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1、2019年高考化学考前提分仿真试题(九)_30342019届高考名校考前提分仿真卷化学（九）注意事项：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务势必自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 回答第卷时，选出每题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。写在试卷上无效。3 回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K397以下对生活中的一些问题的阐述，切合科学实质的是A大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米
2、酒B麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C乙醇、乙酸均属于食品中的两种基本营养物质D用加洗衣粉清洗真丝织品，可使真丝蛋白质变性8用来减少感冒症状的布洛芬的构造简式以以下图所示，以下有关说法正确的选项是A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物13202B布洛芬的分子式为CHOC布洛芬苯环上的二溴代物有2种不含立体异构D1mol布洛芬能与足量NaHCO溶液反响最多生成1molCO239NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混淆物中含有的极性键为0.4NAC将1molNHNO溶于适当稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中+NH的
3、数量为N434AD162g淀粉完整水解后产生的葡萄糖分子数量为AN10短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数挨次增大，化合物M、N均由这四种元素构成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，两者均可产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混淆后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。以下说法错误的选项是A简单气态氢化物的稳固性：YXB简单离子的半径：ZYCX和Z的氧化物对应的水化物都是强酸DX和Z的简单气态氢化物能反响生成两种盐11以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少许FeS2）为原料，生产氧化铝并获取
4、Fe3O4的部分工艺流程以下，以下表达不正确的选项是A加入CaO能够减少SO2的排放同时生成建筑资料CaSO4B向滤液中通入过度CO2、过滤、清洗、灼烧积淀可制得Al2O3C隔断空气焙烧时理论上反响耗费的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D烧渣分别能够选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分别出来12金属(M)空气电池(如图)拥有原料易得、能量密度高等长处，有望成为新能源汽车和挪动设施的电源。该类电池放电的总反响为：4M+nO2+2nHO=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极资料理论上能开释出的最大电能。以下说法不正确的选项是A比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg空气电
5、池的理论比能量最高B为防备负极区堆积M(OH)2，宜采纳中性电解质及阳离子互换膜-C电池放电过程的正极反响式：O2+2H2O+4e=4OHD多孔电极可提升电极与电解质溶液的接触面积，并有益于氧气扩散至电极表面13常温下，向20mL0.lmolL-144-1NaOH溶液，溶液中由水电离NHHSO溶液中滴入0.1molL出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系以下图。以下剖析正确的选项是/Ab点时，溶液的pH=7B常温下，Kb(NH3H2O)=1.010-5.3CVdc(SO4)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)c(H26（14分）甲烷在加热条件下可复原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有
6、碳的氧化物。某化学小组利用如图装置研究其反响产物。查阅资料CO能与银氨溶液反响：CO2Ag(NH3)2+2-2NH3。2OH=2Ag2NH4CO3Cu2O为红色，不与Ag+反响，能发生反响：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（ 1）装置A中反响的化学方程式为_。（ 2）按气流方向各装置从左到右的连结次序为A_。(填字母编号)（ 3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。（ 4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可察看到的现象是_；装置F的作用为_。（5）当反响结束后，装置D处试管中固体所有变成红色。设计实考证明红色固体中含有Cu2O：_。欲证明红色固体中能否含有Cu，甲同学设计以下实验：向少许红色固体
7、中加入适当0.1molL-1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学以为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增添以下对照实验，达成表中内容。实验步骤(不要求写出具预期现象和结论体操作过程)若察看到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若察看到溶液变蓝，_则不可以证明红色固体中含有Cu27（14分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢拥有重要意义：热裂解反响CHCOOH(g)2CO(g)+2H(g)=+2l3.7KJmol132H脱酸基反响342H=33.5KJmol1CHCOOH(g)CH(g)+CO(g)（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_。（ 2）在密闭容
8、器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“较大”或“常压”)。此中温度与气体产率的关系如图：约650以前，脱酸基反响活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650以后氢气产率高于甲烷，原因是跟着温度高升后，热裂解反响速率加速，同时_。保持其余条件不变，在乙酸气中混杂必定量水，氢气产率明显提升而CO的产率降落，请用化学方程式表示：_。（3）若利用适合的催化剂控制其余的副反响，温度为TK时达到均衡，总压强为PkPa，热裂解反响耗费乙酸20%，脱酸基反响耗费乙酸60%，乙酸体积分数为_(计算结果保存l位小数)；脱酸基反响的均衡常数Kp为_kPa(Kp为以分压表示的均衡常数，计算结果保存1位小数)。28（1
9、5分）铬元素的+6价化合物毒性较大，不可以任意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及2-3+少许Cr2O7、Fe)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程以下：3+3+10-5-1时pH为3.6。已知：Fe完整积淀c(Fe)1.0molL回答以下问题：（ 1）滤渣A的主要成分为_。（ 2）依据右图信息，操作B包含蒸发结晶和_。2-可被2-2-3+2-（3）酸化后的Cr2O7SO3复原，该反响中如有0.5molCr2O7被复原为Cr，则耗费SO3的物质的量为_mol。（4）将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反响、再分别除掉硫酸氢钠能够制得工业用粗化液的主要成分CrO(铬酐)，写出该反响的化学方程式_
10、。3（5）经过两步反响能够实现Cr(OH)3转变成Cr，若第一步反响为2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反响利用了铝热反响原理，则该反响方程式为_。（6）利用如图装置，研究铬和铁的开朗性强弱。能证明铁比铬开朗的实验现象是_。工业上，在钢用具表面镀铬以加强用具的抗腐化性能，用硫酸铬Cr2(SO4)3溶液作电解液，阴极的电极反响式为_。35【选修3：物质构造与性质】（15分）现有七种元素，此中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第周围期元素，它们的原子序数挨次增大请依据以下有关信息，回答以下问题A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C 原子的第一至第四电离能分别是：I1=738KJ/molI2=1451KJ/molI3=7733KJ/molI4=10540KJ/molD原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数和周期数的差为4F 是前周围期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈_形；（3）某同学依据上述信息，推测C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违反了；（4）G位于_族_区，价电子排布式为；（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其
