《湖南省衡阳八中12-13学年高二下学期期中考试化学理1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳八中12-13学年高二下学期期中考试化学理1.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012年下期衡阳市八中高二期中考试化 学 试 卷 命题人 成志高 审题人 蒋达观注意：1、总分100分，时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-1273、所有答案均写在答卷上，否则不计分。第 卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H0，达到平衡后，为了使H2 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A升高温度，降低压强，增加氮气 B降低温度，增大压强，加入催化剂 C升高温度，增大压
2、强，增加氮气 D降低温度，增大压强，分离出部分氨2、下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C.1 L 0.1 molL1的 Na2SO4溶液中含有0.2 mol的NaD.1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小4、有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，
3、液面恰好在amL刻度处，把管内液体放出一部分到bmL刻度线处，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. (a-b) mL B.（25a）mL C.(ba）mL D. 大于a mL5、在温度不变，恒容的容器中进行反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H0，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1所需反应时间应为()A10 s B12 s C大于12 s D小于12 s6、在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平
4、衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量7、已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ2Q17 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=
5、10y，且a+b=14，则pH714、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小15、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/molL191079106102A.三种酸的强弱关系： HXHYHZ B.反应 HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX
6、、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX16、可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A该酸加热至沸腾不分解 B0.01 molL1该酸的pH2C该酸可以溶解Cu(OH)2 D该酸与CaCO3反应放出CO217、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压通入z气体，反应器中温度升高C.等容通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容通入z气体，y的物质的量浓度增大18、下列
7、溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A仅 B仅 C仅 D全部19、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是20、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq
8、)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D21、下列说法不正确的是（）A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：F
9、e33H2OFe(OH)3(胶体）3H22、常温下，将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)23、对于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（）A.升高温度，溶液 pH 降低 B.c(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3）C.c(Na)c(H)2c(SO32-)2c(HSO3-)c(OH)D.加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与c(Na)均增大2
10、4、水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()A无烟煤 B石油 C天然气 D氢气25、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molHO键形成时放出热量463 kJ，1 molHH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ第 卷26.(10分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)，继续反应生成PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1) PCl3分解成P和Cl2的热化学方程式是_ _。（2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_；(4) PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_27、（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一
