质为烯烃二、非选择题(本题包括5
7、小题)17、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下:已知: 回答下列问题:(1)A的结构简式是_。(2)C中官能团是_。(3)DE的反应类型是_。(4)由F生成G的化学方程式是_。(5)C7H8的结构简式是_。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体,该分子中除苯环外,不含其他环状结构,其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,写出符合上述要求的X的结构简式:_。(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物,写出有关物质的结构简式(其他无机试剂任选)。Q:_;中间产物1:_;中间产物2:_;中间产物3:_。18、短周期主族元素 X、Y、Z、W
8、 原子序数依次增大, X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,YW是氯碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题:(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为 _。(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式_ 。19、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进
9、行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_。(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_。(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。(4)C装置的作用是_。(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59,提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是_。(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量
10、新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由:_。20、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式是_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中,
11、加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_作指示剂,用0.100 0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2 + 2S2O322I+ S4O62),消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_,C中ClO2溶液的浓度是_molL1。21、氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态N原子的核外电子排布式为_,Cr位于元素周期表第四周期_族。(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为_;Crcl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多,这是因为_。(3) Cr的一种配合物结构如图所示:阴离子C1O4的空间构型为_形。配离子中,中心离子的配位数为_,N与中心原子形成的化学键称为_键。配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是_ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_(4)氮化铬的熔点为1770,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5. 9 gcm 3,氮化铬的晶胞边长为_(列出计算式)nm.2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【答案解析】考查电子云的概念及有关判断。电子云是电子