《化学必修2复习简明提纲.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修2复习简明提纲.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学必修2复习简明提纲第一章 物质结构 元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子结构元素周期表元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键： 化学键 非极性键：共价键 极性键：例题1：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R例题2：下列关
2、于物质性质变化的比较, 不正确的是:A. 酸性强弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-例题3：下列叙述中不正确的是A共价化合物中，一定含非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习1：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )3512 20 A145 15 B81017 36 D121119 C练习2：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.
3、8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期B.第二周期C.第A族D.第A族练习3：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习4：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是 A氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠第二章 化学反应与能量1、 化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应
4、还是放热反应？ A B 2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？例题4：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2气生成NH3需 热量 ，1molH2气生成NH3需 热量 。（不考虑可逆反应）（放出 92kJ 30.67kJ）练习5：下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习6：下列说法中正确
5、的是 ( ) A1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO燃烧是吸热反应2、化学能与电能 原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下： Zn CuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：例题5：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（ ）例题6：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+
6、MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 ALi是正极，电极反应为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li-e-=Li+CLi是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+练习7：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小练习8：某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组（) A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2练习9：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中
7、，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( ) Aabcd B_acdb Ccabd n bdca3、化学反应的速度和限度(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式： 单位为：molL-1S-1或molL-1min-1或 molL-1h-1(2)化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率，且均取正值。 同一反应选用不同物质的浓
8、度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比（3）影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下： 浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。 温度：升高温度，可以加快反应速率。 压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。 催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、
9、溶剂等对反应速率也有影响。例题7：反应N2+3H2 2NH3，在2 IL的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。（2）化学反应的限度当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。思考：可逆反应的限度能否发生改变？例题8：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是( )A压强不再随时间而改变时 B、气体的总质量不再改变时
10、C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例题9：下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是( ) A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练习10：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液练习11：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是 A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温 D增大反应物浓度练习12：
11、在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是 AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2第三章 有机化合物1、有机物的结构特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。同系物。同分异构体例题10：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氢、氧三种元素 D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习13：下列化学式只能表示一种物质的是 A C3
12、H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2练习14：下列物质属于同系物的一组是（ ）ACH4与C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O32、几种重要的有机化学反应光 1）取代反应：CH4 +Cl2 CH3Cl+HClCu或Ag 2）加成反应：CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Br浓硫酸 3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H20 催化剂 4）酯化反应：CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H20 5）水解反应：C12H22011（蔗糖）+H2OC6H1206（葡萄糖）+ C6H1206（果糖）例题11：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷 ：
