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1、 课前预习 金属的化学性质（1）班级 姓名 学号 一相关知识点的回顾1人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前40001000年，人类进入金属时代。先是 器时代，到了公元前2000年就进入 器时代，直到20世纪 合金成为仅次于铁的金属材料。金属元素占总元素的 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。大多数金属以 态存在，原因 。2金属有许多共同的物理性质，请举例说明：3根据初中所学内容填写化学反应方程式：反应类型举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应4画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？二 预
2、学能掌握的内容1金属钠的物理性质有哪些？2金属钠的化学性质错误！未找到引用源。为什么金属钠应保存在煤油中或密封在固体石蜡中？错误！未找到引用源。如何正确取用金属钠？错误！未找到引用源。钠与氧气反应时条件不同时，反应产物如何？：错误！未找到引用源。写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式：三预学中的疑难问题 课堂互动金属的化学性质（1）班级 姓名 学号 一学习目标1了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3了解钠的保存方法及取用方法二学习过程1观察、思考、归纳（1）钠的切割方法：取：用 夹取，吸：用 吸干煤油，切：小刀在 切去表面的 并切 大的一粒，回：将 。（2
3、）钠的物理性质状态颜色硬度来源:学科网密度熔点延展性【探究活动】学生活动，教师点评2金属钠的化学性质（1）钠与氧气反应钠在常温下与空气反应的化学方程式 。钠在空气中加热时反应的化学方程式 ，反应现象 。（2）钠与水金属钠与水的反应的化学方程式 。现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）（3）钠与酸反应金属钠与盐酸反应的化学方程式 。推测一下钠与盐酸反应与钠与水反应的剧烈程度谁强？【探究活动】学生活动，教师点评【教师释疑】不管是钠与水反应还是与盐酸反应，实质上都是与H+反应，由于盐酸中的H+大得多，所以钠与盐酸反应剧烈得多。【思考与交流】（1）钠如何保存？能否用手拿取金属钠？为什么？（2
4、）写出钠与水反应的离子方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。（3）钠着火能否用水来灭火？应如何处理？（4）两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质有时会发生改变，如金属钠与氧气反应，常温下会生成氧化钠，点燃时会生成过氧化钠，你能再举出一至两例因反应条件（温度、反应物用量比）的改变，而导至反应产物不同的吗？ 三提高训练（1）用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因（2）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是金属先熔化；在空气中燃烧，
5、放出绿色火焰；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D（3）有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 。化学反应方程式 。 课后评价金属的化学性质（1）班级 姓名 学号 1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是A铜 B铁 C铝 D钛2通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNa
6、OH DNa2O4下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO3 5下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂6钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK可以与水剧烈反应，生成氢气
7、 7钠与水反应时产生的各种现象如下：来源:学科网钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入紫色石蕊后溶液显红色。其中正确的一组是A B全部 C D*8将一小块金属钠露置在空气中，最终会变为A氧化钠 B过氧化钠 C氢氧化钠 D碳酸钠9在烧杯中加入水和苯(密度0.88 gcm3)各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入烧杯中观察到的现象可能是 A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处上、下跳动 *10将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是AO2和H2 B只有H2
8、 C只有NH3 DH2和NH3 11能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。12用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水多少克？13将一小块钠投入盛有5 mL澄清的饱和石灰水的试管里，试分析可能出现的现象。14有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？15取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中与水反应的实验现象是 ，反应的离子方程
9、式 溶液中的实验现象 ；反应的离子方程式是 。 金属的化学性质（1） 作业答案： 课前预习一相关知识点的回顾1、铜、铁、铝合金、4/5、铝、铁、化合、金属最外层电子较少，在化学反应时很容易失去最外层电子。2、绝大多数金属都是固体，金属基本上都有金属光泽、金属是良的导电体和导热体、金属一般具有较好的延展性。3、略 4、原子结构示意图略，最外层电子分别为1、2、3个，相对较少，导致在化学反应时，它们很容易失电子，表现很强的金属性。但由于电子层数相同的情况下，最外层电子数存在有差异，所以金属性也相应有所差异，为NaMgAl.二预学能掌握的内容1钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点延展性固体银白色质软小低
10、好2金属钠的化学性质（1）取：用镊子从煤油中夹取，吸：用滤纸吸干表面的煤油，切：小刀在玻璃片或表面皿上切去表面的氧化层、并切黄豆大的一粒，回：将所切剩余部分放回原瓶。（2）因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。（3）常温下与氧气生成氧化钠，加热是生成过氧化钠（4）2Na2H2O2NaOHH2，2Na2H2O2Na+2OH-H2 课堂互动二学习过程1观察、思考、归纳1、煤油中或密封在固体石蜡中，因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。2、镊子、滤纸、玻璃片或表面皿，氧化层、黄豆，所切剩余部分放回原瓶。3、略2金属钠的化学性质（1）方程式略，现象：钠在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成
11、淡黄色的固体。（2）钠与水金属钠与水的反应的化学方程式2Na2H2O2NaOHH2现象分析（或结论）（1）浮钠的密度比水小（2）熔该反应为放热反应、钠熔点低（3）游反应中有气体生成、反应剧烈（4）嘶各种摩擦声（5）红生成产物呈碱性（3）金属钠与盐酸反应的化学方程式2Na2HCl2NaClH2钠与盐酸反应剧烈得多。【思考与交流】1、因为金属钠很活泼，极易与水及氧气反应。2、,氧化剂为水，还原剂为金属钠。3、不能，钠与水剧烈反应，应用沙子扑灭。4、碳与氧气反应、二氧化碳与烧碱反应三提高训练1、因为Na在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中， Na2O不会继续氧化为Na2O2。2、C 3、不正确，因为钠首先应与水反应，然后NaOH再与硫酸铜反应，得到氢氧化铜。 课后评价1、A 2、D 3、B 4、D 5、A、D 6、A、D 7、D 8、D 9、D 10、D 11、因为汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大12、909 13、钠浮在水面上、迅速溶化成一个银白色的小球、在水面上不停地打转游动、并发出嘶嘶的响声，最终消失，溶液中出现白色沉淀，试管壁发热。14、0.62 8.8% 15、钠浮在液面上，很
