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1、专题十四综合实验探究一、选择题1在实验室进行物质制备，下列实验设计方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液2近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(N
2、O3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)23研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S4设计下列实验方案鉴别Na2C
3、O3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否 有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊5下列化学实验事实及其解释都正确的是 ()向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性K
4、MnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大A B C D6(2010山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是 ()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说
5、法正确的是 ()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应8某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3
6、)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象二、非选择题9化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列叙述正确的是_(填写序号)。将0.2 mol/L FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。将95 g的蒸馏水，倒入盛有5 g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水。用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出。使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中的HCl。(2)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na、Mg2
7、、Al3、Ba2；阴离子为：OH、Cl、CO、SO。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。则A为_，C为_(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。10用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：(1)图中D装置在实验中的作用是_。(2)若 A为30% H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 _。(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C
8、中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式_。(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的离子方程式为_。11(2010江苏，16)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3
9、反应的化学方程式为_。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_。(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(填化学式)；中和使溶液中(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是_。答案 1D 2C 3C 4C 5B 6C 7B 8C9(1)(2)Na2CO3MgCl2Al33HCO=Al(OH)33CO210(1)防倒吸(2)2H2S+O2=2S+2H2O(3)有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色6H2O+I2+5Cl2=2IO+10Cl-+12H+(4)有白色沉淀生成 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH11(1)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2)防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3+、H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
