《高三化学必背重点知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学必背重点知识点总结.docx（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学必背重点知识点总结 1、最简式一样的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 2、有机物之间的类别异构关系 1.分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃; 2.分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃; 3.分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚; 4.分子组成符合CnH2nO(n3
2、)的类别异构体：饱和一元醛和酮; 5.分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯; 6.分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。 3、能发生取代反响的物质及反响条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物:与卤素单质：Fe作催化剂;浓硝酸：5060水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴;共热 3.卤代烃水解：NaOH的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反响:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化; 7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反响 9.(乙醇与浓硫酸在140时的脱水反响，
3、事实上也是取代反响。) 4、能发生加成反响的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能发生加聚反响的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生缩聚反响的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元
4、羧酸等 7、能发生银镜反响的物质 但凡分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反响。 1.全部的醛(R-CHO); 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反响的-除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反响。 8、能跟钠反响放出H2的物质 (一)有机 1.醇(+K、Mg、Al); 2.有机羧酸; 3.酚(苯酚及同系物); 4.苯磺酸; (二)无机 1.水及水溶液; 2.无机酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能与NaOH反响;也能与Na2CO3反响;羧酸能与NaHCO3反响;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性
5、。 高三化学必背重点学问点总结2 一、俗名 无机局部： 纯碱、苏打Na2CO3、自然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H
6、2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在
7、光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al+Fe2O3或（其它）氧化物。尿素：CO(NH2)2 有机局部： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe
8、(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色 CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、H
9、Br、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点44.8度)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色 三、考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围 甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色 酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色 石蕊5.
10、1红色5.18.0紫色8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次： 阴极(夺电子的力量)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极(失电子的力量)：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反响
11、方程式的（方法）：(1)分析：反响物、生成物是什么;(2)配平。 例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 写出二个半反响：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4
12、 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转： 为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多) 8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si
13、、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的： 金刚石SiCSi(由于原子半径：SiCO). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化复原反响;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属
